【题目】在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是
A.强碱性溶液中:K+、Al3+、Cl-、SO
B.含有0.1mol·L-1Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、I-、NO
C.含有0.1mol·L-1Ca2+溶液在中:Na+、K+、CO、Cl-
D.室温下,pH=1的溶液中:Na+、Fe3+、NO、SO
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【题目】晶体硅是一种重要的非金属材料,制备纯硅的主要步骤如下:
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅。
②粗硅与干燥 HCl气体反应制得 SiHCl3:Si + 3HClSiHCl3+ H2
③SiHCl3与过量 H2在 1000 ~1100℃反应制得纯硅
已知 ①SiHCl3能与 H2O强烈反应,在空气中易自燃②普通玻璃在6000C左右融化。
请回答下列问题:
(1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为 __________________。
(2)粗硅与HCl反应完全后,经冷凝得到的SiHCl3(沸点 33.0℃)中含有少量 SiCl4(沸点57.6℃)
和 HCl(沸点-84.7℃),提纯 SiHCl3采用的方法为_________________________。
(3)用 SiHCl3与过量 H2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去):
①装置 B中的试剂是 ___________。 装置 C中的烧瓶需要加热,其目的是__________________。
②反应一段时间后,装置 D中观察到的现象是 _________________,装置 D不能采用普通玻璃管的原因是__________________ ,装置D中发生反应的化学方程式为_______________。
③为保证制备纯硅实验的成功,操作的关键是检查实验装置的气密性,控制好反应温度以及____________________。
④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质,将试样用稀盐酸溶解,取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)是____________。
A 碘水 B 氯水 C NaOH溶液 D KSCN溶液 E Na2SO3 溶液
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【题目】如图是某反应的能量关系图,下列叙述错误的是( )
A.反应物总能量高于生成物的总能量
B.曲线b是使用了催化剂的能量变化曲线
C.反应的热化学方程式为:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)+115.6kJ
D.若反应生成2mol液态水,放出的热量低于115.6kJ
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【题目】由合成气制备二甲醚的主要原理如下。下列有关说法正确的是
① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1=-90.7 kJ·mol-1
② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.5 kJ·mol-1
③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.2 kJ·mol-1
A.将1mol CO(g)和2 mol H2(g)充分反应,反应会放出90.7 kJ能量
B.反应①的ΔS>0
C.反应③使用催化剂,ΔH3减少
D.反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH=-246.1 kJ·mol-1
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【题目】下列8种化学符号:、、、、、、、。
(1)表示核素的符号共______种。
(2)互为同位素的是________________。
(3)质量相同的H216O和D216O所含中子数之比为________。
根据周期表对角线规则,金属Be与Al单质及其化合物性质相似。试回答下列问题:
(4)写出Be与NaOH溶液反应生成Na2[Be(OH)4]的离子方程式:__________________。
(5)Be(OH)2与Mg(OH)2可用____________________试剂鉴别。
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【题目】以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2,少量FeS2和金属硫酸盐)为原料,生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下:
(1)粉碎高硫铝土矿石的目的是______。
(2)焙烧时发生氧化还原反应:______FeS2+______O2______Fe2O3+______SO2↑,配平该方程式。
(3)碱浸时发生反应的化学方程式为______。
(4)过滤后向滤液中通入过量的CO2气体,反应的离子方程式为______。
(5)“过滤”得到的滤渣中含有大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2,理论上完全反应消耗的n(FeS2):n(Fe2O3)=______。
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【题目】某课外活动小组设计如图实验装置,验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”.
(1)过氧化钠与水反应的化学方程式是__.
(2)装置I是制备纯净的__(填化学式).则装置I中最适宜的试剂组合是__(填字母).
a.稀盐酸 b.稀硫酸 c.小苏打 d.石灰石
(3)实验时,应先打开弹簧夹K2,关闭K1,观察到预期现象后,打开K1,再关闭K2.
(4)实验过程中将带火星的木条置于a口,观察到带火星的木条始终不复燃.
①为观察到最终木条复燃,甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管,目的是__;
②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃,也不能证明CO2参与了反应,原因是__.
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【题目】已知A、B、C为中学化学中常见的单质,在室温下A为固体,B和C为气体,向D溶液中加入KSCN溶液后,溶液显红色。在适宜的条件下可发生如下关系的化学反应。
回答以下问题:
(1)A、B、C分别是什么物质:A______B________C________。
(2)写出D溶液中通入SO2的离子方程式:____________________。
(3)若向含amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmol气体B,当I-、Fe2+、Br-被完全氧化时c为:_____(用a、b表示)。
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【题目】现有物质的量浓度均为0.1 mol/L的溶液①NH3·H2O ②CH3COOH ③KHSO4。下列有关离子浓度分析一定不正确的是( )
A.向①中逐滴加入少量②,逐渐增大
B.①、③等体积混合后溶液中存在:NH4+ +H2ONH3·H2O+H+
C.①、②任意比混合:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH4+ )
D.①、③按体积比2:1混合:c(NH4+)>c(NH3H2O)>c(SO42-)>c(OH-)>c(H+)
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