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    【题目】现有物质的量浓度均为0.1 mol/L的溶液①NH3·H2O ②CH3COOH ③KHSO4。下列有关离子浓度分析一定不正确的是( )

    A.向①中逐滴加入少量②，逐渐增大

    B.①、③等体积混合后溶液中存在：NH4＋ +H2ONH3·H2O+H＋

    C.①、②任意比混合：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(H＋)+c(NH4＋ )

    D.①、③按体积比2:1混合：c(NH4+)>c(NH3H2O)>c(SO42－)>c(OH－)>c(H+)

    【答案】D

    【解析】

    A选项，向①中逐滴加入少量②，反应消耗一水合氨，生成醋酸铵，c(NH4＋)增大，c(NH3H2O)减小，逐渐增大，故A正确；

    B选项，①、③等体积混合溶质KNH4SO4，溶液中铵根离子水解：NH4＋ +H2ONH3·H2O+H＋，故B正确；

    C选项，①、②任意比混合遵循电荷守恒思想，即c(CH3COO－)+c(OH－)=c(H＋)+c(NH4＋)，故C正确；

    D选项，①、③按体积比2:1混合，溶液中溶质主要是：NH3·H2O和KNH4SO4 ，溶液主要以电离为主，因此c(NH4+)>c(SO42－)>c(NH3·H2O) >c(OH－)>c(H+)，故D错误；

    综上所述，答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

    A.强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO

    B.含有0.1mol·L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO

    C.含有0.1mol·L-1Ca2+溶液在中：Na+、K+、CO、Cl-

    D.室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO、SO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组比较Cl-、Br-、I-的还原性，实验如下：

    下列对实验的分析不合理的是

    A.实验1中，白烟是NH4Cl

    B.根据实验1、2，可以判断还原性：Br-＞Cl-

    C.根据实验3，可以判断还原性：I-＞Br-

    D.上述实验体现了浓硫酸的强氧化性、难挥发性等性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有氯化钠和碘化钠的混合物共26.7 g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为 17.55 g。

    (1)原混合物中碘化钠的质量是________。

    (2)原混合物中氯化钠的质量分数是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知室温下，0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是（ ）

    A．HA电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为108

    B．升高温度，溶液的pH减小

    C．溶液的pH=4

    D．HA的电离平衡常数约为l×10-7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃时，用浓度为0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

    A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX

    B.根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10－6

    C.将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(Na+)＞c(H＋)

    D.HY与HZ混合，达到平衡时：c(H＋)＝c(Y－)＋c(Z－)＋c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：

    （1）写出酸H2A的电离方程式_________________________。

    （2）若溶液M由10mL 2 mol·L-1NaHA溶液与10mL 2mol·L-1NaOH溶液混合而得，则溶液M的pH ________7 （填“>”、“<”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为__________________________。（溶液混合时体积变化忽略，下同）

    （3）已知Ksp(BaA)= 1.8×10-10，向⑵的混合溶液中加入10mL 1 mol·L-1 BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+浓度为___________ mol·L－1。

    （4）25℃时，amol/L氨水和0.01mol/L盐酸等体积混合充分反应后，c(NH4+)= c(Cl-)求一水合氨的电离常数K= _____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定质量的镁、铝混合物投到2mol·L－1的盐酸中，待金属完全溶解后，再向溶液中逐滴加入2mol·L－1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。

    则：

    （1）0～amL、a～80mL、80～90mL对应反应的离子方程式分别为：

    ①0～amL：___；

    ②amL～80mL：__、__；

    ③80mL～90ml：___。

    （2）金属铝的质量为___。

    （3）盐酸的体积是__mL。

    （4）=__。

    （5）a=__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中的最小重复单元)，已知晶体中两个最近的Cs＋离子核间距离为a cm，氯化铯的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体密度是(　　)

    A. g/cm3 B. g/cm3 C. g/cm3 D. g/cm3

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