【题目】某小组比较Cl-、Br-、I-的还原性,实验如下:
下列对实验的分析不合理的是
A.实验1中,白烟是NH4Cl
B.根据实验1、2,可以判断还原性:Br->Cl-
C.根据实验3,可以判断还原性:I->Br-
D.上述实验体现了浓硫酸的强氧化性、难挥发性等性质
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【题目】如图是某反应的能量关系图,下列叙述错误的是( )
A.反应物总能量高于生成物的总能量
B.曲线b是使用了催化剂的能量变化曲线
C.反应的热化学方程式为:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)+115.6kJ
D.若反应生成2mol液态水,放出的热量低于115.6kJ
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【题目】某课外活动小组设计如图实验装置,验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”.
(1)过氧化钠与水反应的化学方程式是__.
(2)装置I是制备纯净的__(填化学式).则装置I中最适宜的试剂组合是__(填字母).
a.稀盐酸 b.稀硫酸 c.小苏打 d.石灰石
(3)实验时,应先打开弹簧夹K2,关闭K1,观察到预期现象后,打开K1,再关闭K2.
(4)实验过程中将带火星的木条置于a口,观察到带火星的木条始终不复燃.
①为观察到最终木条复燃,甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管,目的是__;
②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃,也不能证明CO2参与了反应,原因是__.
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【题目】已知A、B、C为中学化学中常见的单质,在室温下A为固体,B和C为气体,向D溶液中加入KSCN溶液后,溶液显红色。在适宜的条件下可发生如下关系的化学反应。
回答以下问题:
(1)A、B、C分别是什么物质:A______B________C________。
(2)写出D溶液中通入SO2的离子方程式:____________________。
(3)若向含amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmol气体B,当I-、Fe2+、Br-被完全氧化时c为:_____(用a、b表示)。
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【题目】下列物质均为常见物质或它们的溶液,其中 A为淡黄色固体, C、X 均为无色气体,Z为浅绿色溶液,D为一种常见的强碱,F物质不溶于水。根据它们之间的转化关系(下图),回答下列问题:
(部分反应物与产物已省略)
(1)写出下列物质的化学式:X____________ F______________
(2)向Z 溶液中通入足量的Cl2,写出检验所得溶液中阳离子所需试剂_______________________。
(3)向含 10g D 的溶液中通入一定量的 X,完全反应后,在低温条件下蒸发结晶,最终得到 14.8g 固体。
①简述蒸发结晶在低温条件下进行的理由:____________________________________________________(用必要的文字回答)
②所得固体中含有的物质及其它们的物质的量之比为_______________________。
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【题目】已知A,B,C,D都是周期表中的短周期元素,它们的核电荷数依次增大。A原子,C原子的L能层中,都有两个未成对的电子,C,D同主族。E,F都是第四周期元素,E原子核外有4个未成对电子,F原子除最外能层只有1个电子外,其余各能层均为全充满。根据以上信息填空:
(1)基态D原子中,电子占据的最高能层符号___,该能层具有的原子轨道数为__;
(2)E2+离子的价层电子排布图是__;
(3)A的最高价氧化物对应的水化物,其中心原子采取的轨道杂化方式为__,B的气态氢化物的VSEPR模型为__。
(4)DAB-的电子式为___;
(5)配合物甲的焰色反应呈紫色,其内界由中心离子E3+与配位体AB-构成,配位数为6。甲的水溶液可以用于实验室中E2+离子的定性检验,检验E2+离子的离子方程式为__。
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【题目】请综合运用所学知识,填写下列空白:
(1)①中和热测定实验中,除了烧杯、温度计、泡沫塑料、泡沫塑料板外,还需要使用的仪器有_____。
②下列关于中和热的说法正确的是______
A.用稀硫酸和Ba(OH)2溶液代替盐酸与NaOH溶液进行中和热测定,如果准确操作,所测中和热数值可以相同
B.测定中和热时,为保证酸碱充分反应,应将碱溶液缓慢分次倒入酸溶液中,并充分搅拌
C.测定中和热时,温度计测量盐酸溶液的温度后,用蒸馏水洗净再测NaOH溶液温度,实验准确度更高
D.为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热,所用酸和碱的物质的量应相等
(2)①某反应历程,假设体系的始态为S,终态为L,它们之间的变化用两段弧线(可以包含任意数目的中间步骤)连接如图所示,则△H1+△H2=______。
②已知C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol,则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H=_______。
(3)①用如图所示装置,在一定条件下讨论锌与稀硫酸的反应速率时,采用一些方法测定了下列物理量,其中可以用于表示(或计算)其化学反应速率的是______
A.收集10mL H2所用的时间 B.一定时间内收集H2的体积
C.一定时间内溶液中H+的浓度变化 D.一定时间内锌粒质量的变化
E.一定时间内反应热量的变化
②为加快一定量的Zn与足量稀硫酸反应的速率,且不影响生成H2的总量,下列措施可行的是_____
A.加入少量CuSO4溶液 B.对反应液适当加热
C.将稀硫酸换成浓硫酸 D.将锌粒换成锌粉
(4)反应a M(g)+a N(g)b W(g)+c Z(g),在体积相同且恒定的两个容器中,按照下列方式加入原料,一段时间后达到平衡:
开始时 | 平衡时 | |||
容器1 | 2mol M | 1mol N | 总压P1 | 0.5mol W |
容器2 | 1mol M | 2mol N | 总压P2 | x mol W |
则x=____,P1_____P2(填“>”、“<”或“=”)。
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【题目】现有物质的量浓度均为0.1 mol/L的溶液①NH3·H2O ②CH3COOH ③KHSO4。下列有关离子浓度分析一定不正确的是( )
A.向①中逐滴加入少量②,逐渐增大
B.①、③等体积混合后溶液中存在:NH4+ +H2ONH3·H2O+H+
C.①、②任意比混合:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH4+ )
D.①、③按体积比2:1混合:c(NH4+)>c(NH3H2O)>c(SO42-)>c(OH-)>c(H+)
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【题目】下列有说法不正确的是( )
A.金属的六方最密堆积和面心立方最密堆积的空间利用率最高
B.钠晶胞结构如图,钠晶胞中每个钠原子的配位数为8
C.温度升高,金属的导电性将变小
D.干冰晶体熔化时,1mol干冰要断裂2mol碳氧双键
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