【题目】下列有说法不正确的是( )
A.金属的六方最密堆积和面心立方最密堆积的空间利用率最高
B.钠晶胞结构如图,钠晶胞中每个钠原子的配位数为8
C.温度升高,金属的导电性将变小
D.干冰晶体熔化时,1mol干冰要断裂2mol碳氧双键
【答案】D
【解析】
A. 金属的六方最密堆积空间利用率为74%,面心立方最密堆积的空间利用率是74%;
B. 由图可知纳晶胞的结构是体心结构;
C. 温度升高,金属离子与电子之间的碰撞加剧,金属导电性减弱;
D. 分子晶体熔融时,只破坏分子间作用力,不破坏化学键。
A. 金属的六方最密堆积空间利用率为74%,面心立方最密堆积的空间利用率是74%,空间利用率相同,都是最高的,A项正确;
B. 由图可知钠晶胞的结构是体心结构,每个钠原子周围距离最近的钠原子有8个,分别位于晶胞的八个顶点,配位数为8,B项正确;
C. 温度升高,金属离子与电子之间的碰撞加剧,金属导电性减弱,C项正确;
D. 分子晶体熔融时,只破坏分子间作用力,不破坏化学键,干冰是分子晶体,D项错误;
答案选D。
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【题目】某小组比较Cl-、Br-、I-的还原性,实验如下:
下列对实验的分析不合理的是
A.实验1中,白烟是NH4Cl
B.根据实验1、2,可以判断还原性:Br->Cl-
C.根据实验3,可以判断还原性:I->Br-
D.上述实验体现了浓硫酸的强氧化性、难挥发性等性质
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【题目】常温下,某水溶液M中存在的离子有:Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题:
(1)写出酸H2A的电离方程式_________________________。
(2)若溶液M由10mL 2 mol·L-1NaHA溶液与10mL 2mol·L-1NaOH溶液混合而得,则溶液M的pH ________7 (填“>”、“<”或“=”),溶液中离子浓度由大到小顺序为__________________________。(溶液混合时体积变化忽略,下同)
(3)已知Ksp(BaA)= 1.8×10-10,向⑵的混合溶液中加入10mL 1 mol·L-1 BaCl2溶液,混合后溶液中的Ba2+浓度为___________ mol·L-1。
(4)25℃时,amol/L氨水和0.01mol/L盐酸等体积混合充分反应后,c(NH4+)= c(Cl-)求一水合氨的电离常数K= _____________
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【题目】一定质量的镁、铝混合物投到2mol·L-1的盐酸中,待金属完全溶解后,再向溶液中逐滴加入2mol·L-1的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。
则:
(1)0~amL、a~80mL、80~90mL对应反应的离子方程式分别为:
①0~amL:___;
②amL~80mL:__、__;
③80mL~90ml:___。
(2)金属铝的质量为___。
(3)盐酸的体积是__mL。
(4)=__。
(5)a=__。
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【题目】(1)已知反应2HI(g)=H2(g)+I2(g)的△H=+11kJ·mol-1,1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量,则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。
(2)已知某密闭容器中存在下列平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),CO的平衡物质的量浓度c(CO)与温度T的关系如图所示。
①该反应△H_____________0(填“>”或“<”)
②若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1_____________K2(填“>”、“<”或“=”)。
(3)在恒容密闭容器中,加入足量的MoS2和O2,仅发生反应:2MoS2(s)+7O2(g)2MoO3(s)+4SO2(g)ΔH。测得氧气的平衡转化率与起始压强、温度的关系如图所示:
①p1、p2、p3的大小:___________。
②若初始时通入7.0molO2,p2为7.0kPa,则A点平衡常数Kp=___________(用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算,分压=总压×气体的物质的量分数,写出计算式即可)。
(4)中科院兰州化学物理研究所用Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氢合成低碳烯烃反应,所得产物含CH4、C3H6、C4H8等副产物,反应过程如图。
催化剂中添加Na、K、Cu助剂后(助剂也起催化作用)可改变反应的选择性,在其他条件相同时,添加不同助剂,经过相同时间后测得CO2转化率和各产物的物质的量分数如表。
助剂 | CO2转化率(%) | 各产物在所有产物中的占比(%) | ||
C2H4 | C3H6 | 其他 | ||
Na | 42.5 | 35.9 | 39.6 | 24.5 |
K | 27.2 | 75.6 | 22.8 | 1.6 |
Cu | 9.8 | 80.7 | 12.5 | 6.8 |
①欲提高单位时间内乙烯的产量,在Fe3(CO)12/ZSM-5中添加_______助剂效果最好;加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是:___________
②下列说法正确的是______;
a.第ⅰ步的反应为:CO2+H2CO+H2O
b.第ⅰ步反应的活化能低于第ⅱ步
c.催化剂助剂主要在低聚反应、异构化反应环节起作用
d.Fe3(CO)12/ZSM-5使CO2加氢合成低碳烯烃的ΔH减小
e.添加不同助剂后,反应的平衡常数各不相同
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【题目】汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应:10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。下列说法不正确的是( )
A.还原性:NaN3 > N2
B.若有65 g NaN3参加反应,则生成的N2的物质的量为1.6 mol
C.每转移1 mol电子,可生成标准状况下N2的体积为35.84 L
D.被还原的N与被氧化的N为15 :1
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【题目】CO甲烷化反应为:CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(l)。如图是使用某种催化剂时转化过程中的能量变化(部分物质省略),其中步骤②反应速率最慢。
下列说法不正确的是( )
A.步骤①只有非极性键断裂
B.步骤②速率最慢的原因可能是其活化能最高
C.步骤③需要吸收热量
D.使用该催化剂不能有效提高CO的平衡转化率
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【题目】如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中的最小重复单元),已知晶体中两个最近的Cs+离子核间距离为a cm,氯化铯的相对分子质量为M,NA为阿伏加德罗常数,则氯化铯晶体密度是( )
A. g/cm3 B.
g/cm3 C.
g/cm3 D.
g/cm3
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【题目】有人设计了如图所示实验装置,目的是做钠与水反应实验,并验证①钠的物理性质;②钠与水反应的产物是什么。
(1)当进行适当操作时还需要的仪器有________。
(2)如何进行操作?__________。
(3)实验现象是_______________。
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