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    【题目】下列有说法不正确的是（ ）

    A.金属的六方最密堆积和面心立方最密堆积的空间利用率最高

    B.钠晶胞结构如图，钠晶胞中每个钠原子的配位数为8

    C.温度升高，金属的导电性将变小

    D.干冰晶体熔化时，1mol干冰要断裂2mol碳氧双键

    【答案】D

    【解析】

    A. 金属的六方最密堆积空间利用率为74%，面心立方最密堆积的空间利用率是74%；

    B. 由图可知纳晶胞的结构是体心结构；

    C. 温度升高，金属离子与电子之间的碰撞加剧，金属导电性减弱；

    D. 分子晶体熔融时，只破坏分子间作用力，不破坏化学键。

    A. 金属的六方最密堆积空间利用率为74%，面心立方最密堆积的空间利用率是74%，空间利用率相同，都是最高的，A项正确；

    B. 由图可知钠晶胞的结构是体心结构，每个钠原子周围距离最近的钠原子有8个，分别位于晶胞的八个顶点，配位数为8，B项正确；

    C. 温度升高，金属离子与电子之间的碰撞加剧，金属导电性减弱，C项正确；

    D. 分子晶体熔融时，只破坏分子间作用力，不破坏化学键，干冰是分子晶体，D项错误；

    答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组比较Cl-、Br-、I-的还原性，实验如下：

    下列对实验的分析不合理的是

    A.实验1中，白烟是NH4Cl

    B.根据实验1、2，可以判断还原性：Br-＞Cl-

    C.根据实验3，可以判断还原性：I-＞Br-

    D.上述实验体现了浓硫酸的强氧化性、难挥发性等性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：

    （1）写出酸H2A的电离方程式_________________________。

    （2）若溶液M由10mL 2 mol·L-1NaHA溶液与10mL 2mol·L-1NaOH溶液混合而得，则溶液M的pH ________7 （填“>”、“<”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为__________________________。（溶液混合时体积变化忽略，下同）

    （3）已知Ksp(BaA)= 1.8×10-10，向⑵的混合溶液中加入10mL 1 mol·L-1 BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+浓度为___________ mol·L－1。

    （4）25℃时，amol/L氨水和0.01mol/L盐酸等体积混合充分反应后，c(NH4+)= c(Cl-)求一水合氨的电离常数K= _____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定质量的镁、铝混合物投到2mol·L－1的盐酸中，待金属完全溶解后，再向溶液中逐滴加入2mol·L－1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。

    则：

    （1）0～amL、a～80mL、80～90mL对应反应的离子方程式分别为：

    ①0～amL：___；

    ②amL～80mL：__、__；

    ③80mL～90ml：___。

    （2）金属铝的质量为___。

    （3）盐酸的体积是__mL。

    （4）=__。

    （5）a=__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)已知反应2HI(g)=H2(g)+I2(g)的△H=+11kJ·mol-1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。

    (2)已知某密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，CO的平衡物质的量浓度c(CO)与温度T的关系如图所示。

    ①该反应△H_____________0(填“＞”或“＜”)

    ②若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1_____________K2(填“＞”、“＜”或“=”)。

    (3)在恒容密闭容器中，加入足量的MoS2和O2，仅发生反应：2MoS2(s)+7O2(g)2MoO3(s)+4SO2(g)ΔH。测得氧气的平衡转化率与起始压强、温度的关系如图所示：

    ①p1、p2、p3的大小：___________。

    ②若初始时通入7.0molO2，p2为7.0kPa，则A点平衡常数Kp=___________(用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，写出计算式即可)。

    (4)中科院兰州化学物理研究所用Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氢合成低碳烯烃反应，所得产物含CH4、C3H6、C4H8等副产物，反应过程如图。

    催化剂中添加Na、K、Cu助剂后(助剂也起催化作用)可改变反应的选择性，在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得CO2转化率和各产物的物质的量分数如表。

    助剂

    CO2转化率(%)

    各产物在所有产物中的占比(%)

    C2H4

    C3H6

    其他

    Na

    42.5

    35.9

    39.6

    24.5

    K

    27.2

    75.6

    22.8

    1.6

    Cu

    9.8

    80.7

    12.5

    6.8

    ①欲提高单位时间内乙烯的产量，在Fe3(CO)12/ZSM-5中添加_______助剂效果最好；加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是:___________

    ②下列说法正确的是______；

    a．第ⅰ步的反应为：CO2+H2CO+H2O

    b．第ⅰ步反应的活化能低于第ⅱ步

    c．催化剂助剂主要在低聚反应、异构化反应环节起作用

    d．Fe3(CO)12/ZSM-5使CO2加氢合成低碳烯烃的ΔH减小

    e．添加不同助剂后，反应的平衡常数各不相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑。下列说法不正确的是( )

    A.还原性：NaN3 > N2

    B.若有65 g NaN3参加反应，则生成的N2的物质的量为1.6 mol

    C.每转移1 mol电子，可生成标准状况下N2的体积为35.84 L

    D.被还原的N与被氧化的N为15 ：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO甲烷化反应为：CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(l)。如图是使用某种催化剂时转化过程中的能量变化（部分物质省略），其中步骤②反应速率最慢。

    下列说法不正确的是（ ）

    A.步骤①只有非极性键断裂

    B.步骤②速率最慢的原因可能是其活化能最高

    C.步骤③需要吸收热量

    D.使用该催化剂不能有效提高CO的平衡转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中的最小重复单元)，已知晶体中两个最近的Cs＋离子核间距离为a cm，氯化铯的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体密度是(　　)

    A. g/cm3 B. g/cm3 C. g/cm3 D. g/cm3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有人设计了如图所示实验装置，目的是做钠与水反应实验，并验证①钠的物理性质；②钠与水反应的产物是什么。

    （1）当进行适当操作时还需要的仪器有________。

    （2）如何进行操作？__________。

    （3）实验现象是_______________。

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