【题目】由合成气制备二甲醚的主要原理如下。下列有关说法正确的是
① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1=-90.7 kJ·mol-1
② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.5 kJ·mol-1
③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.2 kJ·mol-1
A.将1mol CO(g)和2 mol H2(g)充分反应,反应会放出90.7 kJ能量
B.反应①的ΔS>0
C.反应③使用催化剂,ΔH3减少
D.反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH=-246.1 kJ·mol-1
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【题目】现有下列几个离子反应:
① Cr2O+14H++6Cl-===2Cr3++3Cl2↑+7H2O
② 2Fe2++Br2===2Fe3++2Br- ③ 2Br-+Cl2=== Br2+2Cl-
④ 2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO+4H+
下列有关性质的比较中正确的是( )。
A. 氧化性:Cr2O>Cl2>Fe3+ B. 氧化性:Cl2>Br2>Cr2O
C. 还原性:SO2<Fe2+<Br- D. 还原性:Cl->Cr3+>Fe2+
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【题目】某化学兴趣小组设计了如图装置,该装置能制取Cl2,并进行相关性质实验,且可利用装置G储存多余的氯气。
(1)A中发生反应的化学反应方程式为________________________________
(2)实验开始时,先打开分液漏斗旋塞和活塞K,点燃A处酒精灯,让氯气充满整个装置,再点燃E处酒精灯,回答下列问题:
①在装置D中能看到的实验现象分别是 ___________________ ;
②在装置E的硬质玻璃管内盛有碳粉,发生氧化还原反应,产物为CO2和HCl,则E中发生反应的化学方程式为______________________________;
③装置F中球形干燥管的作用是____________________________;
(3)储气瓶b内盛放的试剂是______________________________;
(4)B处发生反应的离子方程式为___________________________________。
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【题目】在固态金属氧化物电解池中,高温共电解H2O—CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式,基本原理如图所示。下列说法不正确的是( )
A. X是电源的负极
B. 阴极的反应式是:H2O+2eˉ=H2+O2ˉCO2+2eˉ=CO+O2ˉ
C. 总反应可表示为:H2O+CO2H2+CO+O2
D. 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1
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【题目】下列叙述与图象对应符合的是( )
A. 对于达到平衡状态的N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在t0时刻充入了一定的NH3,平衡逆向移动
B. P2>P1,T1>T2
C. 该图象表示的方程式为:2A===B+3C
D. 对于反应2X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH<0,y可以表示Y的百分含量
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【题目】我国某知名企业开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池,其成本较低,对环境无污染,能量密度远远高于其他电池,电池总反应为V2O5+xLiLixV2O5。下列说法中正确的是( )
A.电池在放电时,Li+向负极移动
B.锂在放电时做正极,充电时做阳极
C.该电池充电时阳极的反应为LixV2O5-xe-=V2O5+xLi+
D.V2O5只是锂发生反应的载体,不参与电池反应
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【题目】在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是
A.强碱性溶液中:K+、Al3+、Cl-、SO
B.含有0.1mol·L-1Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、I-、NO
C.含有0.1mol·L-1Ca2+溶液在中:Na+、K+、CO、Cl-
D.室温下,pH=1的溶液中:Na+、Fe3+、NO、SO
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【题目】甲、乙实验小组设计如下实验装置分别制备SnCl4和漂白粉。
(1)已知:a.金属锡熔点231 ℃,化学活泼性与铁相似;
b.干燥的氯气与熔融金属锡反应生成SnCl4,SnCl4的沸点114 ℃;
c.SnCl2、SnCl4均易水解,易溶于有机溶剂,且Sn2+易被氧化。根据图甲装置回答:
①试管Ⅱ中的试剂是____________________,Ⅲ中的试剂是________________________。
②Ⅵ处装置最好选用________(填字母)。
③Ⅰ处装置中反应的离子方程式是____________________________________________。
④实验结束后,欲回收利用装置Ⅰ中未反应完的MnO2,需要的玻璃仪器有______________。
(2)已知:①Cl2与潮湿的消石灰反应是放热反应;②温度较高时Cl2与潮湿Ca(OH)2的反应为6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。
根据图乙装置回答:此实验所得Ca(ClO)2产率较低的理由是
①________________________________________________________________________;
②________________________________________________________________________。
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【题目】有氯化钠和碘化钠的混合物共26.7 g,溶于水,通入足量氯气后,蒸干、灼烧,固体质量变为 17.55 g。
(1)原混合物中碘化钠的质量是________。
(2)原混合物中氯化钠的质量分数是________。
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