【题目】肼(N2H4)是一种应用广泛的化工原料。工业上先合成氨气：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，再进一步制备肼。完成下列填空：

（1）合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用A、B、C三种催化剂进行试验，所得结果如图所示(其他条件相同)，则生产中适宜选择的催化剂是__(填“A”或“B”或“C”)，理由是：__。

（2）一定条件下，对在密闭容器中进行的合成氨反应达平衡后，其他条件不变时，若同时压缩容器的体积和升高温度达新平衡后，与原平衡相比，请将有关物理量的变化的情况填入下表中(填“增大”、“减小”或“无法确定”)

（3）通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。已知部分化学键的键能如下：

发射神舟飞船的长征火箭用了肼(N2H4，气态)为燃料，若它在氧气(气态)中燃烧，生成N2(气态)和H2O(液态)。该反应的热化学方程式为：____。

（4）氨主要用于生产化肥和硝酸。“十三五”期间，预计我国合成氨产量将保持稳中略增。下图是不同温度和不同压强下，反应达到平衡后，混合物中NH3含量(体积%)的变化情况，己知初始时n(N2)：n(H2)=1:3。判断pl、p2压强的大小关系，pl___p2(选填“＞”、“＜”或“=”)。

(1)基态Ni原子价层电子的排布式为_______。

(2)科学家在研究金属矿物质组分的过程中，发现了Cu-Ni-Fe等多种金属互化物。确定某种金属互化物是晶体还是非晶体最可靠的科学方法是对固体进行______。

(3)Ni能与类卤素(SCN)2反应生成Ni(SCN)2。Ni(SCN)2中，第一电离能最大的元素是____；(SCN)2分子中，硫原子的杂化方式是___，σ键和π键数目之比为_____。

(4)[Ni(NH3)6](NO3)2中，不存在的化学键为_____(填标号)。

a．离子键 b．金属键 c．配位键 d．氢键

(5)解释CO比N2的熔沸点高的原因___。

(6)镍合金储氢的研究已取得很大进展。

①图甲是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图。该合金储氢后，含1 mol La的合金可吸附H2的数目为___。

②Mg2NiH4是一种贮氢的金属氢化物。在Mg2NiH4晶胞中，Ni原子占据如图乙的顶点和面心，Mg2+处于乙图八个小立方体的体心。Mg2+位于Ni原子形成的___（填“八面体空隙”或“四面体空隙”）。若晶体的密度为d g/cm3，Mg2NiH4的摩尔质量为M g/mol，则Mg2+和Ni原子的最短距离为___nm(用含d、M、NA的代数式表示)。

(1)汽车的排气管上安装“催化转化器”，其反应的热化学方程式为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH=-746.50 kJ·mol-1。T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2 L的密闭容器中，若温度和体积不变，反应过程中(0~15 min)NO的物质的量随时间变化如图。

①图中a、b分别表示在相同温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n(NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是_____（填“a”或“b”）。

②T℃时，15 min时，再向容器中充入CO、CO2各0.2 mol，则平衡将____移动（填“向左”、“向右”或“不”）。

(2)在催化剂作用下，用还原剂[如肼(N2H4)]选择性地与NOx反应生成N2和H2O。

已知200℃时：Ⅰ.3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) ΔH1=-32.9 kJ·mol-1；

II.N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g) ΔH2=-41.8 kJ·mol-1。

①写出肼的电子式______。

②200℃时，肼分解成氮气和氢气的热化学方程式为_______。

③目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝原理，其脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图所示。

为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是_______。

(3)某温度下，N2O5气体在一体积固定的容器中发生如下反应：2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)(慢反应)△H＜0，2NO2(g)N2O4(g)(快反应)△H＜0，体系的总压强p总和pO2随时间的变化如图所示：

①图中表示O2压强变化的曲线是_______(填“甲”或“乙”)。

②已知N2O5分解的反应速率v=0.12pN2O5(kPah-1)，t=10 h时，pN2O5=__kPa，v=__kPah-1(结果保留两位小数，下同)。

③该温度下2NO2N2O4反应的平衡常数Kp=___kPa-1(Kp为以分压表示的平衡常数)。

已知信息如下：①将金属锡熔融，通人干燥氯气进行反应，生成四氯化锡。②无水四氯化锡是无色易流动的液体，熔点为一33℃，沸点为114.1℃。二氯化锡是无色晶体，熔点为246℃，沸点为652℃。③无水四氯化锡在空气中极易水解，水解产物之一是SnO2．xH2O，并产生白烟。请回答下列问题：

（l）开始实验前一定要____，E中冷水的作用是 ___。

（2）装置F中盛放的最佳试剂为 ___，作用是____。

（3）实验时应先打开A处分液漏斗旋塞和整套装置的阀门，待观察到____这一现象时，再点燃D处酒精灯。

（4）若撤去装置C，则D中还可能发生反应的化学方程式为 __。

（5） Cl2和锡作用即可生成SnC14，也会生成SnCl2，为减少SnCl2的生成，可采取的措施是 _______ .

（6）得到的产物中常含有杂质SnCl2，SnCl2是常用的还原剂。某实验小组用碘氧化法滴定分析产品中杂质SnCl2的质量分数。准确称取a克该样品于锥形瓶，用适量浓盐酸溶解，淀粉溶液作指示剂，c mol．L-l碘标准溶液滴定至终点，消耗标准液20. 00mL，已知滴定原理是：SnCl2+2HCl+I2=SnC14+2HI，则产品中杂质SnCl2的质量分数为____（用含a、c的代数式表示）；即使此法测定的操作均正确，但测得的SnCl2含量仍低于实际含量，其原因可能是________（用离子方程式表示）。

（1）可逆反应FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：

若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若升高温度，混合气体的平均相对分子质量__；充入氦气，混合气体的密度__(填“增大”“减小”或“不变”)。

（2）830℃，反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的平衡常数K=1，在2L恒容反应器中发生上述反应，分别充入3molCO2、2molH2、1molCH3OH、4molH2O(g)，反应向__方向进行。（填“正”、“逆”或“不移动”）

（3）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

①写出CH3COOH的电离方程式____，其电离平衡常数表达式K a=___；

②根据表中数据判断，浓度均为0.01mol·L-1的下列三种物质的溶液中，酸性最强的是___(填编号)；将下列各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是___(填编号)。

A．CH3COOH B．H2CO3 C．H2SO3

【题目】Ⅰ、H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 K时，将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水蒸汽的物质的量分数为0.02。则H2S的平衡转化率为____%，反应平衡常数K=____（保留小数点后两位）。

Ⅱ、某学生用0.200mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下滴定管液面读数

④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数

请回答：

（1）以上步骤有错误的是____（填编号）。

（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入___中(从图中选填“甲”或“乙”)。

（3）下列操作会引起实验结果偏大的是：____（填编号）。

A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水

B．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡

C．滴定终点俯视读数

(1)用10%(密度为1.01 g·cm－3)的氢氧化钠溶液配制成27.5 g 2% 的氢氧化钠溶液。

①计算：需________g 10%(密度为1.01 g·cm3)的氢氧化钠溶液，其体积为________mL，需加________mL水(ρ水＝1 g·cm－3)进行稀释。

②量取：用________mL量筒取10% 氢氧化钠，量取时视线要跟量筒________保持水平，然后倒入烧杯里，用________mL量筒量取蒸馏水也注入烧杯里。

③溶解：用________将上述溶液搅拌均匀，即得27.5 g 2% 的氢氧化钠溶液。

(2)用98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸稀释成3 mol·L－1的稀硫酸100 mL，回答下列问题：

①需要取浓硫酸________mL；

②配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是__________________________(填字母，下同)。

A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水

B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次

C．用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中

D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸

E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌

F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀

G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线

(3)实验室需配制1 mol·L－1的氢氧化钠溶液和1 mol·L－1的硫酸溶液各100mL。

①要配制氢氧化钠溶液，在用托盘天平称取氢氧化钠固体时，天平读数为________。

A．4.0 g　　　　　B．4.00 g　　　　 C．＞4.0 g

②在配制氢氧化钠溶液和硫酸溶液的各步操作中，有明显不同的是__________。

A．称量或量取　　　B．溶解或稀释 　C．移液、洗涤　　D．定容

【题目】等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(s)　ΔH＜0，下列叙述正确的是　　（　　　）

A. 平衡常数K值越大，X的转化率越大

B. 达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z)

C. 达到平衡后降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数

D. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动

【题目】常温下，向25 mL0.12 mol/L AgNO3溶液中逐滴加入浓度为2%的氨水，先出现沉淀，继续滴加沉淀溶解。该过程中加入氨水的体积V与溶液中lg的关系如图所示。已知e点时溶液迅速由浑浊变得澄清，且此时溶液中c(Ag+)与c(NH3)均约为2×10-3 mol/L。下列叙述不正确的是（ ）

A.a点溶液呈酸性的原因是AgNO3水解

B.b点溶液中：c(Ag+)+c[Ag(NH3)2+]＜c(NO3-)

C.由e点可知，反应Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+平衡常数的数量级为105

D.c～d段加入的氨水主要用于沉淀的生成和溶解

①将1 mol NaCl溶解在1 L水中，可得1 mol·L－1NaCl的溶液

②将11.2 L HCl气体通入水配成0.5 L溶液，得到1 mol·L－1的盐酸

③1 L 10 mol·L－1的盐酸与9 L水混合，得到1 mol·L－1的盐酸

④将0.4 g NaOH溶解水中形成100 mL溶液，从中取出10 mL，所取溶液物质的量浓度为0.1 mol·L－1(不考虑溶液体积的变化)

⑤将1 mol Na2O溶于水配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1(不考虑溶液体积的变化)