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如图表示分解、化合、置换、复分解四种反应类型和氧化还原反应的关系，请它们的对应关系填入图中：

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在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）．生成物中含有Cl^-、C1O^-、C1O₃^-三种含氯元素的离子，其中C1O^-、C1O₃^-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．
（1）t₂时，Ca（OH）₂与Cl₂发生反应的总的化学方程式为

10Cl₂+10Ca（OH）₂=7CaCl₂+2Ca（ClO）₂+Ca（ClO₃）₂+10H₂O

10Cl₂+10Ca（OH）₂=7CaCl₂+2Ca（ClO）₂+Ca（ClO₃）₂+10H₂O

．
（2）该石灰乳中含有Ca（OH）₂的物质的量是

5

5

 mol．
（3）据分析，生成Ca（C1O₃）₂的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速度不同，C1O^-和C1O₃^-的比例也不同．若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后

n(ClO-)

n(ClO3-)

＜

＜

2（填“＞”、“＜”或“=”）．

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资料表明，在加热条件下SO₃具有比较强的氧化性．某研究性学习小组的同学对绿矾（FeSO₄?7H₂O）受热分解的情况进行探究．
（1）甲同学认为，绿矾受热分解的产物是FeO、SO₃、H₂O．你支持该观点吗？说明理由．

不支持，FeO有还原性，SO₃有氧化性，二者受热时会发生氧化还原反应而不能共存

不支持，FeO有还原性，SO₃有氧化性，二者受热时会发生氧化还原反应而不能共存

（2）乙同学设计如图装置通过实验来探究绿矾受热分解的产物情况（部分夹持装置未画出，C装置水槽中加冰盐水）．请填写下列表格．

仪器	加入试剂	预期实验现象
A	绿矾试样	残留红棕色固体 残留红棕色固体
B	无水硫酸铜 无水硫酸铜	白色粉末变蓝 白色粉末变蓝
D	品红或酸性高锰酸钾溶液或溴水 品红或酸性高锰酸钾溶液或溴水	溶液褪色 溶液褪色

（3）本实验设计明显不足之处是

没有尾气处理装置

没有尾气处理装置

．
（4）实验结束后，要检验绿矾是否分解完全，请简述实验方法．

取A中残留固体少许溶于足量稀硫酸，再取溶解液少许于试管，滴入酸性KMnO₄溶液，振荡，若KMnO₄溶液不褪色，证明分解完全；否则分解不完全

取A中残留固体少许溶于足量稀硫酸，再取溶解液少许于试管，滴入酸性KMnO₄溶液，振荡，若KMnO₄溶液不褪色，证明分解完全；否则分解不完全

．
（5）若绿矾分解完全，C装置中U型管内有无色晶体出现，请写出绿矾受热分解的化学方程式

2FeSO₄?7H₂O

高温  .

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O

2FeSO₄?7H₂O

高温  .

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O

．

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某无色溶液X，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO2-、MnO4-、CO₃^2-、SO42-中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：

（1）白色沉淀甲是

Al（OH）₃

Al（OH）₃

．
（2）X溶液中一定存在的离子是

CO₃^2-；AlO₂^-；Na⁺；

CO₃^2-；AlO₂^-；Na⁺；

．
（3）白色沉淀乙中一定有：

BaCO₃

BaCO₃

，可能有

BaSO₄

BaSO₄

证明其是否存在的方法是

取少量沉淀放在试管中，加入硝酸，沉淀部分溶解，证明沉淀中含硫酸钡，沉淀全部溶解在，不含硫酸钡沉淀

取少量沉淀放在试管中，加入硝酸，沉淀部分溶解，证明沉淀中含硫酸钡，沉淀全部溶解在，不含硫酸钡沉淀

．
（4）若将过量的气体A与适量的气体B通入水中，写出反应的离子方程式

CO₂+NH₃+H₂O=NH₄⁺+HCO₃^-

CO₂+NH₃+H₂O=NH₄⁺+HCO₃^-

．