（1）仪器a的名称为______；仪器b中可选择的试剂为______。

（2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是______（填字母）。

A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2

（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有______性，写出相应的化学方程式______。

（4）E装置中浓硫酸的作用______。

（5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作：______。

（6）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为n L（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为______（用含m、n字母的代数式表示）。

（1）基态 Cr 原子的电子排布式为__________,Fe 位于元素周期表的__________区。

（2）NaAl(Si2O6)中四种元素的第一电离能由小到大的顺序是__________。

（3）钙和铁都是第四周期元素,且原子的最外层电子数相同,但为什么铁的熔沸点远高于钙?说明理由__________。

（4）已知:3K4Fe(CN)6 12KCN+Fe3C+3C+(CN)2↑+2N2↑，(CN)2 分子中σ键与π键的数目比n(σ)∶n(π)=___________。

（5）在硅酸盐中存在 SiO44－结构单元,其中 Si 原子的杂化轨道类型为__________。

（6）铁触媒是合成氨反应的催化剂,其表面存在氮原子。氮原子在铁表面上的单层附着的局部示意图如图 1 所示,则铁表面上氮原子与铁原子的数目比为__________。

（7）铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一,其晶胞结构如图 2 所示。若该晶体储氢时,H2 分子在晶胞的体心和棱的中心位置,距离最近的两个H2 分子之间距离为 anm,则铁镁合金的密度为__________(列出计算表达式,NA 为阿伏加德罗常数的数值)g·cm-3。

（1）请根据甲同学的示意图，所需实验装置从左至右的连接顺序：装置②→__________。

（2）装置②中主要玻璃仪器的名称__________、__________、__________。

（3）实验室制备Cl2的离子方程式为____________。

（4）装置③中Cu的作用__________（用化学方程式表示）。

（5）乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置⑤，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。你认为装置⑤应放入__________。

（6）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到__________的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。

工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si = Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：

（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。

a．石灰石　　　b．锌粒　　　c．纯碱

（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 ___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。

（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃．用化学方程式表示这两个反应①________________________②___________________．

A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol

B.CO(g)的燃烧热是ΔH＝－283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0 kJ/mol

C.101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

D.反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量时，△H<0

A. 两种溶液中溶质的物质的量浓度：CH3COOH＞HCl

B. 向CH3COOH溶液中通入HCl(g)， 的值不变

C. 均加水稀释100倍，稀释后的pH：HCl＞CH3COOH

D. 与相同镁条反应，开始时的速率：HCl＞CH3COOH

A.1：1B.108：1C.5×109：1D.1010：1

A．1 mol氦气中有2NA个氦原子

B．14 g氮气中含6.02×1023个氮原子

C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 NA个Na＋

D．18 g水中所含的电子数为10NA

（1）一定条件下，在 CO2 与足量碳反应所得平衡体系中加入 H2 和适当催化剂，有下列反应发生：CO(g)＋3H2(g) CH4(g)＋H2O(g) H1＝－206.2kJ/mol ；CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)H2若 CO2 和 H2 反应生成 0.1mol CH4(g)和一定量的 H2O(g)， 整个过程中放出的热量为 16.5kJ， 则△H2＝__________。

（2）为研究 CO2 与 CO 之间的转化。让一定量的 CO2 与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g) H。 测得压强、温度对 CO 的体积分数(φ(CO)％)的影响如图所示：

回答下列问题：

① p1、p2、p3 的大小关系是__________，图中 a、b、c 三点对应的平衡常数大小关系是__________（用 Ka、Kb、Kc 表示）。

② 900 ℃、1.013 MPa 时，1 mol CO2 与足量碳反应达平衡后容器的体积为VL，CO2 的转化率为__________，（保留一位小数）该反应的平衡常数 K＝__________。

③将②中平衡体系温度降至 640 ℃，压强降至 0.1013 MPa，重新达到平衡后 CO2 的体积分数为 50%。条件改变时，正反应和逆反应速率如何变化？__________，二者之间有何关系？__________。

（3）CO2 可用于工业制备草酸锌，其原理如下图所示（电解液不参加反应），Zn 电极是__________极。已知在 Pb 电极区得到 ZnC2O4，则 Pb 电极上的电极反应式为__________。

A. a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰

B. b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰

C. a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

D. b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉