(1) R2Z2的电子式为___, Y、Z、W的简单离子半径由大到小的顺序为______(填离子符号）。

(2) X与Z可形成X2Z、X2Z3两种不常见的气体化合物，X2Z燃烧生成XZ2,写出X2Z与CuO反应的化学方程式_____,X2Z3与水反应生成二元弱酸(H2X2Z4),则X2Z3与NaOH溶液反应的离子方程式为_______。

(3)Y2H4是一种可燃性液体，16.0 gY2H4在氧气中完全燃烧生成一种单质与液态水时可放出312kJ的热量，写出Y2H4燃烧的热化学方程式 _______。

A.TiCl4为共价化合物

B.NaX随 X-半径增大，离子键减弱

C.NaX均为离子化合物

D.TiF4的熔点反常升高是由于氢键的作用

A.在阴极室，发生的电极反应为：2H2O＋2e-=2OH-＋H2↑

B.在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H＋浓度增大，使平衡2CrO42-+2H+Cr2O72-＋H2O向右移动

C.该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑

D.测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为1－0.5d

（1）仪器a、b的名称是____。

（2）以上装置A、B、C、D、E从左到右的连接顺序为____________。

（3）如何检查装置A的气密性？____。

（4）装置A中发生反应的离子方程式为____。

（5）装置B的作用是___，有同学觉得此装置不够完善，请你提出改进意见_____。

（6）该小组同学设计如图所示装置探究氯气的氧化性。通入氯气时硬质玻璃管中的现象是__，原因是__（用化学方程式解释）。

（7）二氯化硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化。为了在实验室合成S2Cl2，该小组用下图装置将干燥的氯气在110~140℃与硫反应，即可得S2Cl2粗品。写出发生反应的化学方程式为______。

（1）配制该硫酸铜溶液应选用的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还有________。

（2）若取用①来配置该硫酸铜溶液，需用托盘天平称量_______g；若取用②来配置，所选用硫酸铜溶液的体积为_______mL。

（3）若取用②来配置，下列操作会使得所配硫酸铜溶液浓度偏低的是____（填编号）。

a.量取硫酸铜溶液的量筒未用蒸馏水洗涤 b.容量瓶中有少量水

c.定容摇匀时，液面下降又加水 d.定容时仰视刻度线

（4）取所配硫酸铜溶液，往其中加入BaCl2溶液，观察有白色沉淀出现。如何证明所取溶液中的硫酸根离子沉淀完全？________。

（5）课堂上，老师演示了金属钠与CuSO4溶液反应的实验，大家都观察到有蓝色沉淀生成，用化学反应方程式解释原因_________。个别较细心的同学还发现生成的蓝色沉淀中混有少量黑色难溶物，而所使用的药品均没有问题，该黑色难溶物是________(填化学式)，猜测生成该黑色难溶物的原因是________。

回答下列问题：

(1) A的名称是_____,E中的官能团名称是_______。

(2) B→C的反应类型是___, F的分子式为_______。

(3) H的结构简式为__.

(4) E与NaOH溶液反应的化学方程式为___。

(5)同时满足下列条件的D的同分异构体共有_____种，写出核磁共振氢谱有5组峰的物质的结构简式___。

①是芳香族化合物

②能与NaHCO3溶液反应但不能与FeCl3溶液发生显色反应

③l mol该物质与钠反应时最多可得到1molH2

(6)以2-氯丙酸、苯酚为原料制备聚丙烯酸苯酚酯（）,写出合成路线图（无机试剂自选）___。

【题目】生态农业涉及农家废料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016L(标准状况)该气体通过盛有足量红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4＋4CuOCO2＋2H2O＋4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g。将反应后产生的气体通过足量的澄清石灰水，充分吸收生成沉淀8.5 g。下列说法正确的是

A.硬质玻璃管中固体减少的氧元素的物质的量为0.15mol

B.原混合气体中甲烷的物质的量是0.75mol

C.原混合气体中氮气的体积分数为5.56%

D.原混合气体中二氧化碳的物质的量为0.085mol

回答下列问题：

(1)制备氧气的方法有多种，若X是MnO2,则Y 是____，若Y是H2O,则A中反应的化学方程式为__。

(2)使用橡皮软管的好处是_____, B中试剂是______.

(3)实验结束时，该同学取少量C中固体置于水中，发现有一种刺激性气味的气体且该气体遇石蕊试液变蓝色，则该气体成分是_______。

(4)为测量产品的纯度，该同学准确称量8.00g产品，然后溶解在足量的KI酸性溶液中，充分反应后再取上述溶液总量的一半，用0.2000 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定（I2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6,指示剂为淀粉），滴定终点时消耗了VmL标准溶液。判断滴定 达到终点时的依据是__________，产品中CaO2纯度为________％。

(1)基态钛原子的电子排布式为______，若钙原子核外有7种能量状态的电子，则钙原子处于____(填“基”或“激发”）态，氧元素所在周期第一电离能由小到大的前三种元素依次是_______。

(2)硅能形成一系列硅氢化合物，如硅烷系列：SiH4、Si2H6；硅烯系列：Si2H4、Si3H6等，其中硅烷广泛应用于微电子、制造太阳能电池。

①上述分子中硅原子存在sp2杂化的是____，属于正四面体的是_____。

②硅烷链长度远小于烷烃，最可能的原因是______，硅烷同系物熔、沸点的变化规律可能是________.

(3) CaTiO3的晶胞为立方晶胞，结构如下图所示：

则与A距离最近且相等的X有___个，M的坐标是_____；若晶胞参数是r pm, NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度是_____g/cm3。

回答下列问题：

图1 图2

(1)该反应的ΔH___0(填“＞”或“＜”，后同），pl____p2，M、N相比，混合气体平均相对分子质量较大的是____。

(2) A、B, C、D四点中能正确表示该反应的平衡常数与温度T的关系的点为_____。

(3)下列各项数据能表明一定温度下，恒容密闭容器中反应2CO(g)+4H2(g) =CH3CH2OH(g)+H2O(g)达到平衡状态的是___。

a.气体密度保持不变 b.反应过程中 c(CO):c(H2)=1:2

c.生成速率：v(CO)=2v(H2O) d. ΔH—定

(4)若在恒容条件下，最初向容器中通入1 mol CO、2 mol H2，在适当催化剂、温度下使其发生反应2CO(g)+4H2(g) =CH3CH2OH(g)+H2O(g)。测得开始时容器总压为 3xl05Pa，反应经2 min达到平衡且平衡时体系压强降低了，则v(CO)= ____Pa/min，该温度下的平衡常数为Kp的值为____。