A.作氧化剂B.若有参加反应转移电子

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2D.配平后、的化学计量数分别为2、3

A.②③④B.⑤③①C.⑤③④D.②③①

(1)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过________方法区分晶体、准晶体和非晶体。

(2)基态Fe原子有________个未成对电子。Fe3＋的电子排布式为_______________。

(3)新制备的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化为乙酸，而自身还原成Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为________，1 mol乙醛分子中含有的σ键的数目为________。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有__________个铜原子。锗也是一种半导体材料，Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键，从原子结构角度分析，原因是______________________________。

(4)如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图：

镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10－23 cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)，则LaNin中n＝________(填数值)；氢在合金中的密度为________。

A.加氢氧化钠溶液加热产生的气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，原溶液中一定有

B.加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有Ag＋

C.加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，原溶液中一定有

D.加入少量的氢氧化钠后溶液中产生白色沉淀，原溶液中一定有Mg2＋

（1）重型车辆常在排气管内“喷淋”尿素［CO(NH2)2］溶液，使NO2转化为无污染物质。采用“喷淋”时，该反应的活化能____（选填“增大”“减小”“不变”），写出该反应的化学方程式：____。（已知：CO(NH2)2中N呈－3价）

（2）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素。已知：

①2NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH＝－l59.5 kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(l) ΔH＝－160.5 kJ·mol-1

③H2O(l)=H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol-1

写出CO2与NH3合成尿素和气态水的热化学反应方程式______。

（3）恒温下将1.6molNH3和0.8molCO2放入容积为8L的恒容密闭容器中，反应生成NH2CO2NH4（s），下列各项能说明反应达到平衡状态的是______。

a．容器内气体压强保持不变 b．CO2与NH3的速率之比为1∶2

c．NH2CO2NH4(s)质量保持不变 d．容器内温度保持不变

该反应达到平衡时，测得CO2的物质的量浓度为0.05mol·L-1。则平衡时CO2的转化率α＝____；若其他条件不变，移去少量NH2CO2NH4，CO2的转化率_____（选填“增大”“减小”“不变”）。

（4）为减少NO2排放，可将NO2转化为NO后通入如图所示装置，同时补充气体物质A使NO全部转化为NH4NO3，该装置中总化学反应方程式是_____。

(1)关于这些有机物的说法中正确的是______(填字母)。

A.可能互为同系物 B.在空气中燃烧时火焰明亮且产生黑烟

C.一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.等质量的这些有机物完全燃烧时耗氧量相同

(2)写出分子式C4H4且为链烃的有机物的结构简式：__________，它的一氯代物的同分异构体有________种。

(3)某有机物分子式为C8H8，且属于芳香烃，已知它可使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，则该有机物的结构简为_____________。

(4)已知烯烃能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，请写出与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应产物的结构简式：_____________。

(1)烃A的分子式为________。

(2)若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则烃A的结构简为_____________。

(3)若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构简式为______________。

(4)比烯烃A少2个碳原子的同系物有________种同分异构体(不考虑顺反异构)，其中能和H2发生加成反应生成2-甲基丙烷的烯烃的名称是________。

已知“调pH”的反应为：(2x)Al2(SO4)3＋3xCaCO3＋3xH2O＝2[(1x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3]＋3xCaSO4↓＋3xCO2↑

（1）“酸浸”时反应的化学方程式为____。

（2）“酸浸”时适当增大H2SO4溶液浓度的目的是____，能达到相同目的的方法还有____（任写一种）。

（3）“酸浸”时应控制H2SO4溶液的用量，H2SO4溶液用量不能过量太多的原因是____。

（4）通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下：

①取碱式硫酸铝溶液25.00 mL，加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.3300 g。

②取碱式硫酸铝溶液2.50 mL，加入0.1000 mol·L1 EDTA标准溶液25.00 mL，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用0.08000 mol·L1 CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO4标准溶液20.00 mL（已知Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量比均为1∶1）。

计算(1x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3中的x值（写出计算过程）____。

A.能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色

B.装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气

C.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去

D.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀

A.3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2B.2H2O2H2↑+O2↑

C.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D.2F2+2H2O═4HF+O2