【题目】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族元素原子中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为；C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物；C、E同主族。

(1)D在周期表中的位置为______；B的原子结构示意图为______。

(2)E元素形成的最高价氧化物对应水化物的化学式为______。

(3)元素C、D、E的原子半径大小关系是______(用元素符号表示)。

(4)C、D可形成化合物，含有的化学键是______。

(5)A、C两种元素形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式为______。

A.0.1mol·L-1 KNO3溶液：Mg2+、Fe3+、Cl-、

B.无色透明的溶液：Cu2+、、、

C.使pH试纸变红的溶液：K+、Ca2+、Cl-、ClO-

D.水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：Na+、、、

A.甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种

B.与互为同分异构体的芳香化合物有6种

C.C5H12的一氯代物有8种

D.菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物

①②③④⑤⑥⑦⑧

(1)只含有离子键的是______(填序号，下同)

(2)含有共价键的离子化合物是______，其中含有非极性共价键的物质的电子式为______。

(3)属于共价化合物的是______。

(4)熔融状态下能导电的化合物是______。

(5)熔融状态下和固态时都能导电的物质是______。

(6)用电子式表示的形成过程：______。

A.用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+的离子反应方程式：2Fe(CN)63- + 3Fe2+= Fe3[Fe(CN)6]2 ↓

B.含氟牙膏防治龋齿的原理是氟离子会跟羟基磷灰石发生沉淀转化生成氟磷灰石的离子反应方程式：Ca5(PO4)3(OH) +F- Ca5(PO4)3F +OH -

C.用TiCl4制备TiO2的化学方程式：TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4HCl

D.已知在重铬酸钾溶液中存在着如下平衡：Cr2O72-+ H2OH＋+ 2CrO42-

A. 加入适当催化剂，可以提高苯乙烯的产量

B. 在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率

C. 仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件

D. 加入乙苯至反应达到平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量不断增大

在410～440℃温度范围内，下列说法不正确的是

A. 温度一定时，随乙醇进料量增大，乙醇转化率减小

B. 温度一定时，随乙醇进料量增大，乙烯选择性增大

C. 乙醇进料量一定时，随温度的升高，乙烯选择性一定增大

D. 选择适当的催化剂在一定条件下，可大幅提高乙烯在最终产物中的比率

A.在pH=0的溶液中：、Al3+、OH-、

B.在新制氯水中：Fe2+、Mg2+、、Cl-

C.在加入NH4HCO3产生气体的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、

D.加入Al片能产生H2的溶液：、Ca2+、、

A.用明矾作净水剂：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+

B.用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

C.电解MgCl2饱和溶液制取Mg：MgCl2Mg+Cl2↑

D.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-

A.MgO(s)＋C(s)=CO(g)＋Mg(g)高温下能自发进行，则该反应ΔH＞0、ΔS＞0

B.常温下等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液中，水的电离程度相同

C.0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液加水稀释，的值增大

D.对于反应2SO2＋O22SO3，使用催化剂能加快反应速率并提高SO2的平衡转化率