A. 聚丙烯的链节是-CH2-CH2-CH2-

B. 装置乙的试管中收集到的物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 装置丙中的试剂可吸收烯烃且出现溶液分层现象

D. 最后收集的气体可作燃料

①核外有2个电子层、10个电子的原子__________________；

②质量数为23、中子数为12的原子__________________；

③电子总数是最外层电子数3倍的原子__________________。

(2)用下列原子或离子的结构示意图的编号(A、B、C、D)填空：

A. B. C. D.

①电子层排布相同的是__________________；

②属于同一种元素的是__________________；

③属于金属元素的是__________________；

④属于稀有气体元素的是__________________。

回答下列问题：

（1）由A到B的反应类型为________。

（2）由C到D反应所需试剂为________。

（3）E中官能团的名称是________。

（4）F合成G的反应方程式为________。

（5）H的分子式为________。

（6）写出与G互为同分异构体的羧酸类芳香化合物的结构简式（核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6:2:1:1）________。

（7）设计由丙炔和甲醛为起始原料制备和的合成路线 ____（无机试剂任选）。

（1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为________，基态Se原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。

（2）向FeSe中嵌入吡啶（）能得到具有优异性能的超导材料。吡啶中氮原子的杂化类型为________；该分子内存在________（填标号）。

A．σ键 B．π键 C．配位键 D．氢键

（3）将金属锂直接溶于液氨，得到具有很高反应活性的金属电子溶液，再通过系列反应可制得FeSe基超导材料Li0.6(NH2)0.2(NH3)0.8Fe2Se2。

①NH2－的空间构型为________。

②液氨是氨气液化的产物,氨气易液化的原因是________。

③金属锂溶于液氨时发生反应：Li + (m+n)NH3=X+e－(NH3)n。X的化学式为________。

（4）MgB2晶体结构如图所示。B原子独立为一层，具有类似于石墨的结构，每个B原子周围都有________个与之等距离且最近的B原子；六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA ，该晶体的密度为________ g·cm－3（列出计算式）。

（1）污水生物脱氮过程中，在异养微生物催化下，硝酸铵可分解为N2O和另一种产物，该反应的化学方程式为___。

（2）已知反应2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的△H=-163kJ/mol，1molN2(g)，1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收945kJ，498kJ的能量，则1molN2O(g)分子中化学键断裂时需要吸收的能量为___kJ。

（3）在一定温度下的恒容容器中，反应2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的部分实验数据如下：

①在0～20min时段，反应速率v（N2O）为___molL-1min1。

②若N2O起始浓度c0为0.150 molL-1，则反应至30min时N2O的转化率α=___。比较不同起始浓度时N2O的分解速率：v（c0=0.150molL-1）___v（c0=0.001molL-1）（填“＞”、“=”或“＜”）。

③不同温度（T）下，N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示（图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间），则T1____T2（填“＞”、“=”或“＜”）。当温度为T1、起始压强为p0，反应至t1min时，体系压强p=___（用p0表示）。

（4）碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：

第一步 I2(g) 2I(g) （快反应）

第二步 I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g) （慢反应）

第三步 IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g) （快反应）

实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=kc（N2O）[c（I2）]0.5（k为速率常数）。下列表述正确的是___（填标号）。

A.N2O分解反应中，k(含碘)＞k(无碘)

B.第一步对总反应速率起决定作用

C.第二步活化能比第三步大

D.I2浓度与N2O分解速率无关

A. Ksp(MnCO3)的数量级为10－11

B. MgCO3的悬浊液中加入少量水充分振荡，c(Mg2＋)不变

C. a点表示的溶液中，c(Ca2＋)＞c(CO32－)

D. 向浓度均为0.01mol·L－1的Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，最先形成MgCO3沉淀

电池工作时发生的反应为：

RuII RuII *(激发态)

RuII *→RuIII+e-

I3-+ 2e-→3I-

RuIII+3I-→RuII++ I3-

下列关于该电池叙述错误的是 ( )

A. 电池中镀Pt导电玻璃为正极

B. 电池工作时，I－离子在镀Pt导电玻璃电极上放电

C. 电池工作时，电解质中I－和I3－浓度不会减少

D. 电池工作时，是将太阳能转化为电能

A. 4g甲烷完全燃烧转移的电子数为2NA

B. 11.2L（标准状况）CCl4中含有的共价键数为2NA

C. 3 mol SO2和1mol O2于密闭容器中催化反应后分子总数为3NA

D. 1L 0.1mol·L－1的Na2S溶液中HS－和S2－离子数之和为0.1 NA

【题目】环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[3,3]庚烷（）是其中的一种。下列关于该化合物的说法正确的是

A. 与甲苯（C7H8）互为同分异构体

B. 1mol该化合物完全燃烧时消耗10 mol O2

C. 所有碳原子均处同一平面

D. 一氯代物共有3种（不含立体异构）

A. 分子中的三个碳原子可能处于同一直线上

B. 全氟丙烷的电子式为：

C. 由丙烷转化为全氟丙烷的反应为取代反应

D. 全氟丙烷可由全氟丙烯(CF2=CFCF3)与H2加成得到