请回答下列问题：

（1）A组属于______晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是______。

（2）B组晶体共同的物理性质是______（填序号）。

A．有金属光泽 B．有导电性 C．有导热性 D．有延展性

（3）C组中酸性最弱的是______，最不稳定的是______。

（4）D组晶体可能具有的性质是______（填序号）。

A．硬度小 B．水溶液能导电 C．固体能导电 D．熔融状态下能导电

A.AB.BC.CD.D

下列说法错误的是

A.反应达到平衡时，X的转化率为50％

B.反应可表示为X(g)+3Y(g)2Z(g)，其平衡常数为1600

C.改变温度可以改变此反应的平衡常数

D.改变压强，平衡常数不变，平衡不移动

【题目】在20世纪90年代末，科学家发现碳有新的单质形态存在。后来人们又相继得到了、、、、等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关碳元素单质的说法错误的是

A.金刚石和石墨的熔点肯定比高

B.熔点：

C.球碳分子、管状碳分子和洋葱状碳分子都是分子晶体，都是碳的同素异形体

D.金刚石以非分子形式的粒子存在，属于原子晶体；、、管状碳分子和洋葱状碳分子以分子形式的粒子存在，属于分子晶体；这些碳单质不互为同素异形体

回答下列问题：

(l)C的名称是 ____，I的分子式为____。

(2)E→F的反应类型为____，G中官能团的名称为____ 。

(3) A→B的化学方程式为________。

(4)反应G→H的试剂及条件是________。

(5)写出符合下列条件的D的同分异构体：________。

①能发生银镜反应 ②与FeC13溶液显紫色 ③核磁共振氢谱峰面积之比1:2:2:3

(6)写出以溴乙烷为原料制备H的合成路线（其他试剂任选）_____。

【题目】固体的化学式为，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是

A.中既有离子键又有共价键B.的熔、沸点高于

C.中含有键D.形成的晶体是离子晶体

A.若a＝4，则A是强酸，B是弱酸

B.稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

C.稀释前两种酸溶液的浓度：c(A)>c(B)

D.若1＜a＜4，则A、B都是弱酸

实验操作步骤：

①向三颈烧瓶内加入12.2g苯甲酸、25mL乙醇、20mL苯及4mL浓硫酸，摇匀，加入沸石。

②装上分水器、电动搅拌器和温度计，加热至分水器下层液体接近支管时将下层液体放入量筒中。继续蒸馏，蒸出过量的乙醇，至瓶内有白烟(约3h)，停止加热。

③将反应液倒入盛有80mL冷水的烧杯中，在搅拌下分批加入碳酸钠粉末至溶液无二氧化碳逸出，用pH试纸检验至呈中性。

④用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取，然后合并至有机层。用无水CaC12干燥，粗产物进行蒸馏，低温蒸出乙醚。当温度超过140℃时，直接接收210-213℃的馏分，最终通过蒸馏得到纯净苯甲酸乙酯12.8mL。

可能用到的有关数据如下：

回答以下问题：

(1)反应装置中分水器上方的仪器名称是______，其作用是____

(2)步骤①中加浓硫酸的作用是_________，加沸石的目的是______。

(3)步骤②中使用分水器除水的目的是_________。

(4)步骤③中加入碳酸钠的目的是________ 。

(5)步骤④中有机层从分液漏斗的____（选填“上口倒出”或“下口放出”）。

(6)本实验所得到的苯甲酸乙酯产率是________%。

A．酸性强弱：H2CO3＞HF

B．①和②中溶质均未水解

C．离子的总浓度：①＞③

D．④中：c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(H2CO3)0.1 mol/L

（1）氟代硼酸钾中各元素原子的第一电离能大小顺序是F＞O＞____________。基态K+电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。

（2）NaBH4是有机合成中常用的还原剂，其中的阴离子空间构型是_______，中心原子的杂化形式为_______。NaBH4中存在_____（填标号）。

a. 离子键 b.氢键 c.σ键 d.π键

（3）BeCl2中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的BeCl2的结构式为________，其中Be的配位数为_______。

（4）第三周期元素氟化物的熔点如下表：

解释表中氟化物熔点变化的原因：_____________________。

（5）CaF2的一种晶胞如图所示。Ca2+占据F－形成的空隙，其空隙率是________。若r(F－)＝xpm，r(Ca2+)＝ypm，设阿伏加德罗常数的值为NA，则CaF2的密度ρ＝_________ g·cm-3（列出计算表达式）。