【题目】已知钍Th的原子可发生下列放射性变化： Th→X+He，生成的X是与Mg同主族的一种元素的原子，下列对X的推断错误的是

A. X的氢氧化物是一种强碱B. X元素位于第六周期

C. X的碳酸盐难溶于水D. X的最高化合价为+2价

Ⅰ．利用工业废气 CO 合成甲醇，其能量变化示意图如下：

(1)图中曲线 a 到曲线 b 的措施是_______。该反应 ΔS________0(填“>”或“<”)

(2)一定条件下，在 2 L 密闭容器中充入 1 mol CO 和 2 mol H2，10 min 后达到平衡，放出热量 45.5kJ，则 10 min 内 H2 的转化率为_____；该温度下反应的平衡常数 K=_____；达到平衡后，再向容器中充入 CO、H2、CH3OH 各 1 mol，则此时 υ正_____υ逆 (填“>”“<”或“=”)

(3)下列措施可以提高甲醇产率的是_____。

a．压缩容器体积

b．将 CH3OH (g)从体系中分离

c．恒容条件下充入He，使体系总压强增大

d．恒压条件下再充入 10mol CO 和 20mol H2

(4)现有容积均为 1L 的 a、b、c 三个密闭容器，向其中分别充入 1molCO 和 2molH2 的混合气体，控制温度，进行反应，测得相关数据的关系如图所示。b 中甲醇体积分数大于 a 中的原因是_______达到平衡时，a、b、c 中 CO 的转化率大小关系为_______。

Ⅱ．用工业废气中的 CO2制取甲醇和水蒸气

(5)一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，在不同催化剂作用下发生反应 I、反应II与反应III，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图所示：

①催化剂效果最佳的反应是_____(填“反应 I”，“反应 II”，“反应 III”)。

②b 点υ正_____υ逆(填 “>”， “<”， “=”)。

③若此反应在 a 点时已达平衡状态，a 点的转化率比 c 点高的原因是_____。

④c点时该反应的平衡常数K＝_____。

A.原理图可理解为两个串联电解装置

B.溶液中铁丝被腐蚀时，左侧有无色气体产生，附近产生少量白色沉淀，随后变为灰绿色

C.溶液中铁丝左端电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+

D.地下管线被腐蚀，不易发现，维修也不便，故应将埋在地下的金属管道表面涂绝缘膜(或油漆等)

A. Y的原子半径在同周期主族元素中最大

B. W的非金属性比Z的弱

C. Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强

D. W的最高价氧化物对应的水化物是强酸

(1)由步骤Ⅱ的现象可推测，滤液 X 中除了含有Na+、NO3-，还含有的离子有_____。

(2)写出步骤Ⅲ中生成黑色沉淀 Z 的离子方程式为_________________，白色沉淀Y 转化为黑色沉淀 Z 的主要原因是___________。

(3)已知：Ag+ + 2NH3· H2OAg(NH3)2++2H2O，用平衡移动原理解释步骤Ⅳ中加入浓氨水沉淀逐渐溶解的原因__________________。

(4)为了进一步探究银的难溶化合物沉淀溶解的多样性，该同学又做了如下对比实验 V：

①取少量黑色沉淀 Z 和黄色沉淀 M，分置于两支试管中

②然后分别滴加同体积同浓度的稀硝酸，观察到黄色沉淀 M 不溶解，黑色沉淀 Z 溶解，并且有无色气体产生。综合实验Ⅱ至实验 V 的信息，下列预测正确的是__________

A．黑色沉淀 Z 比黄色沉淀 M 更难溶于水

B．黑色沉淀 Z 溶解于稀硝酸是因为发生了氧化还原反应

C．由步骤Ⅳ可以推测：实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管

D．在步骤Ⅳ之后，继续滴加浓硝酸后又有 AgCl 沉淀生成

（1）室温下，使用pH计测定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12（如图1）由此可以得到的结论是___（填字母）。

a.NH3·H2O是弱碱

b.溶液中c(H+)＞c(OH-)

c.NH4+水解是吸热反应

d.由H2O电离出的c(H+)＜10-7mol/L

e.物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，溶液pH=7

（2）室温下，用0.10mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图2所示。

①表示滴定盐酸的曲线是____（填序号）。若此实验选用酚酞为指示剂，则滴定到达终点的现象是____。若用标准NaOH溶液测定未知盐酸溶液的浓度，下列实验操作会使实验结果偏低的是____。

a.锥形瓶用待测液润洗后再注入待测液

b.碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡

c.碱式滴定管滴定前仰视读数，滴定后平视读数

②在滴定醋酸溶液的过程中：

V(NaOH)=10.00mL时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为____。当c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)时，溶液pH____7（填“＞”、“=”或“＜”）。

A.锗不能与强碱溶液反应

B.氢氧化锗具有两性

C.氧化锗易溶于水

D.氧化锗的化学式为

方法一：

方法二：

方法四：不使用化学试剂，使用实验室常用仪器。

（1）方法一：加入足量的试剂A___（填写A的化学式）可将HCO3-离子转化为沉淀并称重。操作1、2、3、4的名称依次是溶解、___、洗涤和干燥；

（2）方法二：在操作1中所用到的玻璃仪器中，除了烧杯、玻璃棒外，还需要的用到的是___，在操作2中应选择甲基橙指示剂；

（3）在方法二中计算该样品中NaHCO3的质量分数为___[用流程图中的数据m、V（HCl）填写有关的表达式]；

（4）在方法三中：根据所用的实验装置，除了称量试样质量外，还需测定的实验数据是___；

（5）仔细分析方法三中的实验装置，若由此测得的数据来计算实验结果，则有可能偏高也有可能偏低，偏高的原因可能是___，偏低的原因可能是___（均文字简述）；

（6）方法四的实验原理是：___（用化学方程式表示）。

①则25℃时水的电离平衡曲线应为_____。(填“A”或“B”)

②25℃下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比a:b:c=_____。

a．pH=1的盐酸b．pH=2的盐酸c．pH=12的NaOH溶液

③25℃下，若VaLpH＝a的盐酸与VbLpH＝b的NaOH溶液恰好中和，a+b=13，则Va:Vb＝_____。

(2)某温度(t℃)时，测得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝13。

①该温度下水的Kw＝_____。

②此温度下，将pH＝1的盐酸溶液VaL与pH＝14的NaOH溶液VbL混合(忽略体积变化)，混合后溶液的pH为2，则Va:Vb＝_____。

(3)下列说法中正确的是_____。

a．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液pH>7

b．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和，所得溶液pH=7

c．25℃时，由水电离出的氢离子浓度为1×10－10mol/L的溶液中可能大量存在NH4+和Cl－

【题目】铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第6周期，与铝是同族元素，元素符号是。下列对铊及其化合物的性质的推断正确的是

A.的金属性强于

B.能生成价的化合物

C.铊的氢氧化物的碱性比铝弱

D.与都具有两性