（1）[Co（H2O）6]2+在过量氨水中易转化为[Co（NH3）6]2+。H2O 和 N H3 中与 Co2+配位能力较强的是_____，[Co（H2O）6]2+中 Co2+的配位数为___；从轨道重叠方式看，NH3 分子中的化学键类型为___ ， H2O 分子的立体构型为___。

（2）铁、镍易与一氧化碳作用形成羰基配合物，中心原子价电子数与配位体提供的成键电子数 遵循 18e-规则。如：Fe（CO）5，则镍与 CO 形成的配合物化学式为_________。常温下 Fe（CO）5 为 黄色油状液体，则 Fe（CO）5 固态为_____晶体。Fe（CO）5 晶体中存在的作用力有___，写出与 CO 互为等电子体的一种阴离子的离子符号_____，Fe（CO）5 中σ键和π键数目之比为______。

（3）一种铁单质其晶胞与钠、钾晶胞相同，如果该铁单质的晶胞参数为 a cm，则相距最近的两 个铁原子核间距为_____cm （用含 a 的式子表示）。

（1）下列有关石墨烯说法正确的是_____。

A 石墨烯的结构与金刚石相似 B 石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面

C 12g 石墨烯含σ键数为 NA D 从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力

（2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含 碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。

①钴原子在基态时，核外电子排布式为：_____。

②乙醇沸点比氯乙烷高，主要原因是___________________。

③下图是金与铜形成的金属互化物合金，它的化学式可表示为：_______ 。

④含碳源中属于非极性分子的是______________（填序号）

a 甲烷 b 乙炔 c 苯 d 乙醇

⑤酞菁与酞菁铜染料分子结构如下图，组成酞菁铜染料分子的元素，酞菁变成酞菁铜，分子中多 了什么作用力_____，酞菁铜分子中设计到的元素，电负性由小到大依次为_____

A.溶质的质量分数为ω=×100%

B.溶质的物质的量浓度c=molL-1

C.溶液中c（OH-）=mol/L

D.上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中溶质的质量分数小于0.5ω

①某元素原子基态核外电子有 14 种不同的运动状态，该元素位于第_____周期第_____族

②外围电子排布式为 3d54s2 的原子，其原子结构示意图为_____，其最高正价为_____价

③Fe2+的价电子排布图为_____

④33 号元素的核外电子排布式简写形式为_____，属于__________区

⑤前四周期未成对电子最多的元素，其基态核外电子占据的轨道数目为_____

⑥《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3 中，阴离子空间构型为_____，C 原子的杂化形式为___________。

【题目】在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1)

下列说法正确的是（ ）

A.2c1>c3B.a＋b＝92.4C.2p1<p3D.α1＋α3>1

A.电池放电时Na+从b极区移向a极区

B.电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用

C.每消耗1molH2O2，转移的电子为1mol

D.该电池的正极反应为：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O

Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1分别投入足量的0.1的盐酸中，试预测实验结果：______与盐酸反应最剧烈，______与盐酸反应最慢。

（2）将溶液与溶液混合生成，从而验证的碱性强于，继而可以验证的金属性强于。此设计______（填“合理”或“不合理”），理由是________________________。

Ⅱ．利用如图所示装置可以验证非金属性的变化规律。

（3）仪器的名称为____________，干燥管的作用是__________________。

（4）实验室中现有药品：溶液、浓盐酸、，请选择合适的药品设计实验来验证氯的非金属性强于硫。装置、、中所装药品分别为____________、____________、____________，装置中的实验现象为有黄色沉淀生成，相关反应的离子方程式为______________________________________。

（5）若要证明非金属性：，则中加__________，中加，中加__________，观察到中的现象为______________________________。

【题目】一定条件下存在反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）ΔH<0，现有三个相同的1L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molH2和1molI2（g），在Ⅱ中充入2molHI（g），在Ⅲ中充入2molH2和2molI2（g），700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是

A. 容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

B. 容器Ⅰ中反应的平衡常数大于容器Ⅲ中反应的平衡常数

C. 容器Ⅱ中的气体颜色比容器Ⅰ中的气体颜色深

D. 容器Ⅰ中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1

【题目】如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)+2B(g)xC(g)△H=﹣192kJmol﹣1，向M、N中都通入1mol A和2mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是( )

A. 若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：φ(M)＞φ(N)

B. 若x＞3，达到平衡后B的转化率关系为：α(M)＞α(N)

C. 若x＜3，C的平衡浓度关系为：c(M)＞c(N)

D. x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（ ）

A. （6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1 B. （4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1

C. （4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1