A. 放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动

B. 通空气时，铜被腐蚀，产生Cu2O

C. 放电时，正极的电极反应式为:Cu2O＋2H+ +2 e- ===2Cu＋H2O

D. 整个反应过程中，氧化剂为O2

A.图1燃料电池工作一段时间后，N极附近的溶液pH增大

B.外电路转移2 mol电子时，N极消耗标准状况下11.2 L O2

C.图2中Cr2O72－浓度较大时，其去除率下降可能是Cr2O72－浓度较大造成还原菌失活所致

D.M极为电池负极，发生的电极反应为CH3COOH＋2H2O－8e－＝2CO2↑＋8H＋

A. 电解过程中，Ca2+向阳极移动

B. 阳极的电极反应式为: C+2O2--4e-=CO2↑

C. 在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少

D. 若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱连接的是Pb电极

（1）以下为铝材表面处理的一种方法：

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是__________________(用离子方程式表示)。

为将碱洗后槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的__________。

a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3

②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极的电极反应式为________________________________________________________________。

（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是______________________________________________________________。

（3）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于______处。

若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_______。

A. AB. BC. CD. D

A.mLB.mLC.mLD.无法判断

A. 腐蚀过程中，负极是C

B. Fe失去电子经电解质溶液转移给C

C. 正极的电极反应式为4OH―－4e－==2H2O＋O2↑

D. C是正极，O2在C表面上发生还原反应

①在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72-氧化成CO2和H2O，反应式为：CH3OH+Cr2O72-+8H+=CO2↑+2Cr3++6H2O；

②过量的Cr2O72-可用Fe2+与之完全反应：

Cr2O72﹣+ Fe2++ H+－ Cr3++ Fe3++ H2O

现有0.12g工业甲醇，在H2SO4溶液中与25mL0.2molL-1K2Cr2O7溶液反应，多余的K2Cr2O7再用1molL-1FeSO4与其反应，结果用去FeSO4溶液9.6mL。

（1）配平第②步中离子方程式___。

（2）计算工业甲醇的质量分数___。

A. 标准状况下，44.8LHF中含有氢原子的数目为2NA

B. 8.0gCu2S和 CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA

C. 0.2mol·L-1的碳酸钠溶液中CO32-的数目小于0.2NA

D. 1LpH=3的盐酸与1LpH=3的CH3COOH溶液中，水电离出的H+数目均为10-3NA

则表中x为

A.920B.557C.463D.188