①盐卤（含MgCl2）Mg(OH)2MgCl2溶液无水MgCl2

②铝土矿AlO2-Al(OH)3Al2O3

③NH3NONO2HNO3

④NaCl溶液Cl2无水FeCl2

⑤SSO3H2SO4

⑥SiO2Na2SiO3溶液H2SiO3

A. ③⑥B. ③⑤⑥C. ①④⑤D. ①③⑥

已知：298K时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13

回答下列问题：

（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为__，固体B为__(填化学式)。

（2）加入过量FeCl3溶液过程中与较不活泼的金属反应的离子方程式__。

（3）调节pH至2.9～3.2的目的是分离__(填离子符号)

（4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为__。

②若用amol/LKMnO4溶液处理溶液b，当恰好反应时消耗KMnO4溶液VmL，所得红棕色固体C的物质的量为__(用含a、V的代数式表示)

（5）用惰性电极电解时阳极产生标准状况下的气体6.72L，阴极得到的电子数为0.8NA，则生成氧气的物质的量为__mol。

【题目】在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。查阅资料知SO3的熔点为16.83℃，沸点是44.8℃。某化学学习小组欲通过实验测定上述反应中SO2的转化率，他们设计了如下实验。

请根据要求回答问题：

（1）各装置接口的连接顺序是a→__。

（2）装置Ⅳ烧杯中盛放冰水的作用是__。

（3）装置Ⅰ所用硫酸，一般选用浓度为70%～80%的硫酸，原因是__。

（4）当装置Ⅰ中反应结束时，要打开止水夹继续通入O2一段时间，继续通入O2的目的是__。

（5）称量agNa2SO3粉末与足量硫酸反应，实验结束后称得装置Ⅳ增重bg，列式表示该实验中SO2的转化率__。

A. 按图Ⅰ装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管

B. 图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图，图Ⅱ的正极材料是铁

C. 铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl－由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl－－2e－=Cl2↑

D. 图Ⅲ装置的总反应为4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑

A. c(NH3·H2O)=10-3mol/L

B. 由水电离出的c(H+)=10-11 mol/L

C. 加入少量 NH4Cl固体，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，KW值减小

D. 加入等体积 pH=3的盐酸，所得溶液：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

A. 碳棒b的电极反应式为：O2+4e－+4H+=2H2O

B. 光照强度对电池的输出功率有影响

C. 外电路的电流方向：碳棒a→碳棒b

D. 酸性增强不利于菌落存活，故工作一段时间后，电池效率降低

① CO2、SO2、P2O5均为酸性氧化物

②Ca(HCO3)2 、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得

③ 碘晶体分散到酒精中、淀粉溶于水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体

④ 灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均属于氧化还原反应，又是吸热反应

⑤ 需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化学腐蚀

⑥ 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成

⑦ 按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是CuSO4·5H2O、盐酸、苛性钾、次氯酸、氨气

⑧ 金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物

A. 3个B. 4个C. 5个D. 6个

下列说法正确的是

A.溶液X中一定不含Ca2+、Br—、Fe2+

B.溶液X中一定含有Na+、Cl—和SiO32-

C.为确定溶液X中是否含有SO42-，可取溶液2，加入BaCl2溶液

D.白色沉淀为AgCl和Ag2SO4

A. 装置甲可用酸性KMnO4溶液滴定FeSO4溶液

B. 用装置乙进行实验时若逐滴滴加AgNO3溶液先出现黄色沉淀，可说明 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

C. 装置丙可用于收集氢气

D. 装置丁可用于 NaOH溶液除去溴苯中单质溴

A. 向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO3－

B. 向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

C. 向 AlCl3溶液中投入过量Na：Al3＋＋4Na＋2H2O===AlO2－＋4Na＋＋2H2↑

D. 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42－ 沉淀完全：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓