【题目】X表示原子：

(1)中性原子的中子数N＝______。

(2)AXn＋共有x个电子，则该阳离子的中子数N＝______。

(3)AXn－共有x个电子，则该阴离子的中子数N＝______。

(4)12C16O2分子中的中子数N＝________。

(5)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2－所含电子的物质的量为________。

A.1.8 g 18O构成的气体的物质的量是0.05 mol

B.0.1 mol重氧水H218O所含的中子数约为6.02×1023

C.0.2 mol 18O2气体的体积约为4.48 L

D.18O2的摩尔质量为36 g·mol－1

【题目】某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与原子组成HmX分子．在a克HmX中所含质子的物质的量是（ ）

A. (A-N+m)molB. (A-N)molC. (A-N)molD. (A-N+m)mol

（1）A、B、C、D的分子式分别为：A__________B_________C___________D_________。

（2）写出下列各反应的化学方程式：

A与B_______________________________________________

B与水_______________________________________________

B与NaOH溶液_______________________________________

C与澄清石灰水_______________________________________

(1)生成标准状况下的氢气多少升_______；

(2)所得的溶液物质的量浓度_______？

A.将Cl2通入KI淀粉溶液中，溶液先变蓝后褪色，说明Cl2有漂白性

B.图甲用于除去乙烯中的SO2

C.用图乙装置蒸干明矾溶液制KAl(SO4)2·12H2O晶体

D.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁

A.甲、乙、丙中沸点最高的是甲

B.甲常用作制冷剂

C.四种元素形成的单质中W的氧化性最弱

D.四种元素原子半径大小：W > Z > Y > X

A.标准状况下，22.4L己烷含有的共价键总数为19NA

B.1L 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中阴阳离子数之和为0.3NA

C.16g O2和14C2H4的混合物中所含中子数为8NA

D.密闭容器中l.5mol H2与0.5mol N2充分反应，得到NH3的分子数为NA

A.1 mol该物质最多能和5mol H2发生加成反应

B.能使酸性KMnO4溶液褪色，能发生加成反应和取代反应

C.该分子中所有原子都可能共平面

D.该物质的分子式为C10H10O2

A. 电源的X极为正极

B. 与电源Y相连电极的电极反应式为H2O+e-=H++·OH

C. Fenton反应: H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++·OH

D. 每消耗22.4L O2 (标准状况)，整个电解池中理论上可产生2mol·OH