A.随着反应的进行，两个装置中电解质不断减少，需及时补充电解质

B.工作时，图1中OH－移向Y极

C.两个原电池中均生成1molN2时，移动到负极的阴离子均为6mol

D.两个装置中负极的电极反应式不同，图2的为2NH3+3O2－-6e－=N2+3H2O

A.图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1

B.图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

C.图3表示某吸热反应在无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应的能量变化

D.图4表示某可逆反应的速率随时间的变化关系，t0时刻改变的条件可能是使用了催化剂

(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有______（填化学式）。

(2)将与混合，可生成黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

(3)是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备的方案理论上可行的是______（填序号）。

a. b.

c. d.

(4)已知能被氧化为，则的溶液与的溶液恰好反应时，元素在还原产物中的化合价为______。

【题目】对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)ΔH<0，在一定条件下达平衡，下列有关叙述正确的是①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小③压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆不变④增大B的浓度，v正>v逆⑤加入催化剂，平衡向正反应方向移动

A.①②B.④C.③D.④⑤

(1)写出指定物质的化学式：______，______，______。

(2)写出“”的化学方程式：______（写一个即可）。

(3)写出一个由直接生成的化学方程式：____________。

A. -44.2kJ·mol-1 B. +44.2kJ·mlo-1

C. -330kJ·mol-1 D. +330kJ·mlo-1

A. 图①，放置于干燥空气中的铁钉不易生锈

B. 图②，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀

C. 图②，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀

D. 图③，若金属M比Fe活泼，可防止输水管腐蚀

【题目】向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体， 一定条件下发生如下反应：3A(g) B(g)＋2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示[t0～t1 阶段的 c(B)变化未画出]。下列说法中正确的是

A. 若t1＝15s, A 的浓度变化表示 t0～t1阶段的平均反应速率为 0.09 mol·L－1·s－1

B. t0～t1阶段,此过程中容器放出a kJ热量，该反应的热化学方程式为：3A(g)B(g)＋2C(g) ΔH＝－50a kJ·mol－1

C. 该容器的容积为2 L，B的起始的物质的量为0.03 mol

D. t1时该反应达到平衡且A 的转化率为60%

A．电极a为电池负极，发生还原反应

B．每消耗1molVB2转移6mol电子

C．电池工作时，OH向电极a移动

D．VB2极发生的电极反应为：2VB2+22OH－22e＝V2O5+2B2O3+11H2O

A. 原子半径：W>Z>Y>X

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z

C. 最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z

D. 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等