【题目】下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是
A. 图①,放置于干燥空气中的铁钉不易生锈
B. 图②,若将钢闸门与电源的正极相连,可防止钢闸门腐蚀
C. 图②,若断开电源,钢闸门将发生吸氧腐蚀
D. 图③,若金属M比Fe活泼,可防止输水管腐蚀
【答案】B
【解析】
A.干燥空气中不易形成原电池;
B. 与原电池的正极相连作阳极,易被腐蚀;
C.中性、碱性和弱酸性条件下易发生吸氧腐蚀;
D.M、Fe形成原电池时,Fe作正极。
A.形成原电池需要电解质溶液,所以干燥空气中不易形成原电池,则铁钉不会生锈,所以A选项是正确的;
B. 与原电池的正极相连作阳极,活泼金属作阳极时,金属失电子易被腐蚀,所以若将钢闸门与电源的正极相连,不能防止钢闸门腐蚀,故B错误;
C.中性、碱性和弱酸性条件下易发生吸氧腐蚀,所以钢闸门会发生吸氧腐蚀,所以C选项是正确的;
D. 若金属M比Fe活泼,M、Fe形成原电池时,Fe作正极,M失电子作负极,Fe被保护,所以D选项是正确的。
故答案选B。
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【题目】A、B、C、D、E 是五种原子序数依次增大的前四周期元素。A、B、C是位于p区的同一周期的元素,C的价层电子排布为nsnnp2n,A与C原子核外的未成对电子数相等;DC2与BC2-为等电子体;E为过渡元素,其原子核外没有未成对电子。请回答下列问题:
(1)E在周期表中的位置_____。
(2)与 E同区、同周期元素原子的价电子排布式是_____;C2-的电子排布图________。
(3)A、B、C均可与氢元素形成氢化物,它们的最简单氢化物稳定性由强到弱的排列顺序____ (填分子式)。
(4)A、B、C的最简单氢化物中,键角由大到小的顺序为_____(用分子式表示),其中 B的最简单氢化物的 VSEPR模型名称为_____,C的最简单氢化物的分子立体构型名称为________。
(5)A、C 两种元素能形成化合物 AC2,该分子的结构式_____,中心原子的杂化轨道类型_________ ,根据电子云重叠方式的不同,分子里共价键的类型有________。
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【题目】关于一定条件下的化学平衡H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH<0,下列说法正确的是( )
A.恒温恒容,充入H2,v(正)增大,平衡右移
B.恒温恒容,充入He,v(正)增大,平衡右移
C.加压,v(正),v(逆)不变,平衡不移动
D.升温,v(正)减小,v(逆)增大,平衡左移
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【题目】一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
根据题意完成下列各题:
(1)反应达到平衡时,平衡常数表达式K=__________,升高温度,K值__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)在500℃,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=______________。
(3)在其他条件不变的情况下,对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2,下列有关该体系的说法正确的是__________(填字母序号)。
a.氢气的浓度减小 b.正反应速率加快,逆反应速率也加快
c.甲醇的物质的量增加 d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
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【题目】含硫化合物的种类很多,分类依据也很多。、、、、、、是七种常见的含硫化合物。某同学按以下思路进行探究:
(1)分类:若按酸、碱、盐、氧化物进行分类,则七种物质中属于盐的共有______种;若将硫元素化合价相同的物质分为一类,则这七种物质可分为______类。
(2)完成下列含硫化合物间的转化,写出相应的化学方程式(试剂可任选)。
:______。
:______。
:______。
(3)为减少的污染并变废为宝,我国正在探索在一定条件下用还原得到单质硫的方法来除去。该反应的化学方程式为____________。
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【题目】下列图示与对应的叙述相符的是
A.图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1
B.图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大
C.图3表示某吸热反应在无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应的能量变化
D.图4表示某可逆反应的速率随时间的变化关系,t0时刻改变的条件可能是使用了催化剂
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【题目】向一个绝热恒容密闭容器中通入CO(g)和H2O(g),一定条件下使反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的曲线如图所示,由图可得出的结论正确的是
A. 反应物浓度:a点小于c点
B. 该反应的正反应为放热反应
C. c点达到平衡状态
D. Δt1=Δt2时,H2的产率:a~b段大于b~c段
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【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,11.2LNO2完全溶于水,转移电子数为0.5NA
B.20gD2O和HTO两种水的组合中含有的中子数为10NA
C.一定温度下,1molH2和足量碘蒸气反应产生的H-I键数目为2NA
D.标准状况下,22.4L的HF中含有的原子数目为2NA
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【题目】为进行某些实验的探究,某兴趣小组设计了如下装置。
(1)为探究浓硫酸与木炭反应的全部产物,分液漏斗中盛浓硫酸,圆底烧瓶中放木炭。
①装置B中试剂的名称是________。
②装置C、D、E中所盛放的试剂分别是品红、酸性KMnO4溶液和澄清的石灰水。C装置的作用是________,确认产物中含有CO2的实验现象是________。
(2)为了制取无水氯化铜,上述装置中的分液漏斗中盛浓盐酸,圆底烧瓶中放MnO2,B中放铜粉并在玻璃管下添加酒精灯,且将B装置平移至D与E之间。
①此时C、D中依次加入的试剂分别是________。
②若E中为NaOH溶液用于尾气吸收,常温下发生反应的离子方程式为________。
③实验结束时,应首先熄灭装置B下面的酒精灯,其目的是________。
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