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【题目】下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是

A. 图①,放置于干燥空气中的铁钉不易生锈

B. 图②,若将钢闸门与电源的正极相连,可防止钢闸门腐蚀

C. 图②,若断开电源,钢闸门将发生吸氧腐蚀

D. 图③,若金属MFe活泼,可防止输水管腐蚀

【答案】B

【解析】

A.干燥空气中不易形成原电池
B. 与原电池的正极相连作阳极易被腐蚀
C.中性、碱性和弱酸性条件下易发生吸氧腐蚀
D.M、Fe形成原电池时,Fe作正极

A.形成原电池需要电解质溶液所以干燥空气中不易形成原电池则铁钉不会生锈所以A选项是正确的
B. 与原电池的正极相连作阳极活泼金属作阳极时金属失电子易被腐蚀所以若将钢闸门与电源的正极相连不能防止钢闸门腐蚀B错误
C.中性、碱性和弱酸性条件下易发生吸氧腐蚀所以钢闸门会发生吸氧腐蚀所以C选项是正确的
D. 若金属MFe活泼,M、Fe形成原电池时,Fe作正极,M失电子作负极,Fe被保护所以D选项是正确的
故答案选B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCDE 是五种原子序数依次增大的前四周期元素。ABC是位于p区的同一周期的元素,C的价层电子排布为nsnnp2nAC原子核外的未成对电子数相等;DC2BC2为等电子体;E为过渡元素,其原子核外没有未成对电子。请回答下列问题:

(1)E在周期表中的位置_____

(2) E同区、同周期元素原子的价电子排布式是_____C2-的电子排布图________

(3)ABC均可与氢元素形成氢化物,它们的最简单氢化物稳定性由强到弱的排列顺序____ (填分子式)

(4)ABC的最简单氢化物中,键角由大到小的顺序为_____(用分子式表示),其中 B的最简单氢化物的 VSEPR模型名称为_____C的最简单氢化物的分子立体构型名称为________

(5)AC 两种元素能形成化合物 AC2,该分子的结构式_____,中心原子的杂化轨道类型_________ ,根据电子云重叠方式的不同,分子里共价键的类型有________

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【题目】关于一定条件下的化学平衡H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH0,下列说法正确的是(

A.恒温恒容,充入H2v(正)增大,平衡右移

B.恒温恒容,充入Hev(正)增大,平衡右移

C.加压,v(正),v(逆)不变,平衡不移动

D.升温,v(正)减小,v(逆)增大,平衡左移

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)CO(g)2H2(g)CH3OH(g)

根据题意完成下列各题:

(1)反应达到平衡时,平衡常数表达式K__________,升高温度,K__________(增大减小不变”)

(2)500℃,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)______________

(3)在其他条件不变的情况下,对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2,下列有关该体系的说法正确的是__________(填字母序号)

a.氢气的浓度减小 b.正反应速率加快,逆反应速率也加快

c.甲醇的物质的量增加 d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】含硫化合物的种类很多,分类依据也很多。是七种常见的含硫化合物。某同学按以下思路进行探究:

(1)分类:若按酸、碱、盐、氧化物进行分类,则七种物质中属于盐的共有______种;若将硫元素化合价相同的物质分为一类,则这七种物质可分为______类。

(2)完成下列含硫化合物间的转化,写出相应的化学方程式(试剂可任选)。

______

______

______

(3)为减少的污染并变废为宝,我国正在探索在一定条件下用还原得到单质硫的方法来除去。该反应的化学方程式为____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

A.1表示H2O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1

B.2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大

C.3表示某吸热反应在无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应的能量变化

D.4表示某可逆反应的速率随时间的变化关系,t0时刻改变的条件可能是使用了催化剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向一个绝热恒容密闭容器中通入CO(g)H2O(g),一定条件下使反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的曲线如图所示,由图可得出的结论正确的是

A. 反应物浓度:a点小于c

B. 该反应的正反应为放热反应

C. c点达到平衡状态

D. Δt1=Δt2时,H2的产率:a~b段大于b~c

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【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(

A.标准状况下,11.2LNO2完全溶于水,转移电子数为0.5NA

B.20gD2OHTO两种水的组合中含有的中子数为10NA

C.一定温度下,1molH2和足量碘蒸气反应产生的HI键数目为2NA

D.标准状况下,22.4LHF中含有的原子数目为2NA

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【题目】为进行某些实验的探究,某兴趣小组设计了如下装置。

(1)为探究浓硫酸与木炭反应的全部产物,分液漏斗中盛浓硫酸,圆底烧瓶中放木炭。

①装置B中试剂的名称是________

②装置C、D、E中所盛放的试剂分别是品红、酸性KMnO4溶液和澄清的石灰水。C装置的作用是________,确认产物中含有CO2的实验现象是________

(2)为了制取无水氯化铜,上述装置中的分液漏斗中盛浓盐酸,圆底烧瓶中放MnO2,B中放铜粉并在玻璃管下添加酒精灯,且将B装置平移至D与E之间。

①此时C、D中依次加入的试剂分别是________

②若E中为NaOH溶液用于尾气吸收,常温下发生反应的离子方程式为________

③实验结束时,应首先熄灭装置B下面的酒精灯,其目的是________

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