（1）写出相应物质的类别。

（2）上述反应①到⑥中，属于离子反应的有___个。

（3）①D→A转化的化学方程式：__。

②B→C转化的离子方程式：__。

回答下列问题：（1）物质A是___（填化学式）。

（2）反应②的离子反应方程式为___。

（3）反应④的化学反应方程式为___。

①甲处河水呈乳白色

②乙处河水有红褐色沉淀

③丙处河水由浑浊变澄清

④丁处河水产生气泡，河水仍澄清

请推断四座工厂排出的废液里含有的物质分别是（填化学式）：

甲：___，乙：___，丙：___，丁：___。

A. 1molNa2O2与SO2完全反应，转移2NA个电子

B. 标准状况下，11．2L乙醇中含有的极性共价键数目为3．5NA

C. 18g的D2O中含有的中子数为10NA

D. 1L0．1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含有的阳离子数目小于0.2NA

A. 制备硝酸铜溶液B. 吸收尾气C. 加热蒸干D. 脱去结晶水

(1)写出Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的化学方程式：__________________。

(2)绿矾(FeSO4·7H2O)是补血剂的原料，易变质。检验绿矾是否变质的试剂是________。设计实验检验绿矾是否完全变质：________________。

(3)(I)利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如下：

①干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3·nH2O在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为_____________________。

②取干燥后的FeCO3样品12.49 g，焙烧，最终得到还原铁粉6.16 g，计算样品中杂质FeOOH的质量为________g。(FeOOH也能被C还原得到Fe)

(II)用下列方法可制得Fe(OH)2白色沉淀：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

①用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入________。

②除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。

③生成白色沉淀Fe(OH)2的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_________________。

(1)ClO2和Cl2（还原产物都为Cl－）是生活中常用的消毒剂。当消耗等物质的量的两种物质时，ClO2的消毒效率是Cl2的_______倍。

(2)炼金废水中含有络离子[Au(CN)2]＋，与弱电解质碳酸的电离方式相似，[Au(CN)2]＋也存在着两步电离，其电离出CN－有毒，CN－与H＋结合生成毒性更强的HCN。[Au(CN)2]＋的一级电离方程式：__________________________；在碱性条件下NaClO将废水中的CN－氧化成CO和N2，其反应的离子方程式为： _______________________________________________ 。

(3)某无色废水中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3－、CO32－、SO42－离子中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关现象如下图所示：

请根据上图回答下列问题：

①实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为________________。

②实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为_______________________________。

③试确定NO3－是否存在？_________________（填“存在”、“不存在”或“不确定”），若存在，试计算c(NO3-)_________________（若不存在，此问不必作答）。

（1）步骤1中所配Na2S2O3溶液的物质的量浓度为____mol·L-1，所用玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外还有____。（2）配制Na2S2O3溶液时，蒸馏水需煮沸的原因是____。

（3）计算溶液X中所含ClO2浓度（g·L-1）(写出计算过程)____。

(1)为了实现绿色环保的目标，能否用上图A2代替A1装置______（填“能”或“否”）。

(2)B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为____________

C中反应的离子方程式为__________________________，D中反应的化学方程为___________________。

(3)氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式为__________________________________________

【题目】实验室常用与浓盐酸反应制备。

（1）制备反应会因盐酸浓度下降面停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：

甲方案：与足量溶液反应，称量生成的质量。

乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。

丙方案：与己知量（过量）反应，称量剩余的质量。

丁方案：与足量反应，测量生成的体积。

继而进行下列判断和实验：

①判定甲方案不可行。现由是_________。

②进行乙方案实验；准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。

a．量取试样，用标准溶液滴定，选择的指示剂是____，消耗，该次滴定测得试样中盐酸浓度为_______

b．_________，获得实验结果。

③判断两方案的实验结果________（填“偏大”、“偏小”或“准确”）．

[已知：、]

④进行丁方案实验：装置如图所示（夹持器具已略去）。

a．使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将_______转移到____中。

b．反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是__________（排除仪器和实验操作的影响因素），至体积不变时，量气管的左侧液面高于右侧液面，此时读数测得的体积__________（填“偏大”、“偏小”或“准确”）

（2）若没有酒精灯，也可以采用与浓盐酸反应制取适量氯气的如下简易装置。

装置B、C、D的作用分别是：

B___________C______________D______________