【题目】ClO2是一种易溶于水的黄绿色气体，可用作安全高效的水处理剂，某溶液X中所含ClO2浓度（g·L-1）的实验测定步骤如下：步骤1. 配制Na2S2O3溶液：准确称取1.984 0 g Na2S2O3·5H2O，用新煮沸并冷却的蒸馏水配成100.00 mL溶液。步骤2. 准确移取1.00 mL溶液X加入锥形瓶中，加入丙二酸静置后，再加入适量硫酸及稍过量的KI溶液(2ClO2＋10I-＋8H＋===5I2＋2Cl-＋4H2O)，在暗处放置5 min。步骤3. 向步骤2的锥形瓶的反应液中加入1 mL淀粉溶液作指示剂，再向其中滴加步骤1配制的Na2S2O3溶液(发生反应I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6)，至恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液25.00 mL。
（1）步骤1中所配Na2S2O3溶液的物质的量浓度为____mol·L-1，所用玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外还有____。（2）配制Na2S2O3溶液时，蒸馏水需煮沸的原因是____。
（3）计算溶液X中所含ClO2浓度（g·L-1）(写出计算过程)____。
【答案】0.08 玻璃棒、100mL容量瓶 除去蒸馏水中溶解的O2，防止Na2S2O3被氧化 27 g·L-1
【解析】
（1）根据
计算Na2S2O3的物质的量，再根据
计算Na2S2O3溶液的物质的量浓度；
（2）Na2S2O3易被氧气氧化；
（3）通过题意可以建立起关系式：2ClO2 ～ 5I2 ～ 10Na2S2O3，进行计算。
（1）
，则步骤1中所配Na2S2O3溶液的物质的量浓度为
，所用玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、100mL容量瓶；
故答案为：；0.08；玻璃棒、100mL容量瓶；
（2）Na2S2O3易被氧气氧化，则配制Na2S2O3溶液时，需通过煮沸除去蒸馏水中溶解的O2；
故答案为：除去蒸馏水中溶解的O2，防止Na2S2O3被氧化；
（3）
通过题意可以建立起关系式：2ClO2 ～ 5I2 ～ 10Na2S2O3，
1 5
1.00×10-3L×c mol/L 25.00×10-3L×0.08mol/L
则
，解得，ClO2的浓度为0.4mol/L，即
；
故答案为： 27 g·L-1。
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【题目】某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是
A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e-=Cu
C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解
D. a和b用导线连接后，Fe片上发生还原反应，溶液中的Cu2+向铜电极移动
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【题目】我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如下：
下列说法不正确的是
A.c为电源的负极
B.①②中，捕获CO2时碳元素的化合价均未发生变化
C.d极的电极反应式为
+ 4e = C + 3O2
D.转移1mol电子可捕获CO2 2.8 L(标况下)
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【题目】实验室有一瓶久置的白色亚硫酸钾粉末，为确定其是否被氧化及其成分，元素分析表明粉末中钾元素和硫元素的质量比为39∶16，下列结论正确的是( )
A.根据元素分析结果推测该粉末为纯净物
B.将粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明原粉末是硫酸钾
C.将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是亚硫酸钾
D.将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成 ，证明原粉末是硫酸钾和亚硫酸钾的混合物
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【题目】某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如下图所示（部分反应物和生成物未列出），其中E为白色胶状沉淀，I为红褐色沉淀。（此转化关系中所用的试剂都是足量的）
（1）写出下列物质的化学式：F____________，G________________。
（2）将混合物中两种金属分离开的最简单的方法是___________。
（3）D→E的转化中，加入过量的X可能是_____________________。
A.饱和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液
（4）写出下列转化的化学方程式：
A→C：______________________________________________；
H→I：_______________________________________________。
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【题目】A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下(部分反应中的水已略去)。根据题意回答下列问题：
（1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，C为厨房中的用品，D的过度排放会造成温室效应。
①A的化学式______________、B的俗名____________；
②反应II的离子方程式是__________________________________。
（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。
①反应II的离子方程式是_____________________________；
②反应Ⅲ的离子方程式是_____________________________；
③检验B中阳离子最好的方法是_____________________________________。
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【题目】N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（ ）
A.N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l) △H＝2(a-b-c)kJ/mol
B.N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) △H＝2(b-a)kJ/mol
C.1/2 N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(l) △H＝(b＋c-a)kJ/mol
D.1/2 N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(g) △H＝(a＋b)kJ/mol
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【题目】硫在自然界的循环过程如图所示。下列说法中，不正确的是
A. 火山喷发、森林火灾会产生SO2
B. 氢、氧两种元素没有参与硫的循环
C. 工厂产生的烟气应经脱硫处理后再排放
D. 硫在自然界的循环过程中，涉及了氧化还原反应
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【题目】下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.向FeCl3溶液中滴加KI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
B.向氢氧化铜悬浊液中滴加稀硫酸：OH-+H+=H2O
C.过氧化氢使酸性高锰酸钾溶液褪色：H2O2+2MnO4-+6H+=4H2O+2Mn2++3O2↑
D.向NaHCO3溶液滴加少量澄清石灰水中：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
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