容器①中的反应为：Si(粗)＋3HCl(g)＝SiHCl3(l)＋H2(g)；容器②中进行的反应为：SiHCl3＋H2＝Si(纯)＋3HCl，下列说法正确的是

A.反应①和②中HCl均作为氧化剂

B.该工艺流程的优点是部分反应物可循环使用

C.最好用分液的方法分离Si和SiHCl3

D.由反应①可知Si可与盐酸发生反应

（1）电镀厂的废水中含有的CN有剧毒，需要处理加以排放。处理含CN废水的方法之一是在微生物的作用下，CN被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为__。

（2）电渗析法处理厨房垃极发酵液，同时得到乳酸的原理如图所示(图中“HA”表示乳酸分子，A表示乳酸根离子)：

①阳极的电极反应式为___。

②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理：__。

③电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6～8，此时进入浓缩室的OH可忽略不计。400mL10g/L乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145g/L(溶液体积变化忽略不计)，阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为__L(提示：乳酸的摩尔质量为90g/mol)。

A.碳棒b的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-

B.光照强度对电池的输出功率有影响

C.外电路的电子方向：碳棒a→碳棒b

D.酸性增强不利于菌落存活，故工作一段时间后，电池效率降低

（1）工业上采用高温分解H2S制取氢气，2H2S(g)2H2(g)+S2(g)，在膜反应器中分离出H2。在容积为2L的恒容密闭容器中，控制不同温度进行此反应。H2S的起始物质的量均为1mol，实验过程中测得H2S的转化率如图所示。曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系，曲线b表示不同温度下反应经过相同时间时H2S的转化率。

①反应2H2S(g)2H2(g)+S2(g)的ΔH__(填“>”“<’或“＝”)0。

②985℃时，反应经过5s达到平衡状态，此时H2S的转化率为40%，则用H2表示的反应速率为v(H2)＝__。

③随着H2S分解温度的升高，曲线b向曲线a逐渐靠近，其原因是__。

（2）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。

在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中尽可能不含CuS，可采取的措施有__。

(A)0.1mol·L-1NH3·H2O溶液 (B)0.1mol·L-1NH4Cl溶液

①溶液(A)的pH___7(填“>”“<”或“=”)。

②溶液(B)呈___性(填“酸”“碱”或“中”)。

③升高温度可以___(填“促进”或“抑制”)NH4Cl的水解。

④氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。如图是1molNO2和1molCO反应生成NO和CO2过程中能量变化示意图。

请写出NO2和CO反应的热化学方程式：___。

（2）已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1molA和1molB，保持恒温恒压下反应：A(g)+B(g)C(g) △H<0。达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答有关问题：

①升温时，C的反应速率___(填“加快”“减慢”或“不变”)。

②若平衡时，容器容积不变，增大压强，则平衡___。

A.一定向正反应方向移动 B.一定向逆反应方向移动

C.一定不移动 D.不一定移动

（3）①事实证明，原电池中发生的反应通常是放热的氧化还原反应。利用下列化学反应可以设计成原电池的是___。

A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0

B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H<0

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H<0

该原电池的负极是通入___(填“氢气”或“氧气”)的一极。

②以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应式为___。

③电解原理在化学工业中有着广泛的应用。如图所示电解池中，a为NaCl溶液，X和Y是两块惰性电极板，则电解时的离子方程式为___。

A. Ka(HA)＝1×10－6

B. b点c(B+)＝c(A－)＝c(OH－)＝c(H+)

C. a→c过程中水的电离程度始终增大

D. c点时，c(A－)/[c(OH－)c(HA)]随温度升高而减小

（1）中国的高铁技术居于国际领先地位。

①高铁座椅内填充有聚氨酯软质泡沫。聚氨酯属于___(填字母代号，下同)。

a.金属材料 b.无机非金属材料 c.有机高分子材料

②高铁信息传输系统中使用了光导纤维。光导纤维的主要成分是___。

a.铜 b.石墨 c.二氧化硅

③高铁轨道建设需用大量水泥。生产水泥的主要原料为黏土和___。

a.石灰石 b.粗盐 c.纯碱

④高铁轨道建设铺设的铁轨属于___(填“金属铁”或“铁合金”)。

（2）煤炭在我国能源结构中占有重要地位，合理使用有利于社会可持续发展。

①控制燃煤产生的___(填化学式)排放，能够减少硫酸型酸雨的形成。

②煤的气化和液化是实现能源清洁化的重要途径。水煤气中CO和H2在加热、加压和催化剂存在条件下可以合成液体燃料(CH3OH)，该反应的化学方程式为___。煤的干馏属于__(填“化学变化”或“物理变化”)。

（3）营养均衡有利于身体健康。

①人体内提供能量的主要营养物质为___、糖类和蛋白质。

②维生素是人体需要的营养物质。如图为某品牌维生素C泡腾片说明书的部分内容。该泡腾片中添加的着色剂是___。

③泡腾片溶于水时产生“沸腾”效果，是由于添加的酒石酸和___(填物质名称)反应释放出了气体。

【题目】（1）红热木炭与浓H2SO4反应的化学方程式是C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，该反应中浓硫酸的作用是作___(填“氧化剂”或“还原剂”)。

（2）SO2能够使品红溶液褪色，体现了二氧化硫具有___性。

（3）为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验。

通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是___，从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是___，其中发生的反应是___。

(1)为检测PAFC中铝和铁元素的含量，采用如图所示流程进行：

回答下列问题：

①PAFC中铁元素的化合价为__________。

②步骤I中的试剂A是__________ (从氢氧化钠溶液、氨水中选择)步骤III中的试剂B是__________。

③步骤II的操作是__________。

(2)某工厂欲以工业废料(铁、铁和铝的氧化物)为原料制取PAFC，设计如下流程：

①所得酸性溶液中，不能确定是否一定存在的阳离子是_________(填序号)。

A.Al3＋ B.Fe2＋ C.Fe3＋ D.H＋

为证明该离子确实存在，可采用的操作(必须指明所采用的试剂及观察到的现象)是：_____。

②往酸性溶液中加入试剂X的目的是(用离子方程式表示)___________。

A. 曲线②代表滴定CH3COOH溶液的曲线

B. A点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol·L－1

C. 在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度： A＜C＜B

D. D点溶液中：c(Cl－)+ 2c(H＋)＝2c(OH－)