A.图I用于实验室制氨气并收集干燥的氨气

B.图II用于除去CO2中含有的少量HCl

C.图III用于提取I2的CCl4溶液中的I2

D.图IV用于检查碱式滴定管是否漏液

A.M的实验式为CH2O

B.若要得到M的分子式，还需要测得M的相对分子质量或物质的量

C.若M的相对分子质量为60，则M不一定为乙酸

D.通过核磁共振氢谱可分析M中的官能团

【题目】实验室常用浓盐酸的质量分数为，密度为。

(1)此盐酸的物质的量浓度为____________。

(2)需要的盐酸，配制时需以上浓盐酸的体积为_____。

(3)上述实验中所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒以及____________(两种仪器)。

(4)用浓盐酸配制稀盐酸，操作步骤的正确顺序是__________(填字母代号)。

a.计算需要浓盐酸的体积

b.用量筒量取浓盐酸

c.将烧杯中的溶液注入所需容积的容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶

d.把量好体积的浓盐酸倒入烧杯中，加适量蒸馏水稀释，冷却

e.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀

f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm处，改用某仪器小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相平

(5)下列操作使溶液物质的量浓度偏高的是：____________。

A．量取浓盐酸时仰视刻度线

B．容量瓶洗净后未经干燥处理

C．未冷却至室温就转移定容

D．没有将洗涤液转移到容量瓶中

E．定容时俯视刻度线

F．摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再加几滴蒸馏水至刻度线

已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：

②Ksp(CaF2)＝1.46×10-10；

③当某物质浓度小于1.0×10-5 mol·L-1时，视为完全沉淀。

请回答下列问题：

（1）在酸浸过程中会适当增大酸的浓度并不断快速搅拌，目的是______________。

（2）写出“沉镍”时发生反应的离子方程式：______________________________，当Ca2＋沉淀完全时，溶液中 c(F-)> ________mol·L-1(写出计算式即可)。

（3）试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的化学反应方程式：_______________________________。

（4）操作a的内容包括过滤，洗涤，干燥。请用简洁语言描述洗涤的方法是__________________________。

（5）“调pH”时pH的调控范围为______≤PH<6.8。

A. X与Z形成的某种化合物可用来杀菌消毒 B. C极易溶于B中，溶液呈碱性

C. Y与Z形成的二元化合物只含有极性键 D. A和C能发生氧化还原反应

a.加成反应　b.取代反应　c.消去反应　d.水解反应　e.银镜反应　f.还原反应

(2)由丙烯经下列反应可化学制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。

①写出丙烯生成A的化学方程式_______________

②写出丙烯生成F的化学方程式____________

③写出A生成B的化学方程式_______________。

④写出B生成C的化学方程式____________

⑤C与新制的Cu(OH)2碱性悬浊液共热转化为D的化学方程式______________。

A.两个装置中，石墨I和石墨Ⅱ均作负极

B.碘元素在装置①中被还原，在装置②中被氧化

C.装置①中MnO2的电极反应式为MnO2＋2H2O＋2e－=Mn2＋＋4OH－

D.装置①、②中的反应生成等量的I2时，导线上通过的电子数之比为1∶5

（1）仪器A的名称为____。

（2）反应器B中发生的主要有机反应的化学方程式是___。

（3）下列关于该实验操作或叙述错误的是___（填字母序号）。

a.向反应器B中滴加苯和溴的混合液前需先关闭K

b.实验中装置C中的液体逐渐变为浅红色

c.实验中装置D中的导管口附近有白雾产生，溶液中产生淡黄色的沉淀，根据该现象说明苯和液溴发生的反应为加成反应

d.装置D中的导管不能插入液面以下和装置E中导管末端连接倒扣着的漏斗都是为了防倒吸

e.溴苯不能与AgNO3溶液反应产生淡黄色沉淀

（4）实验完毕待冷却后，经过下列步骤对溴苯进行分离提纯：

①向B中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。用NaOH溶液洗涤的作用是___；

③向分离出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。

（5）经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为__，要进一步提纯，下列操作中必须的是___。

a.萃取 b.蒸馏 c.重结晶 d.过滤 e.分液

（6）若经过上述分离提纯的操作，经进一步精制得到6.2mL的溴苯，则该实验中溴苯的产率是___（计算结果保留三位有效数字）。

A.若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n<p+q

B.若m+n=p+q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a

C.若温度不变，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的要小

D.若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n

(1)烃A的结构简式是___________，名称是___________________。

(2)①的反应类型是：_____________。③的反应类型是：______________。

(3)反应④的化学方程式是_____________________。