完成下列问题：

①烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是__________。

②用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的生成1 mol液态水时放出热量的数值会__________。

（2）现有反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，523K时，将10mol PCl5注入容积为2L的密闭容器中，平衡时压强为原来的1.5倍。

①该温度下该反应的平衡常数K为__________

②PCl5的平衡转化率为__________

(1)元素X在元素周期表中的位置是_______。

(2)上述六种元素中有2种元素能形成一种淡黄色的固体化合物，该化合物的电子式是_________，所含化学键的类型有离子键、____

(3)Y、Q、R三种元素的简单氢化物中，稳定性最强的化合物的结构式为________

(4)上述六种元素原子半径与主要化合价的关系如图，其中④对应的元素为_______

(5)将RQ2通入BaCl2溶液中，没有明显变化，再向其中加入Z的最高价氧化物的水化物，可观察到的现象是_____，发生反应的离子方程式是_____________

①各取0.1mol分别充分燃烧，其中B、C、E燃烧所得的CO2均为4.48L(标准状况)，A和D燃烧所得的CO2都是前三者的3倍；

②在适宜条件下，A、B、C都能跟氢气发生加成反应，其中A可以转化为D、B可以转化为C，C可以转化为E；

③B和C都能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，而A、D、E无此性质；

④用铁屑作催化剂时，A可与溴发生取代反应。

(1)判断A、B、D、E各是什么物质，写出下列物质的结构简式：A_______B_______C_______D________E________。

(2)物质E的四氯代物有______种。

(3)写出C与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：_______

(4)写出④中涉及的化学方程式：__________

①乙烯和2-丁烯；

②CH4和；

③CH3CH2OH和CH3—O—CH3；

④和；

⑤CH2=CH—CH=CH2和CH3C≡CCH3；

⑥和；

⑦C和C；

⑧O2与O3；

⑨与

试回答下列问题：

(1)每组中的物质互为同分异构体的是_________(填编号，下同)。

(2)每组中的物质互为同系物的是_____。

(3)每组中的物质属于同一物质的是_____。

(1)A元素单质的化学式为__________________。

(2)由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为___________，这种化合物形成的晶体中所含的化学键类型有______________。

(3)A、B、D三种元素形成的一种化合物和A、B形成的一种化合物能发生氧化还原反应，反应的化学方程式为_____________________________________________。

(4)B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1∶1∶1，在25℃时，将该盐溶于水，测得溶液pH＞7，理由是___________________________(用离子方程式表示)。

[Zn(CN)4]2–在水溶液中与HCHO发生如下反应：

4HCHO+[Zn(CN)4]2–+4H++4H2O===[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN

（1）Zn2+基态核外电子排布式为____________________。

（2）1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为____________mol。

（3）HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是______________。

（4）与H2O分子互为等电子体的阴离子为________________。

（5）[Zn(CN)4]2–中Zn2+与CN–的C原子形成配位键。不考虑空间构型，[Zn(CN)4]2–的结构可用示意图表示为_____________。

(1)仪器b中的试剂可能为__________________。

(2)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，上述现象证明NH3具有____________性，写出相应的化学方程式_____________________________________。

(3)E装置中浓硫酸的作用______________________________________________。

(4)读取气体体积前，应对装置F进行的操作：_______________________。

(5)实验完毕，若测得干燥管D增重m g，装置F测得气体的体积为n L(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比为___________(用含m、n字母的代数式表示)。

A 用托盘天平称一定量的 NaOH 固体，用适量的蒸馏水使它完全溶解；

B 把溶解得到的溶液立即小心地转移到容量瓶中；

C 继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 ~ 2cm 处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切；

D 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~ 3 次，每次的洗涤液都小心注入容量瓶，并轻轻振荡；

E 将容量瓶瓶塞塞紧，反复上下颠倒充分摇匀。请填写下列空白：

（1）上述操作步骤的正确顺序为（填序号）____________。

（2）需称量_____g 的 NaOH 固体：有错误的操作步骤是_____（填序号）。

（3）下列情况会使本实验所配溶液浓度偏高的是_____（填序号）。

A 在溶解搅拌时，有液体溅出；

B 将 NaOH 放在纸张上称量；

C NaOH 在烧杯中溶解后，立即转移到容量瓶中；

D 用带游码的托盘天平称 NaOH 时误用了“左码右物”的方法；

E 定容时仰视刻度线；

F 容量瓶未干燥就用来转移溶液；

G 摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线；

H 加蒸馏水时，不慎超过了刻度线。

（4）本实验需要用到的多种仪器，除了烧杯、托盘天平一套、玻璃棒外，要完成该实验还缺少的仪器是_____。

实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。

Ⅳ………

（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是________。

（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_______。

（3）B中溶液发生反应的离子方程式是_______。

（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是___________。

（5）过程Ⅲ实验的目的是__________。

（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_________，得电子能离逐渐减弱。

A.扬声器发声，说明该装置将电能转化为化学能

B.铝质易拉罐逐渐被腐蚀，说明铝失去电子

C.在碳棒上有气体生成，该气体可能为氢气

D.电子由铝制易拉罐经导线流向碳棒