【题目】已知某有机物结构为：，下列说法中正确的是

A.该物质的化学式为C15H8O8BrCl

B.该物质能与FeCl3 溶液发生显色反应

C.1 mol 该物质最多能与 2 mol 溴水发生反应

D.一定条件下，1 mol 该物质最多能与 9 mol NaOH 反应

【题目】甲、乙两种非金属元素：①甲元素形成的单质比乙元素形成的单质易与化合；②甲元素形成的单质能与乙元素形成的阴离子发生置换反应；③与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；④甲元素形成的单质的熔、沸点比乙元素形成的单质的低；⑤甲元素的简单氢化物水溶液的酸性比乙元素的简单氢化物水溶液的酸性强；⑥甲的氧化物的水化物的酸性强于乙的氧化物的水化物的酸性。其中能说明甲元素的非金属性比乙元素强的是（ ）

A.①②⑥B.①②④⑤C.①②D.④⑤

（1）有下列分子或离子：①CS2，②PCl3，③H2S，④CH2O，⑤H3O＋，⑥NH4+，⑦BF3，⑧SO2。粒子的立体构型为直线形的有________(填序号，下同)；粒子的立体构型为V形的有________；粒子的立体构型为平面三角形的有________；粒子的立体构型为三角锥形的有____；粒子的立体构型为正四面体形的有____。

（2）俗称光气的氯代甲酰氯分子(COCl2)为平面三角形，但C—Cl键与C=O键之间的夹角为124.3°；C—Cl键与C—Cl键之间的夹角为111.4°，解释其原因：____。

【题目】自然界中的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作为植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛（），杏仁含苯甲醛（）。下列说法错误的是（ ）

A.可用溴水来检验肉桂醛分子中的碳碳双键

B.肉桂醛和苯甲醛能发生加成反应、取代反应和氧化反应

C.与肉桂醛官能团相同的芳香族同分异构体中能发生银镜反应的有4种

D.肉桂醛分子中所有碳原子可能位于同一平面内

有关数据如下：

请回答下列问题：

(1)仪器c的名称为___________。

(2)将b中液溴缓慢滴入a瓶的无水苯及铁的混合体系中，充分反应即可得到溴苯，通过下列步骤分离提纯：

①向a中加入10 mL水，然后________除去未反应的铁屑；

②产品依次用10 mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗涤。此过程需要分液操作，分液时溴苯应从_________(填仪器名称)的_______(填“上口”、“下口”)分离出。

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。

(3)经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为________，要进一步提纯，必须进行的操作是________。

(4)装置d中所装的试剂为______________，作用是_______________________。

(5)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，进行的操作及现象是__________。

(1)该反应的化学方程式为____

(2)反应开始至2min，以Z表示的平均反应速率为____

(3)该反应为放热反应，能使该反应的反应速率增大的是____

A.及时分离出Z气体 B.适当降低温度 C.增大Y的浓度 D.选择高效催化剂

(4)2min后反应达到平衡，此时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时____(填“增大”“减小”或“相等”)

(5)可以判断上述反应已经达到平衡的是____

A.密闭容器中总压强不变

B.密闭容器中混合气体的密度不变

C.混合气体的平均相对分子质量不再改变

D.n(A):n(B):n(C)等于化学计量系数之比

(1)废旧印刷电路板经粉碎分离能得到金属粉末，控制其他条件相同，用10％H2O2和3.0mol·L-1 H2SO4的混合溶液处理印刷电路板的金属粉末，测得不同温度下铜的平均溶解速率如图所示。在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的离子方程式为______。当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是______。

(2)工业上常用CuSO4来制备CuCl。在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl，加热，生成CuCl沉淀，该反应的离子方程式是__________。

(3)在盐酸中CuCl能吸收CO，发生的反应为 CuCl＋CO＋H2OCu(CO)Cl·H2O H＜0，要加大CO的吸收率，适宜的条件是_____________。

(4)工业制备CuCl需要配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液(密度为1.2g·cm-3)，配制该溶液所需CuSO4·5H2O与H2O的质量之比为_______，所得溶液的物质的量浓度为______。

(5)工业检测CuCl产品的纯度需要80mL0.5mol/L的FeCl3溶液，配制该溶液所需仪器除托盘天平(含砝码、质量相同的两纸片)、烧杯外，还必需___________________。

A. 分子式为C5H10的烯烃

B. 分子式为C4H8O2的酯

C. 甲苯()的一氯代物

D. 立体烷()的二氯代物

（1）过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。

（2）还原过程中发生的主要反应的离子方程式：__________，若将(NH4)2SO3换成铁粉也可得到CuCl，写出离子方程式___________。

（3）析出的CuCl晶体水洗后要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃干燥2h，冷却密封包装。真空干燥、密封包装的原因是：______________________________。

（4）随着PH值减小[Cu2（OH）4-nCln]中Cu% ________。(填字母)

A. 增大 B.不变 C. 不能确定 D. 减小

（5）如图是各反应物在最佳配比条件下，反应温度对CuCl产率影响。由图可知，溶液温度控制在60℃时，CuCl产率能达到94%，当温度高于65℃ 时，CuCl产率会下降，从生成物的角度分析，其原因可能是_____。

（6）以碳棒为电极电解CuCl2溶液也可得到CuCl，写出电解时阴极上发生的电极反应式：______。

A. 原子半径：r(Z)＞r(M)＞r(Y)

B. 最高价氧化物对应水化物酸性：M＞N

C. N的单质能与Z和W形成的化合物发生置换反应

D. X能与另五种元素形成化合物，且X的化合价不完全相同