A. 由图可知，2SO3(g)===2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＝(E1－E2)kJ·mol－1

B. 表示Al3＋与OH－反应时溶液中含铝微粒浓度变化曲线，a点溶液中存在大量Al3＋

C. 温度在T1和T2时水溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，则阴影部分M内任意一点均满足c(H＋)>c(OH－)

D. 表示反应N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：αA(H2)＝αB(H2)

【题目】号中的某元素形成的微粒的结构示意图可表示为，其中。

（1）表示______，表示______。

（2）若该微粒是原子，则和的数量关系为______。

（3）若该微粒是阳离子，则和的数量关系为______，该微粒可以是______（写出一种离子符号）。

（4）若该微粒是阴离子，则和的数量关系为______，该微粒可以是______（写出一种离子符号）。

（1）“氧化”阶段需在80℃条件下进行，使用的加热方式为_________。

（2）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为________。有人提出用HNO3代替NaClO氧化Ag，从反应产物的角度分析，其缺点是_________。

（3）“过滤Ⅰ”中洗涤难溶物的实验操作为__________。

（4）常用10%的氨水溶解AgCl固体，AgCl与NH3·H2O按1∶2反应可生成Cl－和一种阳离子______（填离子符号）的溶液。实际反应中，即使氨水过量，“废渣”中也含有少量AgCl固体，可能的原因是________。

【题目】用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)

已知：I．反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ热量。

II．

判断下列说法正确的是( )

A. 反应A的△H＞－115.6kJ·mol－1

B. H2O中H—O键比HCl中H—Cl键弱

C. 由II中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强

D. 断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差31.9kJ

【题目】对于核电荷数为的元素，下列有关元素性质与原子结构的理解正确的是（ ）

A.原子最外层电子数小于4的元素一定是金属元素

B.原子最外层电子数大于4的元素一定是非金属元素

C.原子最外层电子数与该元素的常见化合价的绝对值一定相等

D.原子最外层电子数与其电子层数相等的元素一定是金属元素

A. a电极是正极

B. b电极的电极反应为：4OH－- 4e－＝2H2O + O2↑

C. 电子从a电极经由电解液传递到b电极

D. 氢氧燃烧电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

A.该元素原子的质子数为13

B.该元素原子的中子数为14

C.该元素原子的最外层电子数为4

D.该元素原子具有3个电子层

①可以测定某一时刻电子所处的位置

②电子质量很小且带负电荷

③相比原子核的大小，电子运动的空间范围很大

④高速运动

⑤有固定的运动轨道

⑥电子的质量约为氢离子质量的

A.①②③B.②③④⑥

C.③④⑤⑥D.⑤⑥

【题目】工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2(g)和1.60 mol H2(g)，2min在某温度下达到平衡，此时NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为4/7。请计算(写出计算过程)：

(1)2min内N2的平均速率；

(2)该条件下此反应的平衡常数K。

（1）写出四种元素的名称：甲______，乙______，丙______，丁______。

（2）乙、丙、丁三种元素的原子半径从大到小的顺序是________（填元素符号，下同）________________。

（3）写出乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：__________________、__________________、__________________。