A. 生成1 mol C5 H12至少需要4 mol H2

B. 该分子中所有碳原子在同一平面内

C. 三氯代物只有一种

D. 与其互为同分异构体，且只含碳碳三键的链烃有两种

(1)从反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为____________。X的物质的量浓度减少了___________________，Y的转化率为_____________________。

(2)该反应的化学方程式为：_________________________________。

(3)若要使反应时间缩短，可使用下列哪些方法_____________。

A.升高温度

B.增大容器的体积

C.通入He气增大容器的压强

D.加催化剂

【题目】在一定温度下的2 L的密闭容器中，加入3 mol A和1 mol B，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋3D(s)，5 min达到平衡时，n(B):n(C) =1:3。

（1）0～5 min内用B表示的平均反应速率为_______；达到平衡时，A的转化率为_______。

（2）达到平衡时容器内气体压强与反应前容器内气体压强之比_________。

（3）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡将向_____(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。

（4）达到平衡后，若保持温度不变，将C从容器中分离出一部分，则化学平衡常数____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(1)基态E原子的核外电子排布式是________，在第四周期中，与基态E原子最外层电子数相同还有_______（填元素符号）。

(2)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为____________。

(3)写出化合物AC2的电子式_____________。

(4)D的单质在AC2中点燃可生成A的单质与一种熔点较高的固体产物，写出其化学反应方程式：__________。

(5)1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。此后，等电子原理又有发展，例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为_____。

(6)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是____________。

【题目】槟榔碱（）为油状液体，有拟胆碱作用，在医疗上用于治疗青光眼。某学生设计了以X为原料的合成路线如下：

X（C5H8O2） A（C5H11O2N） B（C10H19O4N）C（C8H13O3N）D（C8H15O3N）E()F（C7H11O2N）G(槟榔碱)

已知：① X能使溴水褪色、能水解，水解产物之一为乙醇。

②CH3COOC2H5 CH3COCH2COOC2H5

③CH3COOH CH2BrCOOH

（1）C的结构简式：_________________________

（2）下列说法不正确的是：______________

A.化合物A有氨基和酯基两种官能团

B.化合物D有碱性

C.由结构推断化合物E可能溶于水

D.化合物F可以使溴水和KMnO4溶液褪色，原理相同

（3）D→E 反应的方程式：_________________________________

（4）烟酸（）也可以合成槟榔碱。写出符合下列条件的烟酸可能的同分异构体的结构简式____________。

①含且只含有一个六元环，环上无氧原子 ②1H-NMR谱表明分子中有3种氢原子

（5）请设计由乙醇和丙酸为原料合成化合物X的路线，(用流程图表示，试剂任选)。_______________

（1）原混合物中Fe 的质量为____________g.

（2）所用盐酸的物质的量浓度为____________mol/L.

已知2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O ， pH小于5时几乎均以Cr2O72-形式存在，pH大于8.5时几乎均以CrO42-形式存在。

回答下列问题：

(1)Na2CrO4中Cr元素的化合价为___

(2)Ksp(CaCrO4)___(填“＞”或“＜”)Ksp(CaSO4)。

(3)流程中循环物质X为___(填化学式)。

(4)步骤II中发生反应的化学方程式为_________

(5)步骤I一III是为了制得纯碱，从环境保护的角度看，可能的不足之处是___

(6)步骤V合成时，加入95%的乙醇的目的是___

(7)测定产品活性氧的实验步骤如下：准确称取mg产品，用硫酸溶解后，用c mol·L－1的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4标准溶液V mL。

①滴定到终点时，溶液呈___(填“无色”或“浅红色”)。

②过氧化物的活性氧是指过氧化物单独用催化剂催化分解时放出氧气的质量与样品的质量之比。该实验测得的产品中活性氧为___(列出计算表达式)。

A. 该生产工艺中Br2被循环利用

B. 在电解过程中，电解槽阴极附近溶液的pH变大

C. 原电池中负极发生的反应为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+

D. 该工艺总反应的化学方程式表示为SO2+Br2+2H20=2HBr+H2SO4

【题目】某研究性学习小组采用氢气还原法测定碱式碳酸铜[xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O]的组成，反应原理为 xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H2(x+y)Cu+ xCO2+(x+2y+z)H2O。 装置如下：

请回答：

（1）仪器 D 的名称________， D 中所装药品及目的是_______，_________；

（2）请设计实验验证硬质玻璃管 A 中的碱式碳酸铜是否完全反应___________。