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【题目】某研究性学习小组采用氢气还原法测定碱式碳酸铜[xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O]的组成,反应原理为 xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H2(x+y)Cu+ xCO2+(x+2y+z)H2O。 装置如下:

请回答:

(1)仪器 D 的名称________, D 中所装药品及目的是________________

(2)请设计实验验证硬质玻璃管 A 中的碱式碳酸铜是否完全反应___________

【答案】 干燥管 碱石灰 防止空气中的二氧化碳和水进入C 将硬质玻璃管中固体加入稀盐酸中,若溶液变蓝,则反应还未完全(或取上层清液滴加NaOH溶液,若产生蓝色沉淀则反应还未完全。其他合理答案均可)

【解析】(1)仪器 D 的名称为干燥管。因为xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H2(x+y)Cu+ xCO2+(x+2y+z)H2O。为了防止空气中的水蒸气和二氧化碳干扰,所以 D 中所装药品为碱石灰。答案:干燥管 碱石灰 防止空气中的二氧化碳和水进入C

(2)因为xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H2(x+y)Cu+ xCO2+(x+2y+z)H2O。可取硬质玻璃管 A 中的物质入稀盐酸中,若溶液变蓝,则反应还未完全(或取上层清液滴加NaOH溶液,若产生蓝色沉淀则反应还未完全)。其他答案符合题意也可。答案:将硬质玻璃管中固体加入稀盐酸中,若溶液变蓝,则反应还未完全(或取上层清液滴加NaOH溶液,若产生蓝色沉淀则反应还未完全。其他合理答案均可)

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据如图所示的反应判断,下列说法中错误的是

A.该反应的H大于0

B.CO2(g)CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量

C.化学键断裂吸收能量,化学键形成放出能量

D.由该反应可推知:凡是需要加热才能发生的反应均为吸热反应

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【题目】201911月《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法,原理如图所示(已知:H2O2=HHO2Ka2.4×1012)。下列说法错误的是(  )

A.X膜为选择性阳离子交换膜

B.催化剂可促进反应中电子的转移

C.每生成1 mol H2O2电极上流过4 mol e

D.b极上的电极反应为O2H2O2e=HO2OH

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【题目】某溶液可能含有Cl-SO42-CO32-NH4+Fe3+K+。取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧沉淀,得到1.6g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A.至少存在5种离子B.Cl 一定存在,且c(Cl)0.4mol/L

C.SO42 NH4+一定存在,Cl 可能不存在D.K+CO32一定不存在

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室可用溢流法连续制备无水四氯化锡(SnCl4)。SnCl4易挥发,极易发生水解,Cl2极易溶于SnCl4。制备原理与实验装置图如图:

Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l) ΔH=–511kJmol-1

可能用到的有关数据如下:

物质

Sn

SnCl4

CuCl2

熔点/

232

-33

620

沸点/

2260

114

993

制备过程中,锡粒逐渐被消耗,需提拉橡胶塞及时向反应器中补加锡粒。当SnCl4液面升至侧口高度时,液态产物经侧管流入接收瓶。回答下列问题:

1a的作用是___

2A中反应的化学方程式是___

3B的作用是___

4E中冷却水的作用是___

5)尾气处理时,可选用的装置是___(填序号)。

6)锡粒中含铜杂质致 E 中产生 CuCl2,但不影响 F 中产品的纯度,原因是___

7SnCl4粗品中含有Cl2,精制时加入少许锡屑后蒸馏可得纯净的SnCl4。蒸馏过程中不需要用到的仪器有___(填序号)

A.分液漏斗 B.温度计 C.吸滤瓶 D.冷凝管 E蒸馏烧瓶

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【题目】槟榔碱(为油状液体,有拟胆碱作用,在医疗上用于治疗青光眼。某学生设计了以X为原料的合成路线如下:

XC5H8O2 AC5H11O2N BC10H19O4NCC8H13O3NDC8H15O3NE()FC7H11O2NG(槟榔碱)

已知:① X能使溴水褪色、能水解,水解产物之一为乙醇。

CH3COOC2H5 CH3COCH2COOC2H5

CH3COOH CH2BrCOOH

1C的结构简式:_________________________

2下列说法不正确的是:______________

A.化合物A有氨基和酯基两种官能团

B.化合物D有碱性

C.由结构推断化合物E可能溶于水

D.化合物F可以使溴水和KMnO4溶液褪色,原理相同

3D→E 反应的方程式:_________________________________

4烟酸()也可以合成槟榔碱。写出符合下列条件的烟酸可能的同分异构体的结构简式____________

①含且只含有一个六元环,环上无氧原子 1H-NMR谱表明分子中有3种氢原子

5请设计由乙醇和丙酸为原料合成化合物X的路线,(用流程图表示,试剂任选)_______________

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【题目】在容积一定的密闭容器中,置入一定量的NO(g)和足量C(s),发生反应C(s)2NO(g) CO2(g)N2(g),平衡状态时NO(g)的物质的量浓度[NO]与温度T的关系如图所示。则下列说法中正确的是(  )

A. 该反应的ΔH>0

B. 若该反应在T1T2时的平衡常数分别为K1K2,则K1<K2

C. T2时,若反应体系处于状态D,则此时一定有v<v

D. T3时,若混合气体的密度不再变化,则可以判断反应达到平衡状态C

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】砷及其化合物在半导体、农药制造等方面用途非常广泛。回答下列问题:

(1)ASH3的电子式为___AsH3通入AgNO3溶液中可生成Ag As2 O3HNO3,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___

(2)改变O. 1 mol · L1三元弱酸H3 AsO4溶液的pH,溶液中的H3 AsO4H2 AsO4HAsO42-以及AsO43-的物质的量分布分数随pH的变化如图所示:

1gKal ( H3 AsO4)___;用甲基橙作指示剂,用NaOH溶液滴定H3 ASO4发生的主要反应的离子方程式为___

②反应H2 AsO4+AsO43-=2HAsO42-lgK=_____

(3)焦炭真空冶炼砷的其中两个热化学反应如下:

As2O3(g)+3C(s)=2As(g)+3CO(g) H1=akJ/mol

As2O3(g)+3C(s)=1/2As4(g)+3CO(g) H2=bkJ/mol

则反应4As(g)=As4(g) H=_______kJ/mol(用含ab的代数式表示)

(4)反应2As2S3(s)=4AsS(g)+S2(g)达平衡时气体总压的对数值lg(p/kPa)与温度的关系如图所示:

①对应温度下,B点的反应速率v() ___v()(’’”)

A点处,AsS(g)的分压为___kPa,该反应的Kp___kPa5 (Kp为以分压表示的平衡常数)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法全部正确的是(

①环丙烷和乙烯的最简式相同②相同质量的乙炔和苯充分燃烧耗氧量相同

③苯乙烯和丁烯互为同系物④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低

⑤标准状况下,11.2 L的己烷所含的分子数为0.5NA(NA为阿伏加德罗常数的值)

分子中所有原子一定都在同一平面上

A. ①②③B. ②④⑤⑥

C. ①②④D. ①②④⑥

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