反应I CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H1＝＋206 kJ/mol

反应II CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H2＝－41 kJ/mol

副反应 CH4(g)C(s)＋2H2(g) △H3＝＋75 kJ/mol

(1)①若仅发生反应I，为提高CH4的平衡转化率，宜采用的反应条件为_________。

A.高温高压 B.低温低压 C.高温低压 D.低温高压

②某研究小组在一定条件下往恒温恒容的密闭容器中通入一定量的甲烷和水蒸气，实验过程中发现CO2的产率远大于CO的产率，请解释可能的原因________________。

(2)在实际生产过程中，科学家发现使用Ni作为催化剂(当Ni表面吸附大量碳时，会导致催化剂活性下降)，可加快反应I的反应速率，从而加快整个反应的进行，提高单位时间内H2的产率。

①某恒容体系中，压强为1.3MPa，水/甲烷的物质的量之比为4，反应相同时间，H2的物质的量随反应温度的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是__________

A.对反应I而言，KT1>KT2

B.水/甲烷的物质的量之比等于4，大于初始反应的化学计量数之比，有利于促进CH4的转化，同时也有利于CO转化为CO2

C.使用Ni做催化剂，可增加活化分子百分数，从而加快反应速率，其主要原因是提高分子自身所具有的能量

D.若控制其他条件不变，缩小体积，则CH4的平衡转化率将减小

②在某恒温体系中，体积为1L，水/甲烷的物质的量之比等于4，投入CH4的量为l mol，若仅发生上述一系列反应，一段时间后，测得CH4的转化率为a，其中生成CO的选择性(转化的CH4中，生成CO的百分含量)为b，CO2的浓度为c mol/L，求此时H2的物质的量浓度为___________，CO的物质的量浓度为______________

(3)现科学家发现，以Ni－CaO为复合催化剂能在一定程度上促进天然气重整反应的正向进行，使H2体积分数达到95%左右。请从能量利用及平衡移动角度，理论分析以Ni－CaO为复合催化剂的优点_____________________________________________。

(4)CH4自身也可做为然料电池的原料，其工作原理如图所示。

请写出通入甲烷－极的电极反应式为_______________________________________。

【题目】PHB塑料是一种可在微生物作用下降解的环保型塑料，其结构简式为 ，下面有关PHB的说法不正确的是（　　）

A.PHB通过加聚反应制得

B.PHB的单体是CH3CH2CH(OH)COOH

C.PHB在微生物作用下的降解产物可能有CO2和H2O

D.PHB是一种聚酯

A. 甲池中得到H2O2的反应，H2O2既是氧化产物也是还原产物

B. 电路中每转移0.2mol电子，甲池溶液质量变化3.4g，乙池溶液质量保持不变

C. 光照时乙池电极上发生的反应为：H2S+I3-=3I-+S+2H+

D. 甲池中炭棒上发生的电极反应为：AQ+2H+-2e-=H2AQ

A.原混合液中盐酸物质的量浓度为0.2 mol/L

B.逐滴加入Ba(OH)2溶液，当体积为40 mL，此时发生的离子方程式：OH－＋H＋＝H2O

C.生成沉淀的最大质量m＝2.33g

D.现将上述20 mL酸混合溶液与60 mL Ba(OH)2溶液直接混合，发生的离子方程式：Ba2＋＋6OH－＋SO42－＋6H＋＝BaSO4↓＋6H2O

下列说法正确的是

A.步骤①，为加快海绵铜的溶解速度，可将其进行适当粉碎并用大火持续加热

B.步骤③主要离子方程式：H2O＋2Cu2＋＋SO32－＋2Cl－＝CuCl↓＋SO42－＋2H＋

C.步骤⑤包括用pH＝2的酸洗、水洗两步操作，为了防止CuCl被氧化，故不采用硝酸，而应采用硫酸或盐酸

D.步骤⑥中醇洗主要目的是去除CuCl表面水分，但在步骤⑦中仍需要烘干，故节约成本可删除醇洗操作

A.淀粉溶液水解液为蓝。结论：淀粉完全没有水解

B.淀粉溶液水解液无砖红色沉淀。结论：淀粉完全水解

C.淀粉溶液水解液中和液有砖红色沉淀。结论：淀粉已水解

D.淀粉溶液水解液无现象。结论：淀粉没有水解

【题目】某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体的一种方案如下：

下列说法不正确的是

A.滤渣A的主要成分是

B.“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等

C.相同条件下，溶解度e2(SO4)3小

D.“氧化”反应中试剂B可选NaClO

A.在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量

B.Fe原子的外围电子排布图为

C.氧的非金属性比氮大，故氧元素的第一电离能比氮元素的第一电离能大

D.铜原子的外围电子排布式为3d94s2

下列有关化合物A说法正确的是

A.化合物A的分子式为C14H13NO4

B.向化合物A中加入少量溴水，观察到溴水褪色，证明化合物A中含碳碳双键

C.1 mol化合物A最多可与3 mol NaOH溶液发生反应

D.化合物A可发生加成、氧化、缩聚、取代等反应

【题目】（1）下列3种不同粒子H、H、H表示______种元素，______种核素，H、H、H互称为__________________。

（2）有人称煤炭是“工业的粮食”，通过煤的综合利用可以获得重要化工原料，如焦炭，它是煤的______ (填“蒸馏”或“干馏”)产物，可用于________________ (填出一种用途)；以煤为原料可以制得水煤气，其反应的化学方程式为________________________________。

（3）元素的电负性的大小可以作为判断元素金属性与非金属性强弱的尺度。下表列出部分短周期元素的电负性。请回答下列问题。

①根据上表给出的数据，可知元素的电负性越大，____________(填“金属性”或“非金属性”)越强。

②推测Y 为______(填元素符号)，用电子式表示X元素与Y元素的化合物的形成过程__________________。