A.反应5NH4NO3＝2HNO3＋4N2↑＋9H2O，生成22.4LN2时转移的电子数为3.75NA

B.1 mol浓硫酸与足量Mg完全反应，转移电子数可能为NA

C.标准状况下甲烷（CH4）和氧气（氧气充足）的混合气体共22.4L，完全燃烧后产物的分子总数一定为NA

D.10g的D2O中含有的质子数与中子数分别为5NA和4NA

A.pH＝6.8的溶液

B.滴入酚酞呈无色的溶液

C.室温时，溶液中的c（H＋）＝1×10－2 mol·L－1

D.溶液中水电离出的c（H＋）＝1×10－10 mol·L－1

A.往稀盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液，开始时：H＋＋CO＝HCO

B.草酸（H2C2O4，弱酸）溶液中加入酸性KMnO4溶液： 2MnO＋5C2O＋16H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

C.往少量澄清石灰水中加入Ca(HCO3)2溶液： Ca2＋＋OH－＋HCO＝CaCO3↓＋H2O

D.用HI溶液溶解Fe2O3固体：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O

(1)A装置中发生反应的化学方程式是________；每生成0.5 mol Cl2，被氧化的物质的物质的量是_____mol。

(2)仪器a的名称是_________；

(3)B装置中所盛的试剂是________________；

(4)实验时，通常采用密度为1.19 g/cm3、浓度为36.5%的浓盐酸。该浓盐酸的物质的量浓度为________；

(5)将如图装置代替装置D和E，可进行“氯气与金属钠反应”的实验，以下叙述正确的是________。

A. 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

B. 玻璃管尾部塞一团浸有碱液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气

C. 玻璃管中，钠燃烧时会产生苍白色火焰

D. 若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收

(6)E装置中发生反应的化学方程式是________________；为验证E装置反应后的溶液中存在Cl-，正确的操作是_____________。

Ⅰ．RNH2＋CH2ClRNHCH2＋HCl（R和代表烃基）

Ⅱ．苯的同系物易被高锰酸钾溶液氧化如下：

Ⅲ．苯胺具有弱碱性，易氧化。

回答下列问题：

（1）写出反应①的反应物质和条件_____________，B中所含官能团的名称_____________，C的结构简式__________________。

（2）D＋E→F的化学方程式：______________。

（3）E的一种同分异构体（对位氨基）在一定条件下，可聚合成热固性很好的功能高分子，写出合成此高聚物的化学方程式__________________。

（4）写出D的含有苯环的同分异构体，已知该核磁共振氢谱图有3种不同类型的氢原子，峰面积之比为3 ：2 ：2，则该物质是______________（写结构简式）。

（5）反应①～⑤中，属于取代反应的是（填反应序号）________________，反应③的反应类型_____________。

（1）甲装置中，a电极的反应式为_______________________________________。

（2）乙装置中，阴极区产物为________和_______。

（3）丙装置是一种家用环保型消毒液发生器。外接电源a为_______（填“正”或“负”）极，该装置内，发生的电解方程式为___________________________________、生成消毒液的方程式为________________________________________________________。

（4）若甲装置作为乙装置的电源，一段时间后，甲中消耗气体与乙中产生气体的物质的量之比为___________（不考虑气体的溶解）。

（5）某工厂采用电解法处理含Cr2O72-的废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽内盛放含铬废水，Cr2O72-被还原成为Cr3+，Cr3+在阴极区生成Cr(OH)3沉淀除去，工作原理如图:

①写出电解时阳极的电极反应式:______________________________________。

②写出Cr2O72-被还原为Cr3+的离子方程式：____________________________________。

（1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]_______________，有__________个未成对电子。

（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是______________________________。

（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因______________________________。

（4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______________________________。

（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_______________，微粒之间存在的作用力是_______________。

（6）晶胞有两个基本要素：

①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(，0，)；C为(，，0)。则D原子的坐标参数为_______________。

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm，其密度为_____g·cm3(列出计算式即可)。

回答下列问题：

（1）K2[Cu（C2O4）2]·2H2O中Cu的化合价为___________。

（2）在常温下，胆矾溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜，当所得溶液的pH＝7时，则溶液中c（Cu2＋）＝_________{已知该温度下Ksp[Cu（OH）2]＝2.2×10－20}。

（3）黑色固体的化学式为__________________，过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、__________。

（4）草酸晶体受热易分解，产物为CO、CO2和H2O，该反应的化学方程式为_____________。

（5）操作④后得到的晶体需用少量酒精洗涤，其目的是_________。

（6）产品的定量准确称取2.000 g样品溶于氨水中，并配成250 mL溶液，量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，再加入10 mL 3.000 mol·L－1稀硫酸，用0.01000 mol·L－1KMnO4标准液滴定。

①若消耗KMnO4标准液的体积为20.00 mL，则该产品的纯度是__________。

②滴定过程中如果盛装标准液的滴定管没有润洗，则测得的结果将_______（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。

【题目】可用来制备抗凝血药，通过如图路线合成：

是一种气态烃，写出A的结构简式 ______ ；

的反应类型是 ______ ；

写出的化学方程式 ______ ；

下列关于G的说法正确的是 ______

能与溴单质反应

能发生水解反应

G最多能和5mol氢气反应

分子式是

写出满足以下条件的B的同系物所有同分异构体的结构简式 ______

分子式为能发生银镜反应能发生水解。

（1）若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为_____________；反应进行一段时间后溶液C的pH将_____（填“升高”“降低”或“基本不变”）。

（2）若需将反应：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋设计成如图所示的原电池装置，则A（负极）极材料为____，B（正极）极材料为______，溶液C为_______。

（3）CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：

电池总反应为2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O，则c电极是____（填“正极”或“负极”），c电极的反应方程式为______________。若线路中转移2mol电子，则上述CH3OH燃料电池，消耗的O2在标准状况下的体积为_____。