A. 明矾溶液加热 B. CH3COONa溶液加热

C. 氨水中加入少量NH4Cl固体 D. 小苏打溶液中加入少量NaCl固体

下列分析不合理的是（　　）

A.状态Ⅰ，吸收能量并有N≡N键发生断裂B.合成NH3总反应的原子利用率是100%

C.“TM﹣LiH”能降低合成氨反应的△HD.生成NH3：2LiNH+3H2═2LiH+2NH3

【题目】在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）＋yB（g）zC（g），图Ⅰ表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随走始n（A）∶n（B）的变化关系。则下列结论正确的是

A.200 ℃时，反应达平衡时的平均速率v（B）＝0.002 mol·（L·min）－1

B.图Ⅱ所知反应xA（g）＋yB（g）zC（g）的ΔH<0，且a＝2

C.若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v（正）>v（逆）

D.200 ℃时，向容器中充入2 mol A和1 mol B，达到平衡时，A的体积分数小于0.5

A.能发生缩聚反应的单体至少含有2种官能团

B.未经过处理的天然橡胶性质不稳定，在空气、日光作用下会发生老化

C.导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料

D.棉花属于天然纤维，尼龙属于合成纤维

A.用铝冶炼铁：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3

B.常温时，0.1mol·L－1氨水的pH＝11.1：NH3·H2O NH＋OH－

C.“NO2球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO2（g）（红棕色）N2O4（g）（无色）

D.用酸化的H2O2溶液从灰化的海带中提碘：H2O2＋2H＋＋2I-＝I2＋2H2O

A.本实验操作顺序为：检验装置气密性→添加固体药品→添加液体药品→加热

B.装置Ⅱ、Ⅲ中的试剂依次为浓硫酸、饱和NaCl溶液

C.氯气密度比空气大，故装置Ⅳ中长导管进气，短导管出气

D.装置Ⅴ中反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+ H2O

A.a中用饱和食盐水代替蒸馏水可使产生乙炔的速率更易控制

B.c中CuSO4 溶液的作用是除去影响后续实验的杂质

C.d、e中溶液褪色的原理不同，前者是氧化反应，后者是加成反应

D.f 处产生明亮、伴有浓烟的火焰

【题目】2016年 IUPAC将第117号元素命名为Ts（中文名，音tian），TS是第七周期第ⅦA族元素。下列说法中，不正确的是

A.Ts的最外层电子数是7

B.Ts原子原子半径比At原子大

C.Ts在同族元素中非金属性最弱

D.中子数为176的Ts，其核素符号是

A．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子

B．焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关

C．生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理

D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去

（1）若A为常见的金属单质，且其焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：___________________________________________。

（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则X可能为__________（填字母）。

a. NaHCO3 b. Na2CO3 c.Al(OH)3 d.NaAlO2

（3）若A为淡黄色粉末，则A的电子式为_______ 。若X为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为___。（填字母）

a.盐酸 b.CaCl2溶液 c.氨水 d.澄清石灰水

（4）若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。则A与水反应的化学方程式中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。