①在a试管中按2：3：2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；

②按A图连接装置，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液（加入几滴酚酞试液）中；

③小火加热a试管中的混合液：

④等b试管中收集到约2 mL产物时停止加热。撤下b试管并用力振荡， 然后静置待其中液体分层；

⑤分离出纯净的乙酸乙酯。

请回答下列问题：

（1）步骤④中可观察到b试管中有细小的气泡冒出，写出该反应的离子方程式：_______

（2）A装置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用______;步骤⑤中分离乙酸乙酯必须使用的一种仪器是____。

（3）为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图A所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min,再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管b再测有机层的厚度，实验记录如下:

①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入6mL浓度为__mol·L-1 盐酸。

②分析对比实验_____（填实验编号）的数据，可推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。

③为充分利用反应物，该同学又设计了图中甲、乙两个装置（利用乙装置时，待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物）。你认为更合理的是_______理由是:________

【题目】A、B、C、D、E、F为前四周期的元素。其中，A元素和B元素的原子都有一个未成对电子，比少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价与最低化合价代数和为4，其最高价氧化物对应的水化物可以用于制取炸药和制作铅蓄电池；E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子；F元素的单质为红色固体，可通过“湿法冶金”而得。请回答下列问题：

分子中心原子的杂化类型是 ______ 。

元素的原子的外围电子排布式为 ______ ；如图所示为F与Au以3：1形成的合金晶胞图，在图中的括号内对应的元素符号a： _____、b：_____。

、D元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱： ______ ______ 填化学式。

用导线将A和F的单质做成的电极连接起来，插入到盛有C的最高价氧化物的水化物的浓溶液中构成原电池，试写出在单质A表面发生反应的电极反应式： ______ 。

分子R是由C元素与氢元素形成的18电子分子，R的电子式为 ______ 。

A.[18]- 轮烯分子中所有原子不可能处于同一平面

B.[18]- 轮烯的分子式为：C18H12

C.1 mol[18]- 轮烯最多可与9 mol氢气发生加成反应生成环烷烃

D.[18]- 轮烯与乙烯互为同系物

已知：气体乙在标况下的密度为1.52 g·L-1，气体丙无色、有刺激性气味，能使品红溶液褪色。

（1）X的化学式为____，乙的电子式为________

（2）X与足量盐酸反应的化学方程式为___________

（3）在澄清石灰水中通入过量气体丙反应的离子方程式为____________

A. 3.2 g B. 4.0 g C. 4.2 g D. 4.6 g

请回答：

（1）E中官能团名称是________。

（2）C→D的反应类型是___________。

（3）D→E的化学反应方程式是_____________。

（4）F的结构简式是____________。

（5）下列说法不正确的是__________。

A 由A生成C时可以产生一种无色无味气体

B 可以用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别C、D、E （必要时可以加热）

C 相同物质的量的B、D耗氧量相同

D 1mol F与足量钠反应，消耗钠2mol

（6）检验淀粉在酸性条件下水解产物A （C6H12O6）的操作是_______________。

A. 504mLB. 336mLC. 224mLD. 168mL

Ⅰ.二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化．有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是__。

A.苯与B3N3H6互为等电子体

B.甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2杂化

C.苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子

D.水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键

Ⅱ.2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝费尔和德国科学家彼得格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应(CMR效应)研究方面的成就。某钙钛型复合氧化物(如图1)，以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应。

（1）用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：__。

（2）已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1-xAxMnO3，(x<0.1)，此时一部分锰转变为+4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变，则La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为：__(用含x的代数式表示)。

（3）Mn的核外电子排布式为：___。

（4）下列有关说法正确的是___。

A.镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区

B.氧的第一电离能比氮的第一电离能大

C.锰的电负性为1.59，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强

D.铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如图2：

（1）电源A极的名称是____，丁中____（填“X”或“Y”）极颜色会加深。

（2）欲用丙装置给铜镀银，H应该是____，电镀液的主要成分是____(填化学式)。

（3）如果收集乙装置中产生的气体，相同条件下两种气体的体积比是___。

（4）甲装置为使用过的铅蓄电池，充电后电极D应与用电器的____（填“正”或“负”）极连接，电极C上的电极反应式为____。

A.常温下，向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水稀释，溶液中增大

B.反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

C.铜锌原电池中，盐桥中的K＋和NO3-分别移向正极和负极

D.电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属