Question

【题目】无机盐X(仅含两种元素)可通过单质甲与Ca(OH)2浊夜共热的方法来制备，某同学为探究X的组成和性质，设计了如下实验（流程图 中部分产物已略去）。

已知：气体乙在标况下的密度为1.52 g·L-1，气体丙无色、有刺激性气味，能使品红溶液褪色。

（1）X的化学式为____，乙的电子式为________

（2）X与足量盐酸反应的化学方程式为___________

（3）在澄清石灰水中通入过量气体丙反应的离子方程式为____________

Answer 1

【答案】CaS4 CaS4+2HCl=CaCl2+3S↓ +H2S ↑ SO2+OH-=HSO

【解析】

气体乙在标准状况下的密度为1.52gL-1，则Mr（乙）=22.4×1.52=34，乙在O2中燃烧得到无色、有刺激性气味的气体丙，丙可用于漂白纸浆等物质，可推知乙为H2S、丙为SO2。无机盐X(仅含有两种元素)可以通过单质甲与Ca(OH)2浊液共热的方法来制备，由元素守恒可知X中含有两种元素为Ca、S，可知单质甲为S，硫化氢物质的为：2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，故16.8g X含有S原子为：0.3mol+0.1mol=0.4mol，则16.8gX中含有Ca原子为：（16.8g-0.4mol×32gmol-1）÷40 gmol-1=0.1mol，故X中Ca、S原子物质的量之比为0.1mol：0.4mol=1：4，则X的化学式为CaS4。

（1）由分析可知，X的化学式为CaS4，乙为H2S，Z的电子式为，故答案为：CaS4；；

（2）CaS4与足量盐酸反应生成CaCl2、S、H2S，且S、H2S的物质的量之比为3：1，反应的化学方程式为：CaS4+2HCl=CaCl2+3S+H2S↑，故答案为：CaS4+2HCl=CaCl2+3S+H2S↑；

（3）丙为SO2，过量的SO2与石灰水反应生成亚硫酸氢钙，反应的离子方程式为：SO2+OH-=HSO3-，故答案为：SO2+OH-=HSO3-。