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    【题目】是一种有机烯醚，可以用烃A通过下列路线制得：

    则下列说法正确的是（ ）

    A.的分子式为C4H4O

    B.①、②、③的反应类型分别为卤代、水解、消去

    C.A能使高锰酸钾酸性溶液褪色

    D.A的结构简式是CH2=CHCH2CH3

    【答案】C

    【解析】

    我们采用逆推法，在浓硫酸、加热条件下，生成的有机物C应为HOCH2CH=CHCH2OH；B在NaOH水溶液中加热水解生成C，则B为BrCH2CH=CHCH2Br；A与Br2/CCl4加成得B，则A为CH2=CHCH=CH2。

    A．的分子式为C4H6O，A不正确；

    B．由以上分析知，①、②、③的反应类型分别为加成、水解、取代，B不正确；

    C．A为CH2=CHCH=CH2，含有碳碳双键，能使高锰酸钾酸性溶液褪色，C正确；

    D．A的结构简式是CH2=CHCH=CH2，D不正确；

    故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组对铜、铁与硝酸的反应进行实验探究。回答下列问题：

    （1）验证铜与硝酸的反应(实验装置如图所示)。已知仪器a中盛有足量的一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有6.4g铜片。

    ①仪器a的名称是___。

    ②在铜与硝酸的反应中，硝酸所表现出的化学性质主要有___。

    ③待试管b中铜片完全消失。如果向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量是___ g。

    （2）探究铁与稀硝酸的反应。用5.6gFe粉和含有0.3molHNO3的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好完全反应，且HNO3只被还原成NO。

    ①Fe粉与稀硝酸反应生成硝酸铁的化学方程式为___。

    ②Fe粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁的离子方程式为___。

    ③反应结束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物质的量之比n(Fe3+)：n(Fe2+)=___。

    ④标准状况下，生成NO气体的体积为___L(保留两位小数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求作答。

    （1）①写出MgO的名称________________;②写出乙炔的结构式______。

    （2）写出NaHCO3受热分解的化学方程式______________。

    （3）写出Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式_____________。

    （4）海带中提取碘的过程中，将I-氧化生成I2时，若加入过量的氯水，则Cl2将I2氧化生成HIO3，同时还有一种强酸生成，写出该反应的化学方程____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无机盐X(仅含两种元素)可通过单质甲与Ca(OH)2浊夜共热的方法来制备，某同学为探究X的组成和性质，设计了如下实验（流程图 中部分产物已略去）。

    已知：气体乙在标况下的密度为1.52 g·L-1，气体丙无色、有刺激性气味，能使品红溶液褪色。

    （1）X的化学式为____，乙的电子式为________

    （2）X与足量盐酸反应的化学方程式为___________

    （3）在澄清石灰水中通入过量气体丙反应的离子方程式为____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下,在下列溶液中可能大量共存的离子组是

    A. pH=0的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-

    B. 由水电离出的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液:Al3+、K+、SO42-、Cl-

    C. c (OH-)/c(H+)=1012的溶液中:Na+、SO42-、NO3-、HCO3-

    D. 滴加KSCN变红色的溶液:Na+、K+、Al3+、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式为的有机物A有下列变化：

    其中B、C的相对分子质量相等，下列有关说法错误的是（ ）

    A.C和E互为同系物

    B.符合题目条件的A共有4种

    C.D既能发生氧化反应，又能发生还原反应

    D.符合题目条件的B共有4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面的排序不正确的是（ ）

    A.氢键属于一种较强的分子间作用力，只能存在于分子之间

    B.硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅

    C.熔点由高到低：Na<Mg<Al

    D.晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>Nal

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．CH4与CO2的混合气体的密度是相同条件下H2密度的14倍，则混合气体中CH4与CO2的分子个数比为_________；

    对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。

    II．根据物质的组成和性质将下列无机化合物进行了分类。

    物质类别

    酸

    碱

    盐

    氧化物

    氢化物

    化学式

    ①H2SO4

    ②_______

    ③NaOH

    ④__________

    ⑤Na2SO4

    ⑥K2CO3

    ⑦SO2

    ⑧Na2O

    ⑨HCl

    ⑩________

    （1）请仔细观察表格中的物质类别，从K、H、O、C、N五种元素中任选两种或三种组成合适的弱电解质，将化学式分别填在表中②、④、⑩后面的横线上。

    （2）⑦和⑧可发生非氧化还原反应，生成一种盐。该反应的化学方程式为_______；

    （3）将⑧的固体加入①的稀溶液中，反应的离子方程式为_______________；

    （4）下列关于氧化物的叙述，正确的是_________。

    A．金属氧化物一定属于碱性氧化物

    B．碱性氧化物一定属于金属氧化物

    C．非金属氧化物一定属于酸性氧化物

    D．酸性氧化物一定属于非金属氧化物

    （5）下列关于酸、碱、盐元素组成的说法中，正确的是_________。

    A．酸、碱一定含有氢，盐一定不含氢

    B．酸、碱、盐可能都不含金属元素

    C．碱、盐可能含氧，酸一定含氧

    D．盐、碱一定含有金属元素，酸一定不含金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用化学链燃烧技术有利于提高燃料利用率。化学链燃烧技术的基本原理是借助载氧剂(如Fe2O3，FeO等)将燃料与空气直接接触的传统燃烧反应分解为几个气固反应，燃料与空气无须接触，由载氧剂将空气中的氧气传递给燃料。回答下列问题：

    Ⅰ.以Fe2O3作载氧剂的化学链燃烧循环转化反应的部分热化学方程式如下，循环转化的原理如图所示：

    ①C(s) ＋H2O(g) = CO(g)＋ H2(g) ΔH = akJmol-1

    ②CO(g)＋ H2(g) ＋ O2(g) = CO2(g) ＋H2O(g) ΔH = bkJmol-1

    (1)写出图中总反应的热化学方程式：_____________________________

    (2)空气经反应器A后得到的尾气___________(填“能”或“不能”)直接用作工业合成氨的原料气，原因是_____________________。

    Ⅱ.用FeO作载氧剂，部分反应的lgKp [K是用平衡分压(平衡分压=总压×物质的量分数)代替平衡浓度]与温度的关系如图所示。

    (3)图中涉及的反应中，属于吸热反应的是反应_________________(填字母)。

    (4)R点对应温度下，向某恒容密闭容器中通入1molCO，并加入足量的FeO，只发生反应CO(g)＋ FeO(s) CO2(g) ＋Fe(s)，则CO的平衡转化率为______________.

    Ⅲ.在T℃下，向某恒容密闭容器中加入1molCH4(g)和4mol FeO(s)进行反应：CH4(g) ＋ 4FeO(s) 4Fe(s) ＋2H2O(g) ＋CO2(g)。反应起始时压强为P0，反应进行至10min时达到平衡状态，测得此时容器的气体压强是起始压强的2倍。

    (5)T℃下，该反应的Kp = _____________________.

    (6)若起始时向该容器中加入1molCH4(g)，4molFeO(s)，1mol H2O(g)，0.5molCO2(g)，此时反应向__________________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。

    (7)其他条件不变，若将该容器改为恒压密闭容器，则此时CH4的平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

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