A. 以铅蓄电池为电源，则a极为Pb电极

B. 石墨Ⅱ电极附近的pH逐渐减小

C. 阳极反应为CH3CHO+H2O-2e-=CH3COOH+2H+

D. 每处理含8.8g乙醛的废水，转移电子的数目为0.4NA

A. 该晶体属于离子晶体

B. 晶体的化学式为Ba2O2

C. 该晶体晶胞结构与NaCl相似

D. 与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个

A. A、B元素的简单离子半径比较A﹥B

B. 虚线相连的元素处于同一族

C. B元素是图中金属性最强的元素

D. A、B两种元素组成的化合物中只含有离子键

【题目】已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，某温度下，向体积固定的1L密闭容器中充入1mol N2(g)和3mol H2(g)，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表所示：

(1)0~15min内,用H2表示的平均反应速率为v(H2) =___________________mol·L-1·min-1。

(2)达到平衡时N2的转化率为________，该温度下的平衡常数为___________(保留两位小数)。

(3)已知该反应为放热反应，下图为不同条件下反应速率随时间的变化情况(每次仅改变一个条件)：a时改变的条件可能是____________；b时改变的条件可能是_______________。

(4)一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡后要提高H2的转化率，可以采取的措施有（_________）

A．低温低压 B．加入催化剂 C．增加N2的浓度 D．增加H2的浓度 E．分离出NH3

A.生成1molH2O时放出热量245kJ

B.H2O分解为H2与O2时放出热量

C.甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为甲>乙>丙

D.氢气和氧气的总能量小于水的能量

【题目】已知：①H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH1=-241.8kJ·mol-1；

②H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2=-285.8kJ·mol-1。

下列说法不正确的是（ ）

A.氢气的燃烧热ΔH=-241.8kJ·mol-1

B.断开1molH—H键需要吸收439.2kJ的能量

C.相同条件下，1molH2O(g)比1molH2O(l)能量高

D.18gH2O(l)完全分解生成氢气和氧气，需要吸收285.8kJ的能量

A.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

B.0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为NA

C.46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA

D.同温同体积时，两种气体的压强比等于物质的量之比

（1）A、C、E、F的化学式：

A______，C______，E______，F______。

（2）向饱和的C的溶液中通入足量CO2，会出现的现象是_____，有关反应的化学方程式为____。

（3）鉴别C与F溶液应选用的试剂是_____，有关反应的离子方程式为_____。

【题目】下图是关于反应A2(g)+3B2(g) 2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是

A. 升高温度，同时加压

B. 降低温度，同时减压

C. 增大反应物浓度，同时使用催化剂

D. 增大反应物浓度，同时减小生成物浓度