金属材料在国民经济建设等领域具有重要应用，镁、镍、铜是几种重要的金属元素，请回答下列问题:

(1)镍元素的核电荷数为28，则原子基态电子排布式为 ________ ，结构中有 ___ 种不同形状的电子云。

(2)MgO的熔点高于CuO的原因是__________________________

(3)Mg元素的第一电离能反常地高于同周期后一种元素，原因是_____________________

(4)Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4，该分子中σ键与π键个数比为 _____________________

(5)配合物[Cu(CH3C≡N)4]BF4中碳原子杂化轨道类型为______ ，BF4-的空间构型为_________________ 。

(6)铜与氧元素可形成如图所示的晶胞结构，其中Cu均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为(0,0,0)、(1/2，1/2，1/2)，则d的坐标参数为 ____________,已知该品体的密度为ρg/cm3,NA是阿伏加德罗常数值，则晶胞参数为 _______________ cm(列出计算式即可)。

实验室提供的试剂：锌块、锌粉、铁条、铁粉、铜条、NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol/盐酸、3mol/L的盐酸

（1）探究同主族元素性质的递变规律

评价：甲同学设计的实验方案的合理性是___（填序号）

A.非常合理 B.完全不合理 C.部分合理

补充和完善：上一项若填A，则此项不用再作答，若填B或C，则完成实验还需要的试剂后，有关反应的离子反应方程式为：___。

（2）探究影响化学反应速率的因素

甲同学所得实验依据和结论有明显问题，问题是___。

（3）请你利用原电池原理，设计实验，比较铜和铁的金属活动性。画出实验装置图，标出正负极、电子流动方向___，写出电极反应式。电极反应式：____、____。

装置图

【题目】某可逆反应：2A(g)B(g)+C(g)在3种不同条件下进行，B和C的起始浓度均为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表：

（1）实验1中，在10～20 min内，以物质A表示的平均反应速率为___mol·L-1·min-l，50min时，v正___v逆（填“＜”“＞”或“=”）。

（2）0～20min内，实验2比实验1的反应速率___（填“快”或“慢”），其原因可能是___。

（3）实验3比实验1的反应速率__（填“快”或“慢”），其原因是__。

Ⅰ、工业上，在一定条件下用乙烯水化法制备乙醇。已知热化学方程式如下：

①CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g) ΔH1

②2CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OCH2CH3(g) ΔH2

③2CH3CH2OH(g)CH3CH2OCH2CH3(g)+H2O(g) ΔH3

（1）几种化学键的键能如下：

根据键能计算ΔH1=________________kJ·mol-1。

（2）在恒容密闭容器中发生反应②，下列能说明该反应达到平衡的是_________。

a、容器中总压强保持不变

b、H2O(g)的消耗速率与CH3CH2OCH2CH3(g)生成速率相等

c、气体平均摩尔质量保持不变

d、容器中气体密度保持不变

（3）在密闭容器中投入CH2=CH2(g)、H2O(g)和催化剂发生反应①，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①x代表________________。（选填“温度”或“压强”）

②L1和L2哪个大？并请说出理由：_____________________________________________________。

Ⅱ、如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和lmolHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)；反应达到平衡后，再恢复至原温度。回答下列问题：

（4）达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧某一处，记为a处，则a的取值范围是__________。

（5）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度1处，此时甲容积为2L，则该反应化学平衡常数为_______________。

（6）若一开始就将K、F如上图固定，其他条件均不变，则达到平衡时：测得甲中A的转化率为b，则乙中C的转化率为____________。

A. 水的电离程度：a>b>c

B. c点对应的混合溶液中：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)

C. a点对应的混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)

D. 该温度下，CH3COOH的电离平衡常数

已知CeO2不溶于水，微溶于稀酸。

⑴玻璃工业上用SiO2、Na2CO3和CaCO3在高温下反应制普通玻璃（Na2O·CaO·6SiO2）的化学方程式为_______。

⑵“还原”时发生反应的离子方程式为______。

⑶“还原”时稀硫酸应适当过量，目的除保证反应充分进行及加快反应速率外，还有______。还原时控制其他条件一定，只改变反应的温度，所得SiO2产品的纯度如右图所示。超过70℃所得SiO2产品纯度下降的原因是_______。

⑷洗涤SiO2的方法是_______。

⑸向Ce2(SO4)3溶液中加入H2C2O4会析出Ce2(C2O4)3·10H2O晶体，将0.5440g Ce2(C2O4)3在N2气流中加热，所得残余固体的质量随温度的变化如图所示。已知加热时生成三种氧化物，写出Ce2(C2O4)3固体加热到300℃时反应的方程式：_______。

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为___。

（2）②、⑧、⑨、⑩四种元素的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是___，最高价氧化物的水化物中酸性最强的是___。

（3）第三周期元素形成的简单离子中半径最小的微粒是___，写出该元素的单质分别与⑥、⑩最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___、___。

（4）元素③的氢化物的电子式是___；该氢化物与元素⑩的氢化物发生反应的化学方程式___。

（5）用电子式分别写出元素⑨与元素②、⑥形成化合物过程___、___。

A. 电极b反应式是O2+4e-+2H2O=4OH-

B. 电解后乙装置d电极附近溶液的pH不变

C. c电极上的电极反应式为N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+

D. 甲中每消耗1mol SO2，乙装置中有1mol H+通过隔膜

A. 图1用于分离酒精和水

B. 图2用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有CO2

C. 图3用于除去CO2中的少量HCl

D. 图4用于制备蒸馏水

（1）写出基态E原子的价电子排布式_______。

（2）A与C可形成CA3分子，该分子中C原子的杂化类型为______，该分子的立体结构为_____；C的单质与BD化合物是等电子体，据等电子体的原理，写出BD化合物的电子式______；A2D由液态形成晶体时密度减小，其主要原因是__________（用文字叙述）。

（3）已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如图所示，则该化合物的化学式为___；若相邻D原子和F原子间的距离为a cm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为______g·cm－3（用含a、NA的式子表示）。