按下列实验步骤回答问题：

Ⅰ．产物合成：在a中加入10.0g环己醇和2片碎瓷片，冷却搅拌下慢慢加入1mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度接近90℃。

(1)碎瓷片的作用是___；a的名称是__；

(2)a中发生主要反应的化学方程式为___；本实验最容易产生的有机副产物的结构简式为___。

Ⅱ．分离提纯：将反应粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过操作X得到纯净的环己烯，称量，其质量为6.15g。

(3)用碳酸钠溶液洗涤的作用是___，操作X的名称为___。

Ⅲ．产物分析及产率计算：

(4)①核磁共振氢谱可以帮助鉴定产物是否为环己烯，环己烯分子中有__种不同化学环境的氢原子。②本实验所得环己烯的产率是___。

A.硝酸电离出的H+，能被Zn还原成H2

B.常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体

C.向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，可在管口观察到红棕色气体

D.过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液呈红色

已知：Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7。

(1)酸溶时不使用浓硝酸的原因是________。

(2)酸溶后溶液中pH=1，Ba(FeO2)2与HNO3的反应化学方程式为___________。

(3)该厂结合本厂实际，中和选用的X为____________(填化学式)；中和使溶液中________(填离子符号)的浓度减少(中和引起的溶液体积变化可忽略)。

(4)滤液得到Ba(NO3)2晶体的操作依次为_____________、_____________、过滤。

(5)为了减少环境污染，请对上述流程中不合理的设计进行改进，改进措施是_______。

回答下列问题：

（1）B的原子结构示意图为__，且在周期表中的位置为___。

（2）写出BA3气体验满的方法__。

（3）F的单质在氧化还原反应中常做__剂，该单质与E的低价氧化物1：1通入水中，发生反应的离子方程式为__。

（4）C、D形成的化合物的化学式为__，此物质对应的水化物决定了在物质的分类中应属于__。

请回答下列问题：

(1)M元素在周期表中的位置______________________。

(2)Y元素的简单阴离子结构示意图_______________。

(3)化合物N2X2的电子式为_______________，试写出它的一种用途_______________。

(4)设计方案证明M、Y元素的得电子能力强弱：______________________________________。

(5)Y的单质是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。为探究Y单质的性质，某同学设计了如图所示的实验装置。

①实验中制取气体的化学方程式为：__________________________________________，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________________________

②装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，理论上装置_____中的红色布条褪色，但实验过程中该同学发现装置B、C中的布条均褪色，其原因可能是_________________。

③写出该气体与FeCl2溶液反应的离子方程式____________________________________。

④工业上常用石灰乳吸收制该气体制得漂白粉，漂白粉的必须密封保存，否则易失效，原因是____(用化学方程式表示)。

该物质的结构简式为__，该物质中所含官能团的名称为__。

（2）下列各组物质：①O2和O3②H2、D2、T2③12C和14C④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CH2CH3⑤乙烷和丁烷⑥CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5互为同系物的是__，互为同分异构体的是__，互为同位素的是__，互为同素异形体的是__，是同一物质的是__。

（3）酚酞是常用的酸碱指示剂，其结构简式如图所示：

①酚酞的分子式为__。

②从结构上分析酚酞可看作__。

A.烯烃 B.芳香化合物 C.醇类物质 D.酚类物质 E.醚类物质 F.酯类物质

【题目】“清肺排毒汤”对新冠肺炎病毒感染具有良好的效果，其中一味中药黄芩的一种活性中间体的结构为：，现在可人工合成，路线如图所示：

（1）A生成B的反应条件是___，B生成C的反应条件为___。

（2）合成过程中，属于取代反应的是___。

（3）F的结构简式为___。

（4）D在一定条件下能生成高分子化合物，请写出该反应的化学方程式___。同时符合下列三个条件的D的同分异构体共有___种。

a.能发生银镜反应；

b.苯环上有3个取代基；

c.与FeCl3溶液发生显色反应。

（5）依据以上合成信息，以乙烯和氯苯为原料合成路线，无机试剂自选___。

(1)下列关于化合物Ⅰ的说法，正确的是___。

A．可能发生酯化反应和银镜反应

B．化合物Ⅰ含有5种官能团

C．1mol化合物Ⅰ在一定条件下最多能与7molH2发生加成反应

D．能与溴发生取代和加成反应

(2)下面反应是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法。

化合物Ⅲ与足量的NaOH溶液共热的化学方程式为__；反应类型是__。

(3)2—丁烯酸甲酯(E)是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：

CH4＋COCH3CHO(A) BCH3CH=CHCOOH(D) E

已知：HCHO＋CH3CHOCH2=CHCHO＋H2O

①B中官能团的名称为___。

②E的结构简式为___。

③试剂C可选用下列中的___。

a．溴水 b．银氨溶液 c．酸性KMnO4溶液 d．新制Cu(OH)2悬浊液

④B在一定条件下可以生成高聚物F，该反应的化学方程式为____。

Ⅰ.将光亮铜丝插入浓硫酸，加热；

Ⅱ.待产生黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；

Ⅲ.冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用。

查阅文献：检验微量Cu2+的方法是：向试液中滴加K4[Fe(CN)6] 溶液，若产生红

褐色沉淀，证明有Cu2+。

（1）该同学假设黑色沉淀是CuO。检验过程如下：

①将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，再滴加K4[Fe(CN)6] 溶液，产生红褐色沉淀。

②将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，再滴加K4[Fe(CN)6] 溶液，未见红褐色沉淀。由该检验过程所得结论是_______________。

（2）再次假设，黑色沉淀是铜的硫化物。实验如下：

①现象2说明黑色沉淀具有______性。

②能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是_________，相应的离子方程式是_____________。

③为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需进行的实验操作是___________________。

（3）以上实验说明，黑色沉淀中存在铜的硫化物。进一步实验后证明黑色沉淀是CuS与Cu2S的混合物。将黑色沉淀放入浓硫酸中加热一段时间后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化学方程式是_____________。

(1)若将M中的浓硫酸换成70%的H2SO4，则圆底烧瓶中的固体试剂为____(填化学式)。

(2)B中发生反应的化学方程式为_____，能说明B中反应已完成的依据是_____。若B中Cu2+仍未完全被还原,适宜加入的试剂是____(填标号)。

A.液溴　　　　　　B.Na2SO4 C.铁粉 D.Na2S2O3

(3)下列关于过滤的叙述不正确的是___(填标号)。

a.漏斗末端颈尖可以不紧靠烧杯壁 b.将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁

c.滤纸边缘可以高出漏斗口 d.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速率

(4)洗涤时，先用装置C中的吸收液清洗，其目的是______,再依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗涤的目的是______。