【题目】信息时代产生的大量电子垃圾对环境造成了极大的威胁．某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含、、及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线：

回答下列问题：

第步Cu与酸反应的离子方程式为 ______ ；得到滤渣1的主要成分为 ______ ．

第步加入的作用是 ______ ，使用的优点是 ______ ；调节pH的目的是使 ______ 生成沉淀．

由滤渣2制取，探究小组设计了三种方案：

上述三种方案中， ______ 方案不可行，原因是 ______ ；

探究小组用滴定法测定含量．取ag试样配成100mL溶液，每次取，消除干扰离子后，用c标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b滴定反应如下：写出计算质量分数的表达式 ______ ．

（1）某温度下,在容积为2L的密闭容器按甲、乙两种方式投入反应物发生反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)。

甲容器15min后达到平衡，此时CO2的转化率为75%，则0-15min内平均反应速率(H2)=______，此条件下该反应的平衡常数K=______。欲使平衡后乙与甲中相同组分气体的体积分数相等，则w、x、y、z需满足的关系是________________，且________________(用含y的等式表示)。

（2）研究表明,温度、压强对反应C6H5CH2CH3(g)+CO2(g) C6H5CH=CH2(g)+CO(g)+H2O(g) ΔH中乙苯的平衡转化率影响如下图所示：则ΔH ______0（填“>”“< ” 或“=”），压强p1、p2、p3从大到小的顺序是________________。

（3）CO可被NO2氧化CO+NO2 CO2+NO。当温度高于225℃时，反应速率正=k正·c(CO) ·c(NO2)、逆= k逆·c(CO2) ·c(NO)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。在上述温度范围内，k正、k逆与该反应的平衡常数K之间的关系为______。

已知：各装置中的试剂，C(品红溶液)、D(酸性KMnO4溶液)、E(H2S溶液)、F(淀粉I2水溶液)、G(H2O2和BaCl2混合液)

(1)仪器组装完后首先要进行的操作是____________________。

(2)仪器a的名称是________________；装置B的作用_____________________。

(3)装置A中发生反应的化学方程式____________________。

(4)装置C和G中的现象：C___________________；G___________________；

(5)设计装置D和E的目的是验证SO2的___________性和___________性。

(6)装置H中的试剂是______________；其作用是_____________________。

(7)F中反应的离子方程式____________________。

（1）写出反应类型：①___，③____，④____。

（2）反应②的条件是____。

（3）写出化学方程式：B→C：___，A→D：___。

【题目】在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的NO2和SO2，发生反应：NO2＋SO2NO＋SO3，当化学反应达到平衡时，下列叙述正确的是( )。

A.SO2和SO3的物质的量一定相等

B.NO2和SO3的物质的量一定相等

C.反应混合物的总物质的量一定等于反应开始时NO2和SO2的总物质的量

D.SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等

【题目】一定条件下，发生可逆反应：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述中，不能作为此可逆反应已经达到化学平衡状态的标志的是

A.NH3的消耗速率等于NO的生成速率

B.NH3的消耗速率等于NO的消耗速率

C.NH3的浓度和NO的浓度都不发生改变

D.密闭容器内的压强不发生改变

【题目】在一定温度下，某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是（ ）

A. 体系的压强不再发生变化

B. v正(CO)=v逆(H2O)

C. 生成n mol CO的同时生成n mol H2

D. 1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键

请回答下列问题：

（1）写出A的结构简式___________________________。

（2）B、C分子中的官能团名称分别是________________、______________________。

（3）写出与E具有相同官能团的D的同分异构体的结构简式_______________________。

（4）写出下列反应的化学方程式：

①__________________________________________；反应类型：____________。

④_________________________________________；反应类型：____________。

(1)写出CO2的电子式_____________；CO2带来的主要环境问题是________。

(2)汽车尾气中的CO来自于________________，NO来自于_________________。

(3)NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式___________________。

(4)在适宜温度下采用合适催化剂，CO和NO相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出反应化学方程式_______________。

(5)在催化剂作用下，可用氨气将NO和NO2转化为无毒气体，写出NO2和NH3反应生成无毒气体的化学方程式______________。

(6)当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下与氨气形成(NH4)2SO4，用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成_________________。

【题目】一定条件下，在密闭容器中进行反应：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g) Si3N4(s)＋12HCl(g)能表示上述反应达到化学平衡状态的是

A.v逆(N2)＝3v正(H2)

B.v正(HCl)＝4v正(SiCl4)

C.混合气体密度保持不变

D.c(N2) :c(H2) :c(HCl)＝1:3:6