A.白磷比红磷稳定

B.白磷燃烧产物比红磷燃烧产物稳定

C.1mol 白磷转变为红磷放出 2244.7kJ 的热量

D.红磷燃烧的热化学方程式：4P(s)+5O2(g)→P4O10(s)+2954kJ

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______________________________。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是______________。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________(填”偏大”“偏小”或”无影响”)。

（4）实验中改用60 mL 0.50 mol·L1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填”相等”或”不相等”)，所求中和热__________(填”相等”或”不相等”)，简述理由：_________________________。

（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________(填”偏大”“偏小”或”无影响”，下同)；用50 mL 0.50 mol·L1 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________。

A.酸性重铬酸钾用于检测酒精

B.铝粉与强碱溶液反应放热

C.植物油在空气中变质，产生“哈喇”味

D.海水经风吹日晒获得粗盐

【题目】在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

（1）已知：K300℃＞K350℃，写出该反应的平衡常数表达式：K=_________________，关于该反应的下列说法中，正确的是________。

A．△H>0，△S>0 B．△H>0，△S<0

C．△H<0，△S<0 D．△H<0，△S>0

（2）下图中表示NO2的变化的曲线是____________________，用O2表示从0-2s内该反应的平均速率v=_______________。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是__________。

A．v(NO2)=2v(O2) B．容器内压强保持不变

C．v (NO)=2v（O2） D．容器内密度保持不变

（4）下列措施中能使n(NO2)/n(NO)增大的有____。(填字母)

A．升高温度 B．加入催化剂

C．不断充入O2 D．充入He(g)，使体系总压强增大

A.装置中存在“化学能→电能→光能”的转化

B.溶液中 SO42-向负极移动

C.铜为阳极，锌为阴极

D.如果将锌片换成铁片，则电路中的电流方向不变

已知：溴化十六烷基三甲基铵是一种阳离子表面活性剂，可以中和沉淀表面所带的负电荷，使沉淀颗粒快速聚集，快速下沉。下列说法不正确的是

A.步骤①中Na2S2O3可用Na2SO3代替

B.步骤②可以用倾析法除去上层清液

C.含碘废液中是否含有IO3-，可用KI-淀粉试纸检验

D.步骤③发生反应的离子方程式为：4Fe3++2CuI4Fe2++2Cu2++I2

【题目】亚氯酸钠是重要漂白剂．探究小组开展如下实验，回答下列问题：

实验Ⅰ：制取晶体按如图装置进行制取。

已知：饱和溶液在低于时析出，高于时析出，高于时分解成和NaCl．

(1)用双氧水配制的溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要______填仪器名称；

(2)装置C的作用是______；

(3)装置B内生成的气体与装置D中混合溶液反应生成，生成的反应方程式为______．

(4)如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是______；

(5)反应后，经以下步骤可从装置D的溶液获得晶体．请补充完整操作iii．

蒸发结晶；趁热过滤；iii．______；低于干燥，得到成品．

实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定

(6)上述实验制得的晶体中含少量。产生最可能的原因是______；

中有气体产生，并有部分进入D装置内

中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和

中的硫酸钠进入到D装置内

(7)测定样品中的纯度。测定时进行如下实验：

准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。

取待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V已知：

确认滴定终点的现象是______；

所称取的样品中的物质的量为______用含c、V的代数式表示。

(1)K2FeO4的制备：

①i中反应的离子方程式是_______。

② 将ii中反应的离子方程式补充完整：____Fe3+ +____OH- +____ClO-=____FeO42-+_______+________

③ iii中反应说明溶解度：Na2FeO4_______K2FeO4(填“＞”或“＜ ”)。

(2)K2FeO4的性质：

i. 将K2FeO4固体溶于蒸馏水中，有少量无色气泡产生，经检验为O2，液体有丁达尔效应。

ii. 将K2FeO4固体溶于浓KOH溶液中，放置2小时无明显变化。

iii. 将K2FeO4固体溶于硫酸中，产生无色气泡的速率明显比i快。

① K2FeO4溶于蒸馏水的化学反应方程式是_______。

② K2FeO4的氧化性与溶液pH的关系是_______。

(3)K2FeO4的应用。K2FeO4可用于生活垃圾渗透液的脱氮(将含氮物质转化为N2)处理。K2FeO4对生活垃圾渗透液的脱氮效果随水体pH的变化结果如下：

① K2FeO4脱氮的最佳pH是_____。

② 根据图推测，pH = 4时生活垃圾渗透液中含氮物质主要以______形式存在。

③ pH大于8时，脱氮效果随pH的升高而减弱，分析可能的原因：_______。

CH4+ 2H2OCO2+4H2，已知：

CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l） △H=-890kJ/mol

2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l） △H=-571.6kJ/mol

H2O（g）＝H2O（l） △H=-44kJ/mol

（1）写出由天然气和水蒸汽反应制备H2的热化学方程式：____________。

（2）某温度下，10L密闭容器中充入2mol CH4和3mol H2O（g），发生CH4（g）+ 2H2O（g）CO2（g）+4H2（g）反应，过一段时间反应达平衡，平衡时容器的压强是起始时的1.4倍。

则①平衡时，CH4的转化率为__________，H2的浓度为_________，反应共放出或吸收热量_______kJ。

②升高平衡体系的温度,混合气体的平均相对分子质量___________,密度_________。（填“变大”“变小”或“不变”）。

③当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将___________（填“正向”“逆向”或“不”）移动。

④若保持恒温，将容器压缩为5L（各物质仍均为气态），平衡将________（填“正向”“逆向”或“不”）移动。达到新平衡后,容器内H2浓度范围为__________。

A.FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，静置一段时间后：Fe2++2OH一=Fe(OH)2↓

B.漂白粉溶液加入醋酸：H++ClO-=HC1O

C.AgCl悬浊液滴入Na2S溶液：2Ag++S2-=Ag2S↓

D.K2 CrO4溶液滴入硫酸溶液；2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O