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    【题目】化学与生活密切相关，下列过程与氧化还原反应无关的是( )

    A.酸性重铬酸钾用于检测酒精

    B.铝粉与强碱溶液反应放热

    C.植物油在空气中变质，产生“哈喇”味

    D.海水经风吹日晒获得粗盐

    【答案】D

    【解析】

    A. 酸性重铬酸钾用于检测酒精的原理是酸性重铬酸钾与酒精发生氧化还原反应，使橙色重铬酸钾变为绿色，与氧化还原反应有关，故A不符合题意；

    B. 铝粉与强碱溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，铝元素化合价变化，属于氧化还原反应，故B不符合题意；

    C. 植物油属于不饱和高级脂肪酸甘油酯，具有还原性，在空气中易被氧气氧化而变质，产生“哈喇”味，与氧化还原反应有关，故C不符合题意；

    D. 海水经风吹日晒获得粗盐，利用物理方法海水中的水分蒸发得到固体物质的过程，没有发生化学反应，故D符合题意；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】安全是顺利进行实验及避免伤害的保障.下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是（ ）

    A. 操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度

    B. 操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出

    C. 操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸

    D. 操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F为元素周期表中前四周期的元素，原子序数依次增大。A、C原子2p能级上均有两个未成对电子，EC2与BC2-为等电子体，D基态原子有11种运动状态的电子，F是第四周期未成对电子最多的原子。请回答下列问题：

    （1）上述元素中第一电离能最大的是__(填元素符号)。A基态原子的电子排布式是__，E在周期表中的位置是第__周期__族。

    （2）科学家成功地在高压下将AC2转化为具有空间立体网状结构的晶体，该晶体中A的杂化轨道类型是__。

    （3）D+、AB-、F6+三种离子组成的化合物D3F(AB)6，其中化学键的类型有__，该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为__。

    （4）“酒精检测仪”中有红色FC3和少量H2SO4，检测酒驾时反应的化学方程式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不同温度下，三个体积均为1L的密闭容器中发生反应：CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867 kJ.mol-1，实验测得起始、平衡时的有关数据如表。下列说法正确的是

    容器编号

    温度/K

    起始物质的量/mol

    平衡物质的量/mol

    CH4

    NO2

    N2

    CO2

    H2O

    NO2

    I

    T1

    0.50

    1.2

    0

    0

    0

    0.40

    II

    T2

    0.30

    0.80

    0.20

    0.20

    0.40

    0.60

    III

    T3

    0.40

    0.70

    0.70

    0.70

    1.0

    A.T1<T2

    B.若升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆移

    C.平衡时，容器I中反应放出的热量为693.6 kJ

    D.容器III中反应起始时v 正(CH4) <v逆(CH4)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的污水处理剂。

    (1)K2FeO4的制备：

    ①i中反应的离子方程式是_______。

    ② 将ii中反应的离子方程式补充完整：____Fe3+ +____OH- +____ClO-=____FeO42-+_______+________

    ③ iii中反应说明溶解度：Na2FeO4_______K2FeO4(填“＞”或“＜ ”)。

    (2)K2FeO4的性质：

    i. 将K2FeO4固体溶于蒸馏水中，有少量无色气泡产生，经检验为O2，液体有丁达尔效应。

    ii. 将K2FeO4固体溶于浓KOH溶液中，放置2小时无明显变化。

    iii. 将K2FeO4固体溶于硫酸中，产生无色气泡的速率明显比i快。

    ① K2FeO4溶于蒸馏水的化学反应方程式是_______。

    ② K2FeO4的氧化性与溶液pH的关系是_______。

    (3)K2FeO4的应用。K2FeO4可用于生活垃圾渗透液的脱氮(将含氮物质转化为N2)处理。K2FeO4对生活垃圾渗透液的脱氮效果随水体pH的变化结果如下：

    ① K2FeO4脱氮的最佳pH是_____。

    ② 根据图推测，pH = 4时生活垃圾渗透液中含氮物质主要以______形式存在。

    ③ pH大于8时，脱氮效果随pH的升高而减弱，分析可能的原因：_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是

    A.0.1mol/L氨水中滴入等浓度等体积的醋酸，溶液导电性增强

    B.适当升高温度，CH3COOH溶液pH增大

    C.稀释0.1 mol/L NaOH溶液，水的电离程度减小

    D.CH3COONa溶液中加入少量CH3COOH，减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH3COONa稀溶液中分别改变如下条件，能使比值一定减小的是

    ①固体NaOH；②少量冰醋酸；③固体NaHSO4；④固体CH3COONa；⑤降温；

    A.①③B.①④C.②⑤D.③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠（NaNO2）是重要的防腐剂。现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图1所示（部分夹持装置略）。

    已知：

    ①2NO+Na2O2→2NaNO2

    ②3NaNO2+3HCl→3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O

    ③酸性条件下，NO或NO2－都能与MnO4－反应生成NO3－和Mn2+

    回答下列问题：

    （1）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式_____________________________________________；

    （2）B中观察到的主要现象是___________________________________________________________，

    D装置的作用是______________________________________________；

    （3）检验C中产物有亚硝酸钠的方法是______________________________________________；

    （4）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和____________，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置E，仪器E的名称是___________，E中盛放的试剂应是_________（填字母）；

    A．浓H2SO4B．碱石灰 C．无水CaCl2

    （5）将1.56g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭___________g 。

    （6）反应后烧瓶A中仍然存在一定量的硝酸，不能直接排放，用NaOH溶液调成中性，再用电化学降解法进行处理，电化学降解NO3－的原理如上图2所示。25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12 。

    电源正极为________（填A或B），阴极反应式为___________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 39gNa2O2与CO2完全反应，转移的电子数为

    B. 6.0gNO和3.2gO2混合，所得气体的分子数目为0.2

    C. 84gFe完全转化为Fe3O4，失去的电子数为4

    D. 1molCu和2mol热浓硫酸反应，生成SO2分子数目为

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