（1）合成氨工业是最基本的无机化工之一，氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料。 合成氨反应中有关化学键键能数据如下表：

①已知：合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的活化能Ea=508 kJmol﹣1，则氨分解反应：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能Ea=_____。

②下图表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：_____（保留3位有效数字）。

③依据温度对合成氨反应的影响，在图坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，N2物质的量变化的曲线示意图_______________。

（2）选择性催化还原脱硝技术(SCr)是目前较成熟的烟气脱硝技术，该技术是指在温度300~420℃之间和催化剂条件下，用还原剂(如NH3)选择性地与NOx反应。

①SCr脱硝技术中发生的主要反应为：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H=－1625.5kJ·mol－1；氨氮比[n(NH3)／n(NO)]会直接影响该方法的脱硝率。350℃时，只改变氨气的投放量，氨气的转化率与氨氮比的关系如图所示。当n(NH3)／n(NO)＞1.0时，烟气中NO浓度反而增大，主要原因是_____。

②碱性溶液处理烟气中的氮氧化物也是一种脱硝的方法，写出NO2被Na2CO3溶液吸收生成三种盐的化学反应方程式_____。

③直接电解吸收也被用于脱硝。用6％的稀硝酸吸收NOx生成亚硝酸，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。电解装置如图所示。阳极的电极反应式为_____。

①C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g) △H1=－393.5kJ·mol－1；

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H2=－571.6kJ·mol－1；

③2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)+ 2H2O(l) △H3=－2599kJ·mol－1；

则反应2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)的反应热△H为（ ）

A.-237.46kJ·mol-1B.+226.7kJ·mol-1

C.-226.7kJ·mol-1D.+237.46kJ·mol-1

则下列有关说法正确的是(　　)

A.NaHB溶液中部分微粒浓度的大小为：c(Na+)>c(HB-)>c(B2-)>c(H2B)

B.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2B)>pH(NaHB)>pH(NaA)

C.向Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为：B2-＋2HA=2A-＋H2B

D.将a mol/L的HA溶液与a mol/L的NaA溶液等体积混合，混合液中：c(Na+)>c(A-)

A.电流沿导线由Cu片流向Ag片

B.正极的电极反应是：Ag＋+e－=Ag

C.Cu片上发生还原反应，Ag片上发生氧化反应

D.反应时盐桥中的阳离子移向Cu(NO3)2溶液

A. “doggycene”中所有碳原子不可能处于同一平面上

B. 该物质的分子式为C26H30

C. 常温下该有机物为气态

D. 1mol该物质在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为2：1

按下列合成步骤回答问题：

（1）在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入液态溴。向a中滴入几滴溴，有白雾产生，是因为生成了________气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是________________________；

（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用10 mL水、的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_____；

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是______；

（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为______，要进一步提纯，下列操作中必需的是___填入正确选项前的字母；

a.重结晶 b.过滤 c.蒸馏 d.萃取

（4）在该实验中，a的容积最适合的是________。

a.25 mL

（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为______________________________。

（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是__________________________________。

（3）丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是________________________。

（4）A中加入的试剂可能是_____，作用是__________________________________；B中加入的试剂可能是_____，作用是__________________________________；E中加入的试剂可能是_____，作用是__________________________________。

（5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中：_________________________，D中：_________________________ 。如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？_____ (填“能”或“不能”)，原因是______________________________________________________。

（1）Y的化学式为_________，检验Y所用的试剂是________________。

（2）W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为__________________。

（3）欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是_______（填序号）。

a．Na2S + S b．Na2SO3 + S c．Na2SO3 + Na2SO4d．SO2 + Na2SO4

（4）将X与SO2混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。

甲同学用图l所示装置部分夹持装置略探究NO与的反应．

查阅资料：

酸性条件下，NO或都能与反应生成和

中反应的化学方程式是 ______ 中观察到的主要现象是 ______ ，F装置的作用是 ______ ．

在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间，目的是 ______ ．

充分反应后，检验D装置中发生反应的实验是 ______ ．

乙同学查阅有关弱酸的电离平衡常数：

则该温度下相同pH的、、、溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为 ______ 填编号．

磷酸为一种三元酸，其在水溶液中各种存在形式物质的量分数随pH的变化曲线如图2：

溶液中， ______ 填“”“”或“”向溶液中滴入稀盐酸后，pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为 ______ ．

由图推断溶液中各种微粒浓度关系是 ______ 填选项字母

A.

B.

C.

D.

假设在时测得溶液的，近似计算出第一步水解的水解常数用表示 ______ 忽略第二、第三步水解，结果保留两位有效数字．

反应I： CH3OH(g)＝CO(g)＋2H2 (g) H1＝akJ/mol

反应Ⅱ： CO(g)＋H2O(g)＝CO2 (g)＋H2 (g) H2＝-bkJ/mol (b>0)

总反应： CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2 (g)＋3H2(g)H3＝ ckJ/mol

下列有关说法中正确的是(　　)

A.反应I是放热反应

B.1mol CH3OH(g)和H2O(g)的总能量大于1mol CO2(g)和3mol H2(g)的总能量

C.c>0

D.优良的催化剂降低了反应的活化能，并减少H3，节约了能源。