在一个固定容积的绝热密闭容器中发生可逆反应:mA.当m.n.p.q为任意正整数时.不能说明达到平衡状态的标志是( )A．当m+n≠p+q 时.体系的压强不再改变B．qυA正=mυD逆C．反应速率υA:——青夏教育精英家教网—

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在一个固定容积的绝热密闭容器中发生可逆反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），当m、n、p、q为任意正整数时，不能说明达到平衡状态的标志是（　　）

A．当m+n≠p+q 时，体系的压强不再改变

B．qυ_A正=mυ_D逆

C．反应速率υ_A：υ_B：υ_C：υ_D=m：n：p：q

D．单位时间内m mol A断键发生反应，同时p mol C也断键发生反应

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某温度下，C和水在密闭容器中发生下列反应：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）当反应达平衡时，测得c（H₂）=1.9mol/L，c（CO）=0.1mol/L，则CO₂的浓度为（　　）

A．0.1 mol/L

B．0.9 mol/L

C．1.8 mol/L

D．1.9 mol/L

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在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A（g）+B（g）?C（g）；△H＜0．开始充入2mol A和2mol B，并达到平衡状态，下列说法正确的是（　　）

A．再充入2 mol A，平衡右移，A的转化率增大

B．如果升高温度，C的体积分数增大

C．再充入1 mol C和1 mol B，C的体积分数将减小

D．如果增大压强，平衡右移，B的体积分数减小

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相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（　　）

酸	HX	HY	HZ
电离常数K/（mol?L^-1）	9×10^-7	9×10^-6	1×10^-2

A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ

B．反应HZ+Y^-?HY+Z^-能够发生

C．相同温度下，0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大

D．相同温度下，1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX溶液的电离常数

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科目： 来源： 题型：

高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

．恒容时，温度升高，H₂浓度减小．下列说法正确的是（　　）

A．该反应是焓变为正值

B．该反应化学方程式为CO+H₂O

催化剂

高温

CO₂+H₂

C．升高温度，逆反应速率减小

D．恒温下，缩小容器体积，H₂浓度一定减小

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下列事实不能应用勒沙特列原理解释的是（　　）

A．使用催化剂可同时提高正逆反应速度

B．向NH₃?H₂O中加酸有利于NH₄⁺的增多

C．密封于烧瓶中的NO₂浸入热水后颜色变深

D．合成NH₃在较高压强下进行

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在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是（　　）

A．pH=3的HNO₃跟pH=11的KOH溶液

B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水

C．pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液

D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钠溶液

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科目： 来源： 题型：

在2L的密闭容器中，把4molA和2molB混合，在一定条件下发生反应：3A（g）+2B（g）?xC（g）+2D（g），2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率v（D）=0.2mol/（L?min）．下列说法正确的是（　　）

A．平衡时消耗B 0.08mol

B．x=4

C．A的平衡浓度是2.8mol/L

D．平衡时气体压强是原来的0.94倍

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科目： 来源： 题型：

下列说法正确的是（　　）

A．Na₂CO₃溶液c（Na⁺）与c（CO₃^2-）之比为2：1

B．0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c（H⁺）之比为2：1

C．0.2 mol/LH₂S的水溶液中c（H⁺）与c（S^2-）之比为2：1

D．pH=2和pH=1的硝酸中c（H⁺）之比为1：10

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科目： 来源： 题型：

在已达到电离平衡的0.1mol?L^-1的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是（　　）

A．加少量水

B．加热

C．加少量盐酸

D．加少量醋酸钠晶体

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