【题目】将5.1 g镁铝合金溶于60 mL 5.0mol·LHSO溶液中，完全溶解后再加入a mL10.0 mol·L的NaOH溶液，此时溶液中的Mg、Al恰好完全沉淀，再继续滴加5 mL该NaOH溶液，得到的沉淀质量为9.7 g。

(1)当加入a=_________mLNaOH溶液时，可使溶液中的Mg和Al恰好完全沉淀。沉淀的最大值为__________ g。

(2)计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积___________。(写出计算过程)

A.+882 kJ·mol－1B.-882kJ·mol－1C.+1216 kJ·mol－1D.-1216 kJ·mol－1

A.乙酸和乙醇在浓硫酸作用下可以发生加成反应

B.分子式为C4H9Cl的同分异构体有4种

C.甲醇、乙二醇、丙三醇互为同系物

D.聚乙烯塑料可用于食品的包装，该塑料的老化是由于发生了加成反应

【题目】某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法正确的是(　　)

A.该有机物的化学式为C10H14

B.它的一氯代物有6种

C.该有机物分子中所有的碳原子一定在同一平面上

D.一定条件下，它可以发生取代、加成、氧化和还原反应

A.已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s)+4CO（g）ΔH＝Q kJmol﹣1，则：Ni(s) + 4CO(g)＝Ni(CO)4(s)ΔH＝﹣Q kJmol﹣1

B.在一定温度和压强下，将0.5mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3 kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=﹣19.3kJ/mol

C.已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH1，2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH2，则ΔH1＞ΔH2

D.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

Ⅰ．(1)要检验装置A和B的气密性，其操作方法和现象是：____________。

(2)在装置A、B、D中放入相关药品后，打开活塞K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯，烧瓶中反应的化学方程式为：_______________。当观察到________________________________时，可判断集气瓶C中已收集满气体。

(3)装置D中试管口放置的棉花中应浸有一种液体，这种液体是________，其作用是：__________________________________________。

(4)装置B的作用是贮存多余的二氧化硫和防止其污染环境，则B中应盛放的液体是（填写字母代号）________；

a．水 b．浓溴水； c．KMnO4酸性溶液 d．NaHSO3饱和溶液

Ⅱ．两位同学设计了下述两个方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证C中无色气体含有CO2和SO2。

上述两方案中不严密的是方案_______，其理由是：_____________。

A.12C、13C和14C互为同位素，他们的放射性可用于考古断代，可测定生物体死亡的年代

B.合成纤维是利用自然界的纤维材料通过化学合成方法得到的

C.研制出性能优良的催化剂可以使反应的温度降低，从而起到很好的节能效果

D.碰撞理论和过度态理论是常用的化学反应速率理论，其中过渡态理论可解释温度、浓度等对化学反应速率的影响

【题目】对恒温恒容密闭容器中的可逆反应：A(s)＋3B(g)2C(g)　ΔH<0，下列叙述正确的是(　　)

A.升高温度，v(逆)增大，v(正)减小

B.增大压强，v(正)增大，v(逆)减小

C.增大A的物质的量，v(正)增大，v(逆)减小

D.采用催化剂，降低反应活化能，v(正)、v(逆)同时增大，且增大的倍数相同

【题目】在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲)2X(g) Y(g)＋Z(s)　(乙)A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的密度；②反应容器中生成物的百分含量；③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比；④混合气体的压强⑤混合气体的总物质的量。其中能表明(甲)和(乙)都达到化学平衡状态是（ ）

A.①②③B.①②③⑤C.①②③④D.①②③④⑤

【题目】某烃的结构简式为 ，下列对它的描述正确的是（ ）

A. 它能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B. 所有原子可能共平面

C. 易溶于水，也易溶于有机溶剂

D. 能发生加成反应，一定条件下最多可与三倍物质的量的氢气加成