A.过程②需吸收能量，过程③则放出能量

B.常温下该反应难以进行，是因为常温下反应物的化学键难以断裂

C.在催化剂的作用下，该反应的△H变小而使反应变得更容易发生

D.该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成

A.天然油脂都是混合物，没有恒定的熔点和沸点

B.用饱和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸

C.的名称为2-乙基丙烷

D.有机物分子中所有碳原子不可能在同一个平面上

(1)合成：在干燥的圆底烧瓶中加11.5mL(9.3g，0.125mol)正丁醇 、3～4滴浓H2SO4、7.2mL(7.5g，0.125mol)冰醋酸，摇匀后，加几粒沸石，再按图1所示装置安装好。在分水器(分离出生成的水)中预先加入5.00mL水，其水面低于分水器回流支管下沿3～5mm，然后用小火加热，反应大约40min。

(2)分离提纯：

① 当分水器中的液面不再升高时，冷却，从分水器下端放出分水器中的水，把反应后的烧瓶中的溶液与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗中，用10mL10%碳酸钠溶液洗至酯层无酸性(pH=7)，充分震荡后静置，分去水层。

② 将酯层倒入小锥形瓶中，加少量无水硫酸镁干燥(生成MgSO47H2O晶体)。

③ 将乙酸正丁酯粗产品转入50mL图中的仪器中，加几粒沸石进行加热，收集产品，主要试剂及产物的物理常数如下：

制备过程中还可能存在的副反应有：2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O。根据以上信息回答下列问题：

(1)写出合成乙酸正丁酯的化学方程式_________。

(2)步骤①中碳酸钠溶液的作用主要是___________，若改用NaOH溶液洗涤酯层，收集到的产物比预期少，原因是：_____________。

(3)在操作步骤②后(即酯层用无水硫酸镁干燥后)，应先___________(填实验操作名称)，步骤③中加热分离有机物的实验方法名称是______________。

(4)步骤③的常压蒸馏，需控制一定的温度，你认为在______中加热比较合适(请从下列选项中选择)。

A.水 B.甘油(沸点290℃) C.沙子 D.石蜡油(沸点200～300℃)

(5)反应结束后，若放出的水为6.98mL(水的密度为1g/mL)，则正丁醇的转化率约为：______________。

A.容量瓶未干燥即用来配置溶液导致配置溶液浓度偏低

B.把4.0gCuSO4溶于250mL蒸馏水中配置250mL0.1mol/LCuSO4溶液

C.转移溶液没有用蒸馏水洗涤烧杯，直接用蒸馏水定容，导致配制溶液浓度偏低

D.称取硫酸铜晶体45g，配置90mL 2mol/L的硫酸铜溶液

A.标准状况下，11.2LH2与11.2LD2所含的质子数均为NA

B.硅晶体中，有NA个Si原子就有4NA个Si—Si键

C.6.4g Cu与3.2g硫粉混合隔绝空气加热，充分反应后，转移电子书为0.2NA

D.用惰性电极电解食盐水，若导线中通过2NA个电子，则阳极产生22.4L气体

【题目】为了缓解温空效应，科学家提出了多种回收和利用的方案。

方案1：利用FeO吸收获得

则______。

方案2：利用制备

时，向2L恒容密闭容器中充入和发生反应：，混合气体中的浓度与反应时间的关系如图1所示。

①从反应开始到恰好达到平衡时，的平均反应速率______。

②时，反应的平衡常数______。

③保持温度不变，向平衡后的容器中再充入和，重新达到平衡时的浓度______填序号。

A.等于 等于 大于

时，如果该容器中有、、、。则______填“”“”或““。

已知：时，该反应的平衡常数则______填“”“”或“”。

方案3：利用“”电池将变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“”电池以钠箔和多壁碳纳米管为电极材料，总反应为放电时该电池“吸入”，其工作原理如图2所示：假设开始时两极的质量相等

①放电时，正极的电极反应式为______。

②若生成的和C全部沉积在电极表面，当转移时，两极的质量差为______g。

室温下，物质的量浓度均为的几种含碳盐溶液的pH如下表：

写出溶液②中通入少量的离子方程式：______；等体积的①和③形成的混合溶液中离子浓度由大到小排列为：______

A. 该氨水的浓度为1.0×10－3mol·L－1

B. 加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小

C. 加水稀释，溶液中c(NH4+)/c(NH3·H2O)变大

D. 与pH=3的盐酸等体积混合，反应后溶液pH=7

A.NaNO3溶液中：c(Na+)=c(NO3-)

B.在Na2CO3溶液中，c(H+)=c(OH-)

C.在CH3COOH溶液中，c(CH3COOH)=c(H+)

D.K2S溶液中：2c(K+)=c(S2)

【题目】中和滴定实验是中学化学的重要实验之一。下列有关说法错误的是滴定过程的其他操作均正确

A.滴定管洗净后，应用待装液润洗次

B.用酸式滴定管量取溶液

C.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁

D.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所滴加液体体积偏小

①盐酸与足量锌片反应时，加入少量硫酸铜溶液可以加快反应速率且不影响生成氢气的物质的量

②增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率

③对反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，在一密闭容器中进行，充入氦气，则化学反应速率一定不变

④对于反应3KSCN(aq)+ FeCl3(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)，加入KCl固体，逆反应速率瞬时增大，随后正反应速率增大

A. ①②④ B. ②③ C. ②③④ D. ①③④