A.(6a＋5d－4c－6b)kJ/mol

B.(4c＋6b－6a－5d)kJ/mol

C.(6a＋5d－4c－12b)kJ/mol

D.(4c＋12b－6a－5d)kJ/mol

A.22.4L甲烷分子所含质子数为10NA

B.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个

C.1mol苯分子中含有的碳碳单键数为6NA

D.常温常压下，28.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为2NA

信息①：X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。

（1）根据信息①：X一定不是_________（填序号）.

信息②：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶

于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。

（2）这四种元素中是否可能有一种是铝元素？_____________________________________。

信息③：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液，固体部分溶解，过滤，向

滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。

（3）白色沉淀物的化学式为____________________________________________________。

信息④：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向

滤液中加入过量的盐酸溶液，最终溶液中析出白色沉淀。

（4）生成白色沉淀物的离子方程式为____________________________________________。

信息⑤：X与W同主族

（5）X与浓硫酸加热时反应的化学方程式为_______________________________________。

（1）实验装置：反应过程中会产生少量PH3气体，需使用封闭装置。用CuSO4溶液吸收PH3时会生成H3PO4和Cu。该反应的化学方程式为_______。

（2）药品用量：将2 g Fe粉、10 mL 3 mol·L-1 H2SO4溶液加入烧瓶中反应。采取该原料配比的主要原因是_______。

（3）制备FeSO4溶液：保持温度70~80 ℃，至反应无明显气泡产生，停止加热，过滤。

（4）制备(NH4)xFe(SO4)y·6H2O：向FeSO4溶液中加入一定质量的(NH4)2SO4固体，70~80 ℃条件下溶解后，趁热倒入50 mL乙醇中，析出晶体。乙醇的作用为_______。

（5）测定化学式：将一定量(NH4)xFe(SO4)y·6H2O晶体加入到过量NaOH溶液中，并加热，生NH3 1.12 L（标准状况），过滤、洗涤、灼烧，得Fe2O3固体2.0 g。通过计算确定硫酸亚铁铵晶体的化学式。（写出计算过程）_______

【题目】2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是

A.Ts是第七周期第ⅦA族元素

B.Ts的同位素原子具有相同的电子数

C.Ts在同族元素中非金属性最弱

D.中子数为176的Ts核素符号是

A.Y、Z元素的最高正价均为+6价

B.X、Y元素形成的化合物均为酸性氧化物

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z

D.W单质能与氢氧化钠溶液反应，生成一种具有漂白性的物质

A.阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应

B.放电时正极的电极反应式为Br2+2e-=2Br-

C.充电时电极b连接电源的正极

D.放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大

A.与金属钠反应： 2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑

B.与氧气的燃烧反应：2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O

C.与氧气的催化氧化：CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O

D.与乙酸的酯化反应：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3

A. A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等

B. 稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强

C. a ＝ 5时, A是弱酸, B是强酸

D. 若A、B都是弱酸, 则5 > a > 2

A. Ka( HA)约为10-4

B. 当两溶液均稀释至时，溶液中＞

C. 中和等体积pH相同的两种酸所用n(NaOH)：HA>HB

D. 等体积、等物质的量浓度的NaA和NaB溶液中离子总数前者小于后者