①能燃烧，燃烧产物只有CO2和H2O

②M与醇或羧酸在浓硫酸存在下均能生成有香味的物质

③在一定条件下，M能发生分子内脱水反应，其生成物与溴水混合，溴水褪色

④0.1molM与足量NaHCO3溶液反应产生4.48L(标准状况下)气体

下列物质与M互为同系物的是（ ）

A.B.

C.D.

A. x=2

B. 锗元素与碳元素位于同一族，属于ⅣA族

C. 锗位于元素周期表第4周期，原子半径大于碳的原子半径

D. 距离锗原子核较远区城内运动的电子能量较低

（1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是___。

（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是___。

（3）若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，则C的电子式是___，反应③的化学方程式是___。

（4）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，B的结构式是___，反应④的化学方程式是___。

CH3CH2OHCH2=CH2+H2O

CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br

已知：①乙醇在浓硫酸存在下在140℃脱水生成乙醚

2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

②实验中常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量SO2和CO2，用12.0g溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷，实验装置如图所示：

有关数据列表如下：

回答下列问题：

（1）在此制备实验中，A中按最佳体积比3﹕1加入乙醇与浓硫酸后，A中还要加入几粒碎瓷片，其作用是___。要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是___。

（2）装置B的作用是作安全瓶，瓶中盛水，除了可以防止倒吸以外，还可判断装置是否堵塞，若堵塞，B中现象是____。

（3）在装置C中应加入NaOH溶液，其目的是____。

（4）装置D中小试管内盛有液溴，判断该制备反应已经结束的最简单方法是___。

（5）将1，2—二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在___层(填“上”或“下”)。若产物中有少量未反应的Br2，最好用___洗涤除去；若产物中有少量副产物乙醚，可用____（填操作方法名称）的方法除去。

（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是___。

（7）若实验结束后得到9.4g产品，1，2—二溴乙烷的产率为___。

②HF(aq)H+(aq)+F-(aq)△H<0

根据以上已知信息判断下列说法正确的是（ ）

A. 298K时，加蒸馏水稀释HF溶液， 保持不变

B. 308K时，HF的电离常数Ka>3.5×10-4

C. 298K时，向饱和CaF2溶液中加入少量CaCl2，Ksp(CaF2)会减小

D. 2HF(aq)+Ca2+(aq)CaF2(s)+2H+(aq)K≈0.68

试回答下列问题：

（1）B的名称是______________，C含有的官能团名称是_____________。

（2）C→E的反应类型是_____________，C→F的反应类型是______________。

（3）A的结构简式为____________。

（4）写出与F具有相同官能团的F的所有同分异构体_____________(填结构简式)

（5）已知，请以2一甲基丙醇和甲醇为原料，设计制备有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)的合成路线．合成路线流程图示例如下：___________________。

【题目】氮化镁常用于制备其它超硬、高导热、耐高温的氮化物，实验室用以下装置制取氮化镁。已知：Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2，Mg3N2是一种浅黄色粉末，易水解。下列说法不正确的是

A. 实验开始时应先点燃乙处酒精灯，再点燃丁处酒精灯

B. 装置乙的目的是制备N2

C. 装置丙与装置戊可以对调

D. 取装置丁所得固体少许，滴入少量蒸馏水，可检验是否有Mg3N2

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

③调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度，并记下读数

④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数

请回答：

（1）以上步骤有错误的是___(填编号)，该错误操作会导致测定结果___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

（2）实验中用左手控制___，眼睛注视___，直至滴定终点。判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液___。

（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为___mL。

（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度为___mol/L。

下列说法不正确的是

A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%

B. CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂

C. ①→②放出能量并形成了C―C键

D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

【题目】已知，三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是( )

A.a点无ZnS沉淀生成

B.可用MnS除去溶液中混有的少量

C.向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，增大

D.该温度下，MnS的