（1）与X同周期且第一电离能比X大的元素有_____种。

（2）基态Y原子中，能量最高的核外电子占据的能级的电子云轮廓图形状为____。

（3）X与Y可形成多种微粒，其中微粒的立体构型为正四面体形的是____（写化学式），写出两种与它互为等电子体的粒子的化学式_____（写一种分子和一种离子）

（4）Y与Z形成的某种晶体的晶胞如图所示，该晶胞中Z微粒的配位数为_____，该化合物的化学式为_____。

（5）已知ZY晶体的熔点约为1700℃，ZX与ZY结构相似，其熔点为1975℃，构成ZY晶体的作用力是_____，ZX熔点较高的原因是_____。

（1）A的结构简式为____。

（2）在图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体。

C的化学名称是___；反应⑤的化学方程式为____；E2的结构简式是____；②、⑥的反应类型依次____、___。

【题目】室温下，将固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是( )

A.AB.BC.CD.D

A. 以可逆反应为原理的原电池发生反应达平衡时，该电池仍有电流产生

B. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量的AgNO3，溶液中氯离子和溴离子浓度的比值不变

C. 使用催化剂能够降低反应的△H

D. 金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧浓度无关

A.H2Y的电离方程式为：H2Y2H＋＋Y2－

B.HY－的水解方程式为：HY－＋H2OH3O＋＋Y2－

C.该酸式盐溶液中离子浓度关系为：c(Na＋)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(Y2－)

D.该酸式盐溶液中离子浓度关系为：c(Na＋)＞c(Y2－)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H＋)

请回答下列问题：

（1）纯净的氧化铝俗称____________，属于____________晶体。写出铝土矿与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______________。

（2）沉淀C的化学式为______，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作______________。电解熔融的氧化铝时，物质α是______，其作用是_________________。

（3）在实验室中欲从溶液E中得到较纯净的固体NaOH，需要进行的操作顺序是：_______、趁热过滤、____、__________。

（4）生产过程中，可以循环使用的物质有四种，除NaOH、H2O、CaO、CO2。其中NaOH中含有的化学键是______、________（如有共价键须标明极性还是非极性）。CaO、CO2的电子式分别为_____、____。

A.实验中为了防止有机物大量挥发，应迅速升高反应温度至170℃

B.装置c和装置e中都盛有NaOH溶液，其吸收的杂质不相同

C.制备乙烯和生成1，2—二溴乙烷的反应类型分别是消去反应和加成反应

D.向d中产物加入饱和Na2CO3溶液震荡静置，可用分液的方法进行分离

A. 原子半径: W B. 元素的非金属性:X>Y>Z

C. 氢化物的热稳定性：W>X D. 氧化物对应水化物的酸性: Y

A.表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程

B.表示强碱滴定强酸的滴定曲线

C.表示等体积等pH的弱酸HA和强酸HB加水稀释过程中的pH变化趋势

D.表示密闭容器中达到平衡后，恒压升高温度过程中，的转化率变化趋势

A. 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

B. 甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O===CO32－+ 8H＋

C. 甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体

D. 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复原浓度