A.水电离出的：

B.溶液的pH：

C.和等体积混合后的溶液：

D.和等体积混合后的溶液：

A.a曲线代表HA的物质的量分数随pH的变化

B.M点pH＝1.1时，溶液中微粒浓度关系为c(H+)>c(HA)＝c(H2A)

C.pH＝2.7时，c(A2)+c(HA)+c(H2A)＝0.1mol·L1

D.N点pH＝4.2时，c(A2)＝c(HA)，溶液中不存在H2A分子

【题目】“中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。用I2O5可定量测定CO的含量，该反应原理为5CO+I2O55CO2+I2。其实验步骤如下：

①取250 mL（标准状况）含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管中在170 ℃下充分反应；

②用水一乙醇液充分溶解产物I2，配制100 mL溶液；

③量取步骤②中溶液25.00 mL于锥形瓶中，然后用0.01 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定。消耗标准Na2S2O3溶液的体积如表所示。

（1）步骤②中配制100 mL待测溶液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和____________________。

（2）Na2S2O3标准液应装在__________（填字母）中。

（3）指示剂应选用__________，判断达到滴定终点的现象是____________________________________。

（4）气体样品中CO的体积分数为__________（已知：气体样品中其他成分不与I2O5反应：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）

（5）下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是__________（填字母）。

a．滴定终点俯视读数

b．锥形瓶用待测溶液润洗

c．滴定前有气泡，滴定后没有气泡

d．配制100 mL待测溶液时，有少量溅出

【题目】铅的冶炼过程大致如下：富集：将方铅矿进行浮选；焙烧：；制粗铅： ， 。下列说法正确的是：

A.浮选法富集方铅矿的过程发生化学变化

B.将冶炼成Pb理论上至少需要

C.整个冶炼过程中，制取共转移电子

D.方铅矿焙烧的反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO

A. 原固体混合物中，Cu和Mg的物质的量之比为2：1

B. 氢氧化钠溶液的浓度为0.8 mol·L-1

C. 固体溶解后的溶液中硝酸的物质的量为0.1mol

D. 生成的NO气体在标况下的体积为4.48L

A.烷烃的通式为CnH2n+2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小

B.乙烯与溴水发生加成反应的产物为溴乙烷

C.1mol苯恰好与3mol氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键

D.C7H16，主链上有5个碳原子的同分异构体共有5种

【题目】已知的分子式均为C8H8，下列说法正确的是(　　)

A.c可与酸性高锰酸钾溶液反应，a和b不行

B.a、b 的二氯代物均有3种，c的二氯代物有6种

C.a的同分异构体中除b、c外，还可以是苯的同系物

D.a、b、c中只有b、c的所有原子处于同一平面

（1）实验室熔融二氧化锰、氧氧化钾、氯酸钾时应选择哪一种仪器________________

a.普通玻璃坩埚 b.石英坩埚 c.陶瓷坩埚 d.铁坩埚

（2）第一步熔融时生成K2MnO4的化学方程式：_________

（3）操作Ⅰ中根据KMnO4和K2CO3两物质在____________ (填性质)上的差异，采用浓缩结晶、趁热过滤得到KMnO4。趁热过滤的原因是_______________

（4）反应b是电解法制备KMnO4，其装置如图所示，a作____________极(填“阳”或“阴”)，中间的离子交换膜是_____ (填“阳”或“阴”)离子交换膜。阳极的电极反应式为____________

（5）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的________(填标号)。

a.双氧水 b.84消液(NaClO溶液) c.75％酒精

【题目】我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献，他以饱和食盐水、、为原料先制得，进而生产出纯碱。回答下列问题：某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计方案实验。一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示图中夹持、固定用的仪器未画出。

乙装置中的试剂是___________。丁装置中稀硫酸的作用是_________________。

另一位同学用图中戊装置其他装置未画出进行实验。实验时，须先从______管通入_____气体。

有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是________________。

下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据水：

参照表中数据，请分析丙、戊装置中使用冷却水或者冰水的原因：____________。

该小组同学为了测定丙中所得晶体的碳酸氢钠的纯度假设晶体中不含碳酸盐杂质，将晶体充分干燥后，称量质量为。再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为。然后进行下图所示实验：

①在操作Ⅱ中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，其中正确的是______填字母。

a.在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向上层清液中继续加入少量氯化钙溶液

b.在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向上层清液中再加入少量碳酸钠溶液

c.在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液

②所得晶体中碳酸氢钠的纯度为_______________。

① ②③ ④

A.①属于酚类，能被O2催化氧化

B.②属于酚类，能使FeCl3溶液显紫色

C.③可以发生消去反应、加成反应、氧化反应

D.1 mol ④能与足量的Na发生反应生成3 mol H2