已知：，，。试写出由和制取甲醇的热化学方程式：______；

通过下列反应制备甲醇：，图甲是反应时和的浓度随时间t的变化情况，从反应开始到平衡，用表示平均反应速率______，平衡时CO的转化______．

在一容积可变的密闭容器中充入和，CO的平衡转化率随温度、压强的变化如图乙所示．

下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是______填字母

A 的消耗速率等于的生成速率的2倍

B 的体积分数不再改变

C 体系中的转化率和CO的转化率相等

D 体系中气体的平均摩尔质量不再改变

比较A、B两点压强大小______填“、、”

若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L，如果反应开始时仍充入和2，则在平衡状态B时，容器的体积______L；

以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池电极材料为惰性电极

若KOH溶液足量，则电池负极反应的离子方程式为______；

若电解质溶液中KOH的物质的量为，当有甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是______．

第步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的MnO和______写化学式转化为可溶性物质．

完成第步反应的离子方程式：

______ ______+_____ClO3-+ _____Mn2+=______MnO2+______Cl2↑+______ ______

过滤操作必需的玻璃仪器有______、______、______，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有______写名称．

若粗MnO2样品的质量为25.38g，第步反应后，经过滤得到17.4g MnO2，并收集到0.448LCO2(标准状况下)，则在第步反应中至少需要______mol NaClO3 ．

航天领域中常用作为火箭发射的助燃剂。与氨气相似，是一种碱性气体，易溶于水，生成弱碱用电离方程式表示显碱性的原因是：________________。

在恒温条件下，和足量C发生反应，测得平衡时和的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

、B两点的浓度平衡常数关系：______填“”或“”或“”

、B、C三点中的转化率最高的是______填“A”或“B”或“C”点。

计算C点时该反应的压强平衡常数______是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数。

已知：亚硝酸性质和硝酸类似，但它是一种弱酸。常温下亚硝酸的电离平衡常数；的，在常温下向含有2mol碳酸钠的溶液中加入1mol的后，则溶液中、和的离子浓度由大到小的顺序是______。

已知：常温下甲胺的电离常数为，且水溶液中有，常温下向溶液滴加稀硫酸至时，则溶液______。

一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以的形成固定下来，但产生的CO又会与发生化学反应，相关的热化学方程式如下：

，反应______

A. 工作时正极发生还原反应，且正极质量逐渐减小

B. 当电极上生成1.08 g Ag时，电路中转移的电子为0.1 mol

C. Al电极的反应式为Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O

D. 工作时电解液中的Na＋移向Ag2O/Ag电极

【题目】与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH4++NH2-，据此判断，以下叙述错误的是（　　）

A.一定温度下液氨中c(NH4+)·c(NH2-)是一个常数

B.液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等粒子

C.只要不加入其他物质，液氨中c(NH4+)=c(NH2-)

D.液氨达到电离平衡时c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2-)

【题目】常温下，下列有关叙述正确的是

A.氨水中，则

B.的与的混合溶液中

C.在溶液中：

D.浓度均为的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合：

（1）X元素在元素周期表中的位置_____________________．

（2）X 、Y、Z元素的氢化物均有两种或两种以上，其中一定条件下，液态YH3与液态H2Z可以发生类似方式电离，则液态YH3中阴离子的电子式为____________．

（3）超细WY粉末被应用于大规模集成电路领域．其制作原理为W2Z3、Y2、X在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1：1；其反应的化学方程式为______．

（4）以W为材料制成的容器在空气中具有自我保护作用，这种容器______填“能”或“不能”用来腌制咸菜，原因是______．

（5）某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定XZ的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇氧化钠，其中Z2-可以在固体介质NASICON中自由移动．则负极的反应式______关于该电池的下列说法，正确的是______

A 工作时电极b作正极，Z2-通过固体介质NASICON由电极b流向电极a

B 工作时电流由电极a通过传感器流向电极b

C 传感器中通过的电流越大，尾气中XZ的含量越高

（6）由元素X与元素Z组成的某种阴离子具有还原性，能被酸性KMnO4氧化，请填写相应的离子，并给予配平：__________________________________________

(2)V至少为___________。

【题目】在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2AB(g)＋2C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是 ( )

A. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

B. 若正反应是放热反应，则A为气态

C. 物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应

D. 若向容器中充入惰性气体，则平衡向右移动

A.乙醇催化氧化制取乙醛：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

B.苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热制硝基苯：+HNO3

C.乙酸和乙醇发生反应生成乙酸乙酯：CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOC2H5＋H2O

D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2＋Br2→CH2Br—CH2Br